吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（一）化学试卷（附答案）

1、化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、下列叙述I和II均正确且有因果关系系的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实例利用了蛋白质变性原理的是

①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒　

②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒　

③蒸煮鸡蛋食用　

④松花蛋的腌制　

⑤用牛奶灌服重金属中毒的病人

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②

4、下列装置能将化学能转化为电能的是

A．

B．

C．

D．

5、称取一定量的NaOH固体放在锥形瓶内，加水配成溶液，用未知浓度的盐酸滴定(如图装置)．下列各项操作会给实验造成的误差为偏高的是

A．滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗

B．开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出

C．在滴定过程中活塞处漏液

D．滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视

6、食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是(　　)

①石蕊；②乙醇；③金属铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙；⑦氢氧化铜

A. ①③④⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①②④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤

7、下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B．具有还原性，可用于漂白草编织物

C．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色

D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的

8、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

9、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．用KOH溶液捕集吸收大气中的CO2

B．用NaOH溶液除去Al2O3薄膜

C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)

D．维生素C与补铁剂共同服用可提高补铁效果

10、反应的能量变化如图所示。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ。以下说法错误的是

①c代表总反应放出的能量，为121kJ

②b代表新的化学键形成吸收的能量，为463kJ

③氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ

④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行

⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌与此反应的ΔH都＜0

A．①③④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1NA

B．1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0．4NA

C．12g金刚石中所含的C—C键数为2NA

D．18g的D2O与NA个CH3－具有相同的电子数

12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（   ）

A.硝酸、食盐水、烧碱 B.硫酸、空气、纯碱

C.醋酸、胆矾、熟石灰 D.硫酸、空气、硫酸铜

13、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见下图，则合成它的单体为（   ）

A．氟乙烯和全氟异丙烯   B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯

C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯   D．全氟异戊二烯

14、下列关于酸性高锰酸钾溶液褪色的说法正确的是（ ）

A. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

D. 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

15、下列实验装置正确且能达到实验目的的是.

A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B.用乙装置提纯Al（OH）3胶体

C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D.用装置丁制取乙酸乙酯

16、液体铝钠合金（钠和铝熔合而成）可用于核反应堆的载热介质。下列有关说法不正确的是（　　）

A．自然界中没有游离的钠和铝

B．若铝钠合金投入水中无固体剩余，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出

D．相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

17、已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)   △H＞0。一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是（    ）

A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)

B.由图甲推断，平衡常数KA＜KB

C.达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示

18、0.2L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下图所示，下列关于该混合液组成的说法错误的是

A．含有NaCl的物质的量为0.2mol

B．含有的质量为9.5g

C．含有的物质的量为0.1mol

D．将该混合液加水稀释至0.5L，稀释后溶液中

19、在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）X（g）+Y（g）  △H；所得实验数据如表所示：

下列推断正确的是（   ）

A.上述反应中，△H＜0

B.实验②中，该反应的平衡常数K=0.5

C.实验①经4min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol·L-1·min-1

D.实验③中a=6.00

20、下列实验装置或操作正确的是

A．①：配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作

B．②：振荡，使分液漏斗中的碘水和充分接触

C．③：除去中混有的

D．④：洗涤烧杯并将洗涤液转移至容量瓶

21、计算题

(1)某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为_______。

(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=_______，若温度不变，0.005 mol·L-1的H2SO4溶液中，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______。

(3)将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH为_______。

(4)将pH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH的范围_______。

(5)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。

(6)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO)约为_______。

22、写出下列物质的电子式

①N2   ②Cl2   ③CO2   ④H2O2   ⑤HClO   ⑥HCN  

⑦（NH4）2S   ⑧Ca（OH）2   ⑨N2H4   ⑩CO（NH2）2   ．

23、(1)下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤HCl⑥稀H2SO4⑦熔融Ba(OH)2⑧C2H5OH⑨NaCl溶液，其中属于强电解质的是__(填序号，下同)，属于能导电的是__。

(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

①NaHSO4______(熔融态)；②H2S______(水溶液中)。

(3)已知电离常数：CH3COOH  Ka=1.80×10-5；HClO  Ka=2.98×10-8；H2CO3 Ka1=4.30×10-7；H2SO3 Ka1=1.54×10-2；CH3COO-、ClO-、、，则结合质子的能力由大到小的是__________。

24、空气与我们的生存息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。

(1)属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)双碱法脱硫过程如下图所示。

①的电离方程式是___________。

②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是___________(填序号)。

A．和稀 B．和稀

C．与稀 D．和稀盐酸

③过程I的离子方程式是___________。

④过程II中反应的化学方程式是___________。

⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是___________(填化学式)。

(3)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。

①该电池消耗9.2g时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积是___________L。

②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因___________。

25、已知A、B、C、D为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示(单位：)。

试回答下列各题：

(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。

(2)B在化合物中通常显_______价，B的电负性_______(填“>”“<”或“=”)C的电负性。

(3)下列元素形成的单质中，化学性质与A形成的单质最相似的是_______(填序号)。

A.氦   B.铍   C.锂   D.氢

(4)大部分元素都会出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请预测B的第2次电离能数据飞跃将是在失去第_______个电子时。

26、用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极：_____________，阴极：____________．

27、以下为高中化学中常见的几种物质：①Fe(OH)3胶体  ②熔融KCl  ③NaHSO4固体④铜  ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水

(1)其中属于电解质的有________能导电的有_________(填编号)。

(2)①的实验室制备方法_________(用化学方程式表示)

(3)区分①和⑤可利用____________效应

28、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（1）在该反应中，氧化剂是____________ , 氧化产物是_______________________

（2）当有0.5mol电子发生转移时，在标准状况下，生成氯气的体积是__________升， 被氧化的HCl是__________摩尔,发生反应的KMnO4的物质的量是_________摩尔。

29、实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。

(3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_______。

(4)E的作用是_______，下列不能代替E中NaOH溶液的是_______ (填正确答案标号)。

A.溶液                            B.NaCl溶液       C.溶液                                D.KI溶液

(5)氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。

(6)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______。

30、一定量的锌与 200mL18mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.2mol/L。请计算：

(1)反应中共消耗H2SO4 的物质的量为 ______________________。

(2)反应中共消耗 Zn 的质量为 ____________________。

(3)气体的成分及物质的量____________________。

31、磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6，P4O6的结构如图1所示。P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P4O6分子中含孤电子对的数目为_______。

(3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______，磷原子的配位数为_______。

(4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为_______。

(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_______nm(用含NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。

32、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题：

(1)元素Se在元素周期表中的位置为____________(写明周期数和族序数)，汞是80号元素，原子结构示意图如图，汞在第________________周期。

(2)Ge的最高正价为____________，Bi的最高价氧化物为____________(填化学式)。

(3)根据元素周期律推断：

①氢化物稳定性最强的卤族元素是____________(填元素符号)。

②、的酸性强弱：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)过渡元素中可以寻找到 (填序号)。

A．农药

B．黑色金属

C．半导体材料

D．优良的催化剂

(5)①常用作溶剂，其电子式为____________，分子空间构型为____________。

②镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是____________(填序号)。

A．原子半径：                                               B．N的非金属性比O强             C．Ga的金属性比Al弱                                               D．As和Sb的氧化物可能是两性氧化物

(6)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：__________________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷________ mol。