吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（二）化学试卷（附答案）

1、含有极性键的非极性分子是

A．SiO2

B．CO2

C．N2

D．NaOH

2、某镍矿的主要成分为硫化镍(NiS)，含少量杂质CuS、FeS，以该镍矿制粗镍的简化流程如下：

下列说法不正确的是  (   )

A.“废气”过量排放可引起酸雨

B.石英砂熔炼的目的是造渣除铁

C.电解制粗镍时，阳极发生的主要电极反应式为NiS－2e－=Ni2++S

D.粗镍中的少量铜可用硝酸除去

3、下列有关有机物的说法正确的是

A. 汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

B. 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

C. 煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D. 所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

4、实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是

A．萃取

B．溶解

C．过滤

D．蒸发

5、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X，Y，M位于三个不同周期，它们组成一种团簇分子的化学式为。Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，M是其所在周期中简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y

B．X与Y形成的化合物中只可能含有极性共价键

C．Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞Z

D．含有M的化合物既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

6、X、Y、M、R为短周期元素，X、R在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的L层电子数是K层电子数的2倍。判断下列说法正确的是

A.R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

B.X、Y、M均可形成多种氧化物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.离子半径的大小：r()>r()

7、增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）＋Y(g)    2Z(g) ＋2Q（s）产生的影响是

A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

8、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（   ）

A.该反应的进行一定需要加热

B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol

C.该反应为吸热反应

D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量

9、现有CO、N2O4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为

A. 1:4    B. 4:1    C. 2:3    D. 1:1

10、下列反应的离子方程式不正确的是:（   ）

A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Fe2(SO4)3和KI溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

11、已知：。关于该反应的下列说法不正确的是

A．若人误食白磷中毒，不可服用浓溶液解毒

B．既是氧化剂，又是还原剂

C．中P元素化合价为-3

D．生成6mol时，被氧化的为0.6mol

12、下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取酸碱溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

C. 金属性：D＞C

D. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

15、某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（  ）

A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣＝Cu

B．电子通过溶液由锌片流向铜片

C．电池工作时电能直接转化为化学能

D．该电池工作时，若有16.25gZn被溶解，导线中转移0.50mol电子

16、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏， 该物质是（    ）

A. 生石灰 B. 金属钠 C. 浓硫酸 D. 无水硫酸铜

17、“价一类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．将d转化为e后溶液酸性增强

B．将足量的e加入含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味

C．将c通入含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体

D．将f转化为g需要加入氧化剂

18、设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

B. 常温常压下，Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NA

C. 25℃时，Kap(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6 NA

D. 1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

19、下列关于SO2的说法正确的是

A.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性

B.等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去

C.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生

20、下列分子是非极性分子且中心原子采取 sp2 杂化的是

A．CS2

B．HCHO

C．SO2

D．SO3

21、根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为______。

（2）四氨合铜离子颜色______；粗铜精炼时c(Cu2+)_________（填增大，减小或不变）。

（3）CH2=CH2中碳原子采取______杂化。

（4）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是______，微粒的空间构型是_______。

（5）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是____，配体是___，配位数是___。

22、保护环境已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：

(1)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是___________(选填字母，下同)

A．堆积

B．填埋

C．分类回收

D．焚烧

(2)下列措施不利于环境保护的是___________

A．推广使用无铅汽油

B．提倡家庭使用太阳能热水器

C．推广废旧电池单独回收

D．提倡家庭购买大排量汽车

(3)酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是___________

A．

B．CO

C．

D．氟氯代烷

(4)下列情况可能引起大气污染的是___________

①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放

A．只有①②

B．只有②④

C．只有①②③

D．①②③④

(5)下列产品的使用，不会造成环境污染的是___________

A．含磷洗衣粉

B．氢气燃料

C．氟氯烃制冷剂

D．含汞电池

23、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最具有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：

⑴以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：_______；

⑵这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：____；固体电解质里O2-的移动方向是：_____；向外电路释放电子的电极是：___；

⑶人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：_______；

⑷汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_____堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

⑸碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的溶液的pH=5.6，  c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ⇌ H++HCO3-的平衡常数K1＝____（已知：10-5.60＝2.5×10-6）。

24、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

25、根据图填空：

反应物是________；生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________，该反应的化学方程式是______________________。

26、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中硫酸的质量分数为 （用含、的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为mol·的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 。

（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”下同）,所得溶液的物质的量浓度   （设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

27、现有以下几种物质(或微粒)：

①丝       ②       ③       ④液态       ⑤KHSO4溶液

⑥熔融       ⑦溶液       ⑧饱和溶液       ⑨消毒酒精

回答下列问题：

(1)②和③之间互为__________。

(2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号)

(3)⑤中溶质的电离方程式为__________。

(4)利用⑧制备胶体的操作方法是__________。(用文字描述)

(5)向⑤中逐渐加入溶液使溶液呈碱性的离子方程式为__________。

(6)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。

①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式__________；

②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。

28、I、关于工业转化图（见下图）：

1、①反应类型：   ④反应类型：   。

2、实验室制备乙烯的反应条件是 ；反应温度过低会产生副产物： （写结构简式）；

II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法

（1）试剂b是 ；

（2）分离方法①是： ；分离方法②是： ；

（3）A是：   ；

29、某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略：

请回答：

(1)加热1试管后Ⅱ中的实验现象是_______；

(2)Ⅴ中出现少量浑浊是因为1中发生了反应_______；(用化学方程式表示)，体现了浓硫酸_______性；

(3)实验中Ⅴ中出现少量沉淀，写出该沉淀的化学式_______；

(4)下列说法正确的是_______；

A．反应前，检查装置Ⅰ的气密性，需在Ⅱ中加水至浸没导管，微热Ⅰ中试管，若Ⅱ中长导管口有气泡溢出，就可以说明装置Ⅰ气密性良好

B．装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行

C．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

D．试管Ⅳ中KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有氧化性

30、已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑

③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

请回答下列问题：

（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。

（2）反应③中物质X的化学式是___。

（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）

（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

31、氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿(主要成分是，还有、，等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的如下表：

回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分除过量外，还有S和_______(填化学式)。“浸出”时，氧化的离子方程式为_______。

(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节最低为_______(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。

(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂能分离和，能分离出的原因是_______。为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(4)“深度净化”中加的目的是_______。

(5)①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌[]，其反应的离子方程式为_______，检验沉淀洗涤干净的方法是_______。

②为测定碱式碳酸锌[]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_______。

32、甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g) ΔH

(1)已知几种键能数据如下表：

则2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=______kJ·mol-1

(2)采取下列措施，能加快 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)的正向反应速率的有______(填字母)。

A.升高温度    B.增大压强    C.及时分离甲醇    D.选择高效催化剂

(3)为了探究催化剂甲、乙对合成CH3OH的催化效率，向某恒容密闭容器中投入2molH2和1mol CO，分别在催化剂甲、乙作用下反应(假设催化剂接触面积相等)，测得单位时间内甲醇的产率与温度的关系如图1所示。催化效率较高的是______(填“甲”或“乙”)。在催化剂乙作用下，温度在500℃左右时甲醇产率急降，其主要原因可能是______。

(4)分别将1mol CO和2molH2充入一定温度、不同恒定压强下容器中，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图2所示。

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A.容器中混合气体的密度不再变化

B.容器中混合气体的总压强不再变化

C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.容器中CO和H2的体积分数之比不再变化

②图2中压强从大到小排列为______。

③C点平衡常数Kp=______。

④一定温度，恒压条件下，再加入CO、H2各1mol，充分反应达到新的平衡时H2的转化率与原平衡时相比______。(填“变大”“变小”“不变”)