吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（2）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O

B. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+

C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓

D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O

2、已知链烃A 的分子式为C6Hx，它与足量的溴水反应生成C6HxBr2，该生成物中含有两个甲基，则满足上述条件（不考虑立体异构）的链烃A的结构有

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 9种

3、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是(　　)

①体系的密度不再改变

②反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变　

⑤体系的温度不再改变　

⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗pmol C．

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

4、40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A.40℃时，K(NH3·H2O)=10-9.10

B.不同pH的溶液中均存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C.随着CO2的通入，不断减小

D.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3

5、常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是(    )

A. pH=1的硫酸溶液 B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液

C. 0.01mol/L的烧碱溶液 D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液

6、用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是

A．S2-的结构示意图

B．的结构式

C．丙烯的球棍模型

D．NH3的VSEPR模型

7、分子式为C6H12，且含有3个—CH3原子团的烯烃共有（   ）（不考虑顺反异构）

A．2种    B．3种   C．4种   D． 5种

8、下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是

A.含盐酸的酸性废水用中和法处理 B.含Cu2＋、Fe3＋的废水用沉淀法处理

C.含有细菌的污水用臭氧杀菌 D.含有重金属离子的废水用明矾处理

9、如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关R、X、Y、Z四种元素说法正确的是

A．核外未成对电子数：Z＞X

B．简单离子半径：Y＞X

C．元素最高正化合价：X＞Z

D．气态氢化物热稳定性：R＞X

10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．

B．

C．

D．

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.白磷为正四面体结构，则与所含共价键数目之比为3：1

B.1mol乙酸与足量的充分发生酯化反应可生成分子个

C.与的混合物中所含中子数为

D.浓度均为的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中和的总数为

12、用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：和反应Ⅱ：(均未配平)。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ中Cu2S只是还原剂

B．反应Ⅰ中每生成1mol，转移电子的物质的量为10mol

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

D．氧化性：

13、与生铁相比，钢的含碳量

A．较多

B．较少

C．一样多

D．不能确定

14、下列有关酚酞的说法正确的是

A．将酚酞溶于水中配制酚酞指示剂

B．三种结构中的碳原子均处于同一平面

C．pH=9时，酚酞在溶液中的存在形式为甲

D．1 mol酚酞最多能与3 mol氢氧化钠反应

15、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为

A．Mg5B12

B．MgB2

C．Mg2B

D．Mg3B2

16、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（     ）

A. CaCl2    B. KOH    C. H2O    D. N2

17、0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ）

A．电离程度增大，H+浓度增大

B．电离程度减小，H+浓度减小

C．电离程度增大，H+浓度减小

D．电离程度减小，H+浓度增大

18、将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A．①②③ B．①②④   C．①③④   D．①②③④

19、现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：

A.最高正化合价：④＞①＞③＝②

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.电负性：④＞③＞①＞②

D.第一电离能：④＞③＞②＞①

20、下图为实验室制氢气的简易装置。若加一定量的稀硫酸后，发现锌粒与稀硫酸无法接触，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是：

A. NaCl溶液   B. KNO3溶液   C. 浓氨水   D. 四氯化碳

21、我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁被_______（填“氧化”或“还原”），CuSO4作______(填“氧化”或“还原”)剂。要配制2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。

22、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_______；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______；

(2)[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______。

23、（1）X表示原子：

①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。

②12C16O2分子中的中子数N＝______。

③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。

（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。

（3）已知某粒子的结构示意图为

试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。

24、图为用石墨电极电解氯化铜溶液的装置：

（1）与电源正极相连的电极称为____ 极，电极反应式_______；

（2）与电源负极相连的电极称为____ 极，电极反应式_______；

（3）总反应：______。

25、主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子

(2)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn+1，则X的氢化物的化学式是___________

(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。

26、已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的电负性：

已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________．

(2)通过分析电负性数值的变化规律，确定元素电负性数值的最小范围：_____________．

(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．   B．   C．   D．

属于离子化合物的是_____________(填字母)；属于共价化合物的是___________(填字母)．请设计一个实验方案证明上述所得结论：_____________．

27、科学研究发现甲醇()、炭基硫(，与互为等电子体)是火星上存在的有机物。

回答下列问题：

(1)中C的杂化类型为___________。

(2)中含有___________键。

(3)分子中键长：___________(填“＞”或“＜”，下同)，键能___________；键与键间的夹角为___________；分子属于___________(填“极性”域“非极性”)分子。

(4)与互为等电子体的阴离子有___________(列举一种)。

28、用化学反应方程式表示：

(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气_______；

(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色_______。

29、某实验小组设计用50mL1.0 mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液质量为m，反应放出的热量Q=cm△t，则该反应生成水的物质的量为____，中和热为ΔH=____。

（3）若用等浓度的盐酸与NH3·H2O溶液反应，则测得的中和热会___（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____。

（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

30、将11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则:

(1) 生成标准状况下的H2体积是多少升?

(2) 需加水多少克?

31、一种以高铁锰矿(含、及少量FeO、CaO、、)为原料生产金属锰的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)“研磨”的目的是___________。“焙烧还原”时，高铁锰矿中被还原为MnO，及少量FeO也被还原。

(2)“浸出”所得到的溶液中，主要含有的金属阳离子有___________、___________、和。

(3)“除杂”时，加入的会将氧化为，写出该反应的离子方程式___________；再将pH逐步调至6，水解为。

(4)将“净化”所得溶液(的酸性溶液)进行电解，从而制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和一种气体，涉及到的电极反应式为___________。

②研究表明，加入适量的有利于Mn在电极上析出。其反应机理为：与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为___________；电极上的Se对有特殊的吸附性能，使的电还原沉积成为主要反应。

32、按要求回答下列问题：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。

Ⅱ、常温下，向20mL  0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。

（2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。此时溶液中所有离子浓度大小关系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。（填增大、减小、不变、无法确定）。

（4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_______（填编号）；

A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质

B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。