吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（1）化学试卷（附答案）

1、下列固体投入水中，有气体产生的是

A. Na2O2   B. Na2O   C. NaHCO3   D. Na2CO3

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1L1mol•L-1NH4Br水溶液中与H+离子数之和大于NA

B．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

C．Na2O2与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．常温常压下，1molP4中所含P-P键数目为4NA

3、有如下四种碳架结构的烃，下列描述不正确的是 (   )

A. a和d互为同分异构体   B. b和c是同系物

C. a和d都能发生加成反应   D. b、c、d都能发生取代反应

4、下列实验装置不能达到实验目的的是

A.用装置除去乙烯中的少量酸性气体

B.用装置完成实验室制取乙酸乙酯

C.用装置证明温度对化学平衡的影响

D.用装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

5、下列叙述中不正确的是

A. 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一

B. 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量

C. 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量

D. 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)

6、下列说法不正确的是

A.CCl4、SiO2都存在共价键，都是共价化合物

B.H2O比H2S稳定是因为分子之间存在氢键

C.某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键

D.溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

7、现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。下列叙述错误的是

A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

B.产品室发生的反应是：B(OH)4－＋H＋H3BO3＋H2O

C.理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

D.b膜为阴离子交换膜

8、在给定条件下，下列选项中物质间的转化能实现的是

A．SSO3

B．NONaNO2

C．NH3NO2

D．H2SO4(浓) SO2

9、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

A.溴苯和水 B.苯和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯

10、下列说法正确的是

A．化学键的形成与原子结构无关

B．氢键是一种极弱的化学键，但比分子间作用力强

C．离子化合物可能不含金属元素，但可能存在共价键

D．共价化合物中一定不含金属元素

11、实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是

A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中

B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液

C．应选用烧杯而非称量纸称量固体

D．达到滴定终点时溶液显橙色

12、下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A．Na2O2和P4

B．KOH和NaCl

C．Mg和SiO2

D．金刚石和MgCl2

13、下列说法正确的是

A. 凡是放热反应都是自发的   B. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C. 自发反应都是熵增大的反应   D. 电解池的反应是属于自发反应

14、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是

A．氮元素的非金属性较弱   B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强

C．氮气为双原子分子   D．使N≡N键断裂需要很高的能量

15、常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5

B．直线m表示pH与的关系

C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)=c(OH-)

D．N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3mol·L-1

16、位于元素周期表氟元素同一族。下列说法错误的是（ ）

A.Ts 是主族元素 B.Ts 的最外层有 7 个电子

C.Ts 原子核外共有 6 个电子层 D.同族元素中 Ts 非金属性最弱

17、已知：的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol-1，据此判断下列热化学方程式正确的是

A．       ∆H1=-890.3kJ∙mol-1

B．             ∆H2=-890.3kJ∙mol-1

C．             ∆H3=-890.3kJ∙mol-1

D．             ∆H4=-890.3kJ∙mol-1

18、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定温度下， 在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

下列说法正确是

A．该反应的ΔS＜0、ΔH＜0

B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol•L-1·S-1

C．达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)＞2c(CO，容器I)

D．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正＞V逆

19、向含有①②③④这四种离子的溶液中加入，溶液中物质的量会发生变化的离子(   )

A.① B.② C.③ D.④

20、对于反应，下列图像正确的是（   ）

A. B.

C. D.

21、下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

(1)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，④、⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为___________(填离子符号)。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)

(3)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________；⑧的简单氢化物的结构式为___________

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)比较②和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

22、X､Y､Z､W､R是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表：

(1)Y､Z､W､R四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)｡

(2)YX3的电子式为;X与Z形成一种18e-的分子，其结构式为_____________｡

(3)A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为___________

(4)R在元素周期表中的位置为___________｡

(5)T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为__________｡

23、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________；   

(4)HClO的结构式______，I2的电子式______。

(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；

(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS   ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

24、酸与碱的中和反应在生活生产中有重要的应用。下图从不同角度反映稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。

请回答下列问题：

(1)图甲，烧杯中盛有氢氧化钠溶液，滴入2~3滴酚酞溶液，现象是_______，变色的原因是溶液的pH_______7(填写大于、等于或小于)。

(2)向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液pH与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图乙。

①当加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液中的溶质是_______(填写化学式)。

②当加入氢氧化钠溶液的质量正好反应到M点时，溶液中的主要离子及其比值是_______(填写符号和比值)。

③当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，所得溶液中的pH_______7(填写大于、等于或小于)。

(3)在溶液中硫酸氢钠(NaHSO4)完全解离出Na+、H+、SO，其溶液呈酸性。

①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，完全反应的化学方程式是_______。

②向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，写出反应的化学方程式_______。

25、现有下列物质：①NaHCO3 ②Na2O ③SO2  ④Fe ⑤液态KCl ⑥石灰水 ⑦NaOH溶液　⑧乙醇  ⑨熔融NaCl 其中， 属于电解质的是____，属于非电解质的是____，能导电的是____。

26、某铅蓄电池装置如图：

（1）正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

①若A接E，B接F，当B电极出现_______，则说明F为正极。其中B电极反应为___________________。

②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为______________________。

③若有 0.2 mol 电子发生转移，则铅蓄电池负极增重的质量是__________________g。

（2）若利用甲醇(CH3OH)、O2组成的燃料电池为铅蓄电池充电，该燃料电池以KOH溶液为电解液，则其工作时负极电极反应为____________________________。

（3）常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。铅蓄电池中若H2SO4浓度为2.0 mol·L-1，溶液中c(Pb2+)=___________。若测得铅蓄电池电解液中 c(Pb2+)=3.2×10-5 mol·L-1，则此时电池中电解液的 pH=________________。

（4）用铅蓄电池电解氧化乙二醛（OHC-CHO）制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的 Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸 m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η= ______。（法拉第常数为f，单位为C•mol-1；）

27、在有机合成中，常需要将官能团消除或增加 ，按要求完成下列各题。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2 CH2Br—CH2Br HOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化学方程式_______________________________________ 反应类型________________

(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________

(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________

(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________

28、下列实验操作对所配溶液的浓度有何影响(用大"“偏小”或“无影响”填空）。

(1)配制NaOH溶液时，将NaOH固体放在称量纸上称量，浓度___。

(2)定容时俯视刻度线，浓度___。

(3) 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，浓度___。

(4)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，浓度___。

(5)配制一定物质的呆浓度的NaCl溶液，葙称量溶质11.7 g，称量时将NaCl放在右盘称量，浓度___。

(6)定容摇匀后，将溶液转移到试剂瓶的过程中有少呈液体从瓶内流出，浓度___。

29、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

I.环己烯的制备与提纯

(1)原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为取一定量的该样品配成溶液，加入____(填化学式)溶液，现象为____。

(2)操作1中浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___(填标号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

(3)下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有____(填标号)。

a. b. c. d.

(4)操作3正确的操作步骤顺序为：____(填序号)。

①弃去前馏分，收集83℃的馏分；②加热；③通冷凝水；④安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。滴定过程中，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(5)滴定所用指示剂为____。样品中环己烯的质量分数为____(用字母表示)。

(6)下列情况会导致测定结果偏高的是____(填标号)。

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.滴定前读数准确，滴定终点时俯视读数

d.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

30、（1）3.6g H2O的物质的量是________，含有________个H2O，含有________molH。

（2）0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________个。

（3）2 mol O3和3mol O2的质量之比为__________。

（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，浓度为______mol⋅L−1，从中取出100mL溶液，其中Cl−的浓度为_____mol⋅L−1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______mol⋅L−1。

31、软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿主要成分为，含少量、、杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下：

已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

II.常温下各种金属离子完全沉淀的如下表：

回答下列问题：

(1)为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写出两种)。

(2)滤渣2的成分有_______(填化学式)。

(3)步骤①中发生多个反应，其中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出、与硫酸共热发生反应的离子方程式：_______。

(4)步骤③中的作用可以用_______溶液来代替(填化学式)；另外一种物质X用来调节溶液的，可以是下列的_______(填序号)。

A.       B.       C.       D.

(5)当金属离子物质的量浓度为时认为离子完全沉淀，则_______。

(6)步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为_______；用可以制取锂离子电池的正极材料，该电池充电时的反应为：，写出充电时阳极的电极反应式_______。

32、磷化氢( PH3)是常见的储物熏蒸杀虫剂，广泛应用于粮食、烟草、中草药等行业的杀虫作业。回答下列问题：

(1) NH3、 PH3、AsH3的组成和结构相似，但NH3、AsH3的沸点均高于PH3，原因分别是____

(2)在密闭粮仓内放置磷化铝(AIP)片剂，与水蒸气反应产生PH3气体，该反应的化学方程式为____。

(3) PH3有剧毒，熏蒸杀虫的同时可被粮食吸附，并发生下列变化(未配平)：

①PH3+O2→P2H4+H2O ②P2H4+O2+H2O→H3PO2 ③H3PO2+O2→H3PO3 ④H3PO3+O2→H3PO4(无毒)

P2H4的电子式为_____； H3PO3的名称为亚磷酸，H3PO2的名称为______； 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；H3PO2、H3PO3能与过量NaOH反应分别生成NaH2PO2、Na2HPO3说明H3PO2为一元酸，分子中仅有1个H原子能被电离成为H+，可推断其结构式为，同理，可推断亚磷酸H3PO3的结构式为______。

(4) PH3杀虫的机理尚不够清楚，研究发现PH3能断裂虫体内HOOCCH(NH2)CH2S- SCH2CH(NH2 )COOH(胱氨酸)或多肽链或酶中的二硫键，将其转化为巯基(—SH)， 可能是其杀虫机理之一、假定PH3与胱氨酸(用RS—SR 简化表示)按物质的量2： 1发生反应，产物之一为HSCH2CH( NH2)COOH(半胱氨酸，用RSH简化表示)，则可推测反应的化学方程式为______。

(5) PH3能与硝酸银溶液反应生成黑色磷化银(Ag3P)沉淀和硝酸，据此可以用浸有5% AgNO3溶液的试纸检测熏蒸后的粮堆中是否存在PH3。PH3与硝酸银溶液反应的离子方程式为_______。