吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（三）化学试卷（附答案）

1、某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol·L-1,它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为

A．RCl

B．RCl2

C．RCl3

D．RCl5

2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（   ）

A.不能用手直接接触药品 B.剩余的药品倒入水池

C.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D.尝一下实验室酒精的味道

3、下列叙述中正确的是

A．菠菜和黑木耳等食品中富含铁元素

B．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理

C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏小

D．在做焰色试验时，应用硫酸洗净铂丝

4、雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是（ ）

A. O2和O3互为同位素

B. O2和O3的相互转化是物理变化

C. 等质量的O2和O3含有相同的质子数

D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数

5、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．1L1mol/L的溶液中含有小于

B．1mol甲基正离子()的质子数为

C．中未成对电子数为

D．1molHCN中含键的数目为

6、标准状况下，任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指温度和压强分别为

A．，

B．，

C．，

D．，

7、将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2  mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2＝50 mL）。下列叙述正确的是（  ）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

8、碳酸亚铁(FeCO3)为白色不溶于水的固体，与砂糖混用可作为补血剂。取少许FeCO3固体进行如下实验：

实验ⅰ

实验ⅱ

下列说法错误的是

A．红褐色沉淀为Fe(OH)3

B．Fe2+不能与SCN-形成配合物

C．Fe(SCN)3中铁原子提供空轨道形成配位键

D．KSCN溶液能使溶解平衡向溶解方向移动

9、下列说法正确的是

①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；

③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；

④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中质量分数；

⑤鉴别与溶液，可用溶液；

⑥除去粉末中混有的，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶。

A．②③④

B．①②⑥

C．②④⑤

D．③④⑥

10、常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是

A.若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol/L

B.若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度

C.若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-]

D.若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol/L

11、下列有关实验正确的是（   ）

A.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

B.洗涤内壁附有银镜的试管，可先用氨水，再用蒸馏水

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇可以用饱和氢氧化钠溶液

D.将溴乙烷和氢氧化钠混合加热一段时间，再加入硝酸银溶液，可得到淡黄色沉淀

12、右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是( )

A. 原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

B. Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C. X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X

13、室温下，改变邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知]

A．

B．时，

C．KHA溶液中：

D．时，

14、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　）

A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol

B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol

C. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

D. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

15、由甲醛、乙烯和丙烯组成的混合气体中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（    ）

A.91% B.85.6% C.78% D.68%

16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是

A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－  

B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—

C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—

D．K＋、NH4+、CO32—、OH－

17、下列说法正确的是（ ）

A. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C. 利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

D. 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质

18、某原电池总反应为，该原电池的组成物质中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性(　　)

A．消去反应

B．水解反应

C．银镜反应

D．酯化反应

20、在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1   D．1∶1

21、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)，在一定条件下能导电的是___。

（2）写出③除水垢(主要成分为CaCO3)的离子方程式___；写出用⑤治疗胃酸过多(胃酸主要成分为盐酸)的离子方程式为___；用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为____。

22、SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。

（1）请写出该反应的化学方程式________________。

（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。

23、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是______。

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为______。

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①______；②______；③______。

(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=______。

24、某有机化合物A的相对分子质量小于70，在氧气中充分燃烧，产物中只含二氧化碳和水蒸气，分别将产物气体通过浓硫酸和澄清石灰水再称重，浓硫酸增重2.7g，澄清石灰水增重4.4g ，请试着推出该有机物的分子式。(写出推导过程) ______________________

25、常见晶体的结构分析

(1)金刚石晶体

①在晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的_______个碳原子相结合，成为_______构型。

②晶体中C-C-C夹角为_______，碳原子采取了_______杂化。

③最小环上有_______个碳原子。

④晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______。

⑤在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为_______。

(2)二氧化硅晶体

①每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。晶体中Si原子与O原子个数比为_______。

②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与_______个Si原子成键，1molSiO2晶体中含Si-O键数目为_______。

26、简要回答下列问题。

(1)铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是_______。

(2)浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中原因是_______。

(3)金属钠可保存在煤油中的原因是_______。

(4)汽车数量剧增，汽车尾气(含碳和氮的氧化物)污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：_______。

(5)新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质。请列举一例能减少室内空气污染的方法：_______。

27、通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）

（1）属于强电解质的是：________________。

（2）属于弱电解质的是：________________。

（3）能导电的是：________________。

（4）属于非电解质的是：________________。

（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

28、I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

29、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某小组尝试在实验室中用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。实验方法如下：

Ⅰ.如图连接好实验装置，在A中加入甲苯，一边搅拌一边将其逐滴滴入KMnO4溶液混合均匀，在100℃下发生反应：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

Ⅱ.反应一段时间后停止，按如下流程处理反应所得混合物，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：①苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，在25℃和95℃时，溶解度分别为0.3g和6.9g；②纯净的固体有机物有固定的熔点。

(1)仪器B的名称是______。

(2)操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。

(3)该小组测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。同学们推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。

①将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却，过滤，得到白色晶体和无色溶液。

②取少量滤液于试管中，______(填操作与现象)，说明白色固体B中含Cl-。

③干燥白色晶体，______(填操作与现象)，说明该白色晶体是较纯净的苯甲酸。

(4)纯度测定：称取1.220 g产品，用甲醇溶解配成100 mL溶液。每次移取25.00 mL溶液，滴加几滴______指示剂，用0.1000 mol·L-1 KOH标准溶液滴定三次，平均每次消耗标准溶液24.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为______。

30、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）写出有关离子方程式   。

（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

（3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

31、一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl·xH2O]m，它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。亲合氢化铝生产的工艺流程如图：

(1)搅拌并加热操作过程中发生反应的离子方程式为___。

(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为__。

(3)反应中副产品a是__，试剂b是___(用化学式表示)。

(4)生产过程中可循环使用的物质是__(用化学式表示)。

(5)调节pH=4.0~4.5的目的是__。

(6)为得到较纯的晶体，过程中C物质可选用__。

A.氨水 B.NaAlO2 C.NaOH   D.Al2O3 E.Al

32、(Ⅰ)丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

(1)已知丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)放出553.75kJ的热量，写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：_____________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

(Ⅱ)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是____________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为____________(用小数表示，保留2位小数)。

(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g) 的反应热ΔH＝____________。

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料