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1、甲、乙、丙三种溶液中含有一种卤素离子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（ ）
A. Br-、I-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-
2、下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液：
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：
D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：
3、化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是：
A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH＜0
B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。
D．根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
4、下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
③黄绿色的氯水光照后颜色变浅
④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 
2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深
A．①③④
B．②⑤
C．①⑤
D．①②④
6、相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子数目之比为15∶16 ③它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A. ②③ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤
7、适用于合成聚氯乙烯的原料是（ ）。
A.CH4 ,Cl2 B.CH3CH3,HCl
C.CH2=CH2，HCl D.CH≡CH，HCl
8、下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是（ ）
①
②
③石墨 ④金刚石 ⑤
⑥白磷
A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤
9、下列溶液一定呈中性的是
A．c(H＋)很小的溶液
B．c2(H＋)=Kw
C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1
D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
10、下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是
A．
在空气中放置后由淡黄色变为白色：
B．向饱和
溶液中通入足量的
生成白色沉淀：
C．白色的
在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：
D．在
溶液中通入
气体，生成黄色沉淀：
11、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6
C．1mol 配合物中σ键数目为10NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子
12、下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是
A. 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
B. 正极发生的是氧化反应
C. 一段时间后，溶液的pH减小
D. 一段时间后，铜片的质量增加
13、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
D．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应
14、已知反应①：CO(g)+CuO(s)
CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K．则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1=[c(CO2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]
B．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
C．反应③的平衡常数K=K1/K2
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
15、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ）
A.X可为铁、铜、石墨等电极
B.每转移2 mol电子，2mol H由交换膜左侧向右侧迁移
C.正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2O
D.该电池能将化学能全部转化成电能
16、常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p
=-lg]。 下列叙述不正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 滴加NaOH溶液过程中， 
保持不变
C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
17、下列氯化物中不能由金属和氯气直接反应制得的是（ ）
A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 三氯化铝 D. 三氯化铁
18、下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
19、下列说法中不正确的是
A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”
B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平
C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说
D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表
20、利用
与
合成
的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是
A．
没有参加化学反应
B．合成过程中涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
C．若用
替代
，则可生成
D．合成的总反应方程式为：
21、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有____________。
（2）取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有__________。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：______________。
下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是__________（填字母）。
A．金属钠 B．碳酸钠溶液
C．水 D．紫色石蕊试液
22、在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸(
)，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。
已知乳酸()是一元酸，
。碳酸的电离平衡常数为：
，
(1)
的
为___________。(
，
)
(2)计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程___________。
23、CaCN2曾经直接用作肥料。在自然界中，它与水反应产生肥料，在此过程中会涉及到下面一些步骤：
第一步水解，CaCN2与H2O以1：1(物质的量比)反应，生成两种中间体A和B，它们都是含钙的离子化合物，这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A和B在热力学上不稳定，受热很容易分解。
化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D，A与CO2反应，生成共价化合物D和新的离子化合物E。E热分解得到化合物C和CO2。化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F，F简单水解(以1：1物质的量比)，产生共价化合物G；G常用作肥料，G彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题：
（1）试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式：___、___。
（2）试写出字母A~H所代表物质的化学式：A___、B___、C___、D___、E___、F___、G___、H___。
（3）写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式：
CaCN2与H2O反应：___；
化合物A热分解：___；
化合物B与CO2、H2O反应___；
G彻底水解生成CO2和另一种气体H：___。
（4）画出G的Lewis结构式：___。
（5）F的结构式是___，画出其三种异构体的结构式(不考虑三元环)并命名：___。
24、姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）试剂X为___________；
（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为___________；
（3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O-）外还有___________（写名称）．
（4）反应B→C的化学方程式为___________，其反应类型是___________；
（5）符合下列条件G的同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2:2:2:1:1的是___________；
①属于芳香酯类 ②苯环上有两个取代基 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛 （
），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式___________
25、化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在
、
、
中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)某小组同学对比和
的性质，并进行了如下实验：
①写出水解的离子方程式_______。
②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加
的盐酸，溶液pH变化如下图所示。
a.图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。
③向
的和溶液中分别滴加少量
溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i.的溶液中，
，
ii.25℃时，
，
写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。
26、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的结构简式_______，B的分子式_______。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式__________，反应类型________。
（3）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_ ________________，反应类型________。
27、给下列有机物命名及写结构简式。
(1)
____________________________________
(2)
____________________________________
(3)间甲基苯乙烯：_________________________________
28、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：
请根据题意填空：
(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；
(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；
(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋__________。
29、Ⅰ：某学习小组为了探究硝酸铁的热稳定性，设计如下实验：
利用如图所示装置进行实验。加热A中Fe(NO3)3固体，装置B中均能看到红棕色气体，装置A中试管内剩余红棕色粉末状固体。
（1）装置B的作用是______；
（2）甲同学认为装置A中试管内剩余的红棕色粉末固体为Fe2O3。乙同学为了验证甲的观点，设计了下列实验
①取该固体少量于洁净试管内加入盐酸，固体溶解成棕黄色溶液，该反应的离子方程式为：______。
②向该棕黄色溶液中滴入__________（填化学式）溶液，溶液变为血红色。
（3）经过检验发现C装置中生成了NaNO3和NaNO2。请写出生成这两种盐的化学反应方程式______，最后用排水法收集到少量无色气体，关于该无色气体，下列说法正确的是_______（选填编号）
A．该气体是NO B．主要是O2，还有少量N2 C．NO和O2
（4）通过以上实验，写出Fe(NO3)3受热分解的化学反应方程式____________________。
Ⅱ：CH4燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由CH4、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极的电极方程式为：______。则电池放电时通入空气的电极为______（填“正极”或“负极”）；电解质溶液的pH______（填“变大”或“变小”）；每转移0.8mol电子消耗______gCH4。
30、钒是我国丰产元素，储量占全球11%，居第四位。在光纤通讯系统中，光纤将信息导入离光源lkm外的用户就需用5片钒酸钇晶体(钇是第39号元素)。我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地，每年出口几十万片钒酸钇晶体，年创汇近千万美元(1999年)。钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a=712pm， c= 629pm，密度d=4.22g/cm3，含钒25%，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子。给出计算过程。钒酸钛的化学式：_____一个晶胞中的原子数：_____计算过程：_____ 。
31、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1)元素y在元素周期表中的位置是___________。
(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其分子式为___________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。
(3)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)化合物e3z遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱，反应的化学方程式为___________。
32、是一种大气污染物。工业尾气中含有，会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。电化学溶解—沉淀法是一种回收利用的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成；Zn(II)在过量的强碱溶液中以
形式存在。
(1)锌棒连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。
(2)反应器中反应的离子方程式为_______。
(3)电解槽中，没接通电源时已经有产生，用离子方程式解释原因：_______。
(4)常用碘量法测定煤气中的含量，其实验过程如下：
ⅰ.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气㼛中，将其中的全部转化为ZnS沉淀，过滤；
ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有
磺标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知：
)
iii.用0.1mol/L
标准液滴定，待溶溶呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知：
)
①
中，将煤气中的转化为
的目的是_______。
②滴定终点的现象是_______。
③若消耗标准液的体积为20mL，则煤气中的含量为_______mg/L
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