吉林省白城市2025年小升初（二）化学试卷（附答案）

1、下列铁元素的代表物描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列除去杂质的方法不正确的是

A．乙烯中的SO2和CO2杂质气体可通过碱石灰而除去

B．乙酸乙酯中混有乙酸，加入装有饱和Na2CO3溶液的分液漏斗中，充分混合静置分液

C．工业上制备无水乙醇，向含水乙醇中加入生石灰再蒸馏

D．乙烷中有乙烯，可以通过加入氢气使得乙烯转化为乙烷而将其除去

3、下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A．对于相同质量的水而言，其体积的相对大小为V(g)＞V(l)＞V(s)

B．过氧化钡(BaO2 )的电子式为

C．硅氧四面体广泛存在于硅的含氧化合物中

D．金刚石经锤击易破碎，是因为共价键具有饱和性

4、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

5、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法错误的是

A．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时负极的电极反应式为：N2H4-4e- +4OH- =N2+4H2O

B．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e=Fe3+

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

7、短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是（   ）

A.简单离子的半径大小：W>R>T

B.含有T元素的盐溶液一定显酸性

C.W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾

D.甲、乙、丙、丁受热均易分解

8、下列有关用途说法不正确的是

A.溴化银是重要感光材料可用于人工降雨

B.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂

C.钠保存在煤油中

D.镁合金因硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭和飞机的部件等

9、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

A.v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1

B.v(O2)＝2 mol·L－1·min－1

C.v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1

D.v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1

11、某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH  =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是

A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正动

B．此时B的转化率为20%

C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小

12、下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

A．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落

B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色

C．Na2O2加入水中，产生的气体使带火星的木条复燃

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2A1O2-+H2↑

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-=Al(OH)3

D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子

B.标准状况下，2.24L HF与1.6g CH4分子所含电子数目均为NA

C.50g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA

D.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．2g D218O中所含中子数为NA

B．2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

C．一定条件下，39g的乙炔(C2H2)和苯(C6H6)的混合气体中所含原子总数为6NA

D．1 mol∙L−1碳酸氢钠溶液中的数目小于NA

16、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为（ ）kJ/mol

A.2（Q1＋Q2＋Q3） B.(Q1＋Q2＋Q3) C.(Q1－Q2＋Q3) D.(3Q1－Q2＋Q3)

17、在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（    ）

A. 硫    B. 硅    C. 氯    D. 铝

18、下列关于化石燃料的加工的说法正确的是

A. 石油裂化主要得到乙烯

B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

19、下列水溶液一定呈中性的是

A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

20、下列有关实验操作和现象对应的解释或结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

22、的衰变方程式为，其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。

(1)下列关于的叙述中，错误的是___________(填字母)。

A．质子数是27   B．电子数是27   C．质量数是27   D．中子数是60

(2)在上述衰变方程式中，衰变产物的质量数A为___________，核电荷数Z为___________。

(3)元素的化学性质主要取决于___________(填字母)。

A．最外层电子数   B．核内中子数   C．核内质子数   D．质量数

(4)不同种元素的本质区别是___________(填字母)。

A．质子数不同   B．中子数不同   C．电子数不同   D．质量数不同

23、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)  ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。

24、（1）某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H+以外，还含有Na＋、Cl－、NH4+、SO42—等离子，其浓度如下表所示：

该酸雨的c(H＋)＝________。

（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分

①表中G的元素符号是 ；最易获得电子的元素是   （填名称）。

②下列有关元素性质的递变规律正确的是

A．氢氧化物的碱性E<F<G B．获得电子的能力I>J>K

C．气态氢化物的稳定性D>K D．原子半径H<I<J<K

25、氧化还原反应是重要的一类化学反应。

(1)在化学反应中，化合价降低的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________。

(2)据反应回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

②该反应中，当有反应时，转移电子总量是___________mol。

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(最简整数比)。

④当有转移时，该反应生成的氧化产物的质量是___________g。

26、氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

（1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：________________

（2）在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号）

①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温

C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

E．减小压强 F．降低温度

（3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

（4）肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=_______________。

肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

27、下列物质：①H2O   ②石墨   ③NH4NO3   ④硫酸   ⑤ CH3COOH   ⑥蔗糖

属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_________；

属于非电解质的是____________（填编号）。

28、

Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。

（l）元素Zn在周期表中的位置为_____，基态Zn原子的电子排布式为_____。

（2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH3分子形成_____键，Zn2+采取sp3杂化，预测[Zn(NH3)4]2+的空间构型为______。

（3）金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：______，配位数为：____。

（4）闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示

白球为S2-离子、黑球为Zn2+离子，与Zn2+距离最近的四个S2-所围成的空间构型为_____，若晶胞参数为a，则Zn2+与S2-最近距离为______（用含a的代数式表示）。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______。

29、已知单质硫为淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)仪器B的名称为_____，在仪器B中制取氯气，发生反应的离子方程式为______。

(2)装置C中的试剂为饱和食盐水，其作用为______，烧杯中NaOH溶液的作用为_______。

(3)装置D中盛放的试剂是_____(填选项字母)，通入一段时间气体后，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A.Na2S溶液     B.Na2SO3溶液      C.Na2SO4溶液

(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：______。

30、配制1L 0.2mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3___g。取此溶液50mL能和25mL的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为___mol/L，生成的CO2在标准状况下的体积为___L。

31、Ⅰ．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是___________(填选项)

A．0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有___________；

A．蒸馏水

B．NaCl固体

C．NaCl溶液

D．通入HCl气体

Ⅱ．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(3)该反应的ΔH___________0(填“＜”“＞”“=”)；

(4)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol·L−1。则A的平均反应速率v(A)=___________。该反应达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率___________(填“变大“、”变小“或”不变“)。

(5)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30mol A、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正___________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

32、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。

回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子轨道表示式为___________，其原子核外共有___________种运动状态不相同的电子。

(2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为136℃，则的晶体类型是___________。

(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是___________。

(4)硫酸氧钛(其中Ti元素为+4价)晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为___________。

(5)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为___________。