辽宁省抚顺市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、下列物质属于强电解质的是

A．

B．Fe

C．

D．

2、下列反应的离子方程式书写错误的是

A．铁与稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．氯气与水：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．铜与浓硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

3、如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不正确的是

A．所含氧原子数相等

B．气体的总质量相等

C．气体所含电子总数相等

D．气体的密度相等

4、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（    ）

A. 原子半径：Z > Y > X B. W的氧化物能与某些酸反应

C. 元素Y形成的氧化物只有一种 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

5、某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有

A．2种   B．3种   C．4种   D．5种．

6、下列表格中的除杂试剂及方法均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7、常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )

A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C.35℃时0.1mol·L-1的Na2CO3溶液碱性比25℃时强，说明该水解反应吸热

D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多

8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．阴暗处密封有利于氯水的储存

B．酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率

C．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

9、2015年中国药学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同

A.蒸馏法 B.过滤法 C.结晶法 D.萃取法

10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol含氢原子数为 B.1mol和个CO2所含的原子数相同

C.1mol含氢原子数为 D.0.1mol C所含的电子数为

11、一定温度下，向10mL0.40mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O +2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1

B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0

12、溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（   ）

A.用1g98%的浓硫酸加4g水配成19.6%的硫酸

B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度

C.在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

D.质量分数为5a%和a%的两种氨水等体积混合配成3a%的氨水

13、氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是（  ）

14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．简单离子半径：

C．Y的氧化物能与X最高价氧化物对应水化物反应，说明Y的氧化物为碱性氧化物

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

15、将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1，则参与反应的C12的物质的量为(  )

A．0.8mo1 B．0.6mo1 C．0.5mo1 D．1.0mo1

16、宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O) 而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是

A. “色赤”物质是Fe(OH)3    B. 流出的液体中可能含有硫酸

C. 可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝    D. 绿矾分解过程中硫元素部分被还原

17、下列叙述正确的是

A．甲醛可使蛋白质变性，因此可用作食品防腐剂

B．医用聚丙烯一次性防护服应归入可回收垃圾类

C．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过取代反应获得乙苯

D．三星堆遗址出土了古蜀国的丝绸遗痕文物，丝绸的主要成分是蛋白质

18、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）

A. 9:3:1   B. 3:2:1   C. 6:3:1   D. 9:4:1

19、电解法制取Na2FeO4的总反应为，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是

A．铁电极做阳极，发生还原反应

B．Ni电极发生的反应为：

C．通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大

D．当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H2生成

20、在乙醇分子中化学键如图，则下列说法中正确的是

A. 当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③

B. 当该醇与Na反应时，被破坏的键是①

C. 当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②

D. 当该醇发生消去反应时，被破坏的键是②和④

21、常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大   B.后者大   C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L 。

22、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和E同族，D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题：（用化学式作答）

（1）A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________（填元素符号）；

（2）由A和E、F所形成的共价型化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是_____；

（3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应，产物的化学式为_______，产物中存在的化学键类型为_______；

（4）E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________；

（5）C、E氢化物熔沸点的大小关系是______；

（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（7）（BC）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）2的电子式为____________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

23、完成下列问题。

(1)NH4Cl溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，其原因是(用离子方程式表示) ________。

(2)在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀(填化学式)。{已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20}

(3)在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，则溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______。

24、阅读本节的“科学史话”，利用图或表简要表示氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的发展___。从中你能得到什么启示___？

25、有下列七种晶体：

A 水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 晶体氩 E 氯化铵  F 铝   G 金刚石

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。

（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

26、把对应物质的字母代码填入括号内。

A水玻璃   B明矾  C浓硫酸  D硝酸铵  E新制氯水  F小苏打  G次氯酸钙

(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____     

(2)常温下能使铝或铁钝化________

(3)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(4)能做木材防火剂_________ 

(5)能做净水剂_________               

(6)能做植物肥料___________ 

(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

27、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有时，浓度均为的和的缓冲溶液，。回答下列问题： 为盐的水解常数

的电离方程式________________。

该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

时，________填“”、“”或“”。

向上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液忽略溶液体积的变化，反应后溶液中________。

人体血液存在和的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是________填写选项字母。

代谢产生的被结合形成

血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

代谢产生的碱被中和，又由电离补充

28、已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

（1）写出A分子的电子式：__；G的分子式：__。

（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式___。

（3）写出B+D→E的化学方程式：__。

（4）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1：1反应生成E，请判断其反应类型为__；物质C、F__（填“是”或“不是”）同一类物质。

（5）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__（用结构简式书写一种即可）

（6）物质X可由如图装置制备。

①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是___。

②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__，Z的作用是__。

29、如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________________。

(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是_____________；利用装置C干燥，选用的试剂是_______；装置E的作用是_____________。

(3)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。

30、如图所示，气缸体积一定，内部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移动。常温下，A中充入4g氢气， B中充入16g氧气，C中充入4g氦气。

（1）当活塞不移动时，求A、B、C三部分体积比VA:VB:VC。____

（2）拿走A和B之间的活塞，让氢气和氧气充分混合用电火花点燃，恢复到原来的温度，通过计算，判断活塞停止的位置。（用线上数字表示）____

31、分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了A、B两组，请你再额外写一个可以归于A组的物质_______(填化学式)。

(2)B组中既不是电解质也不是非电解质的是_______(填化学式)。

(3)E组中物质有_______(填化学式)。

(4)可以归于_______组(填C或D)，请写出其与水反应的化学方程式_______；可以和稀硫酸反应，反应的离子方程式为_______。

(5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。

(6)饱和的溶液滴入沸水中可得到_______(填化学式)为分散质的红褐色胶体。简述鉴别胶体是否生成的实验操作和现象_______。

32、某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂

操作Ⅰ的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器有 ______ ；

固体A的成分为 ______ ，溶液B中含有的离子有 ______

加入试剂C的目的是 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ；

加入的试剂D为 ______ ，发生的离子方程式为 ______ ；

操作Ⅲ为 ______ 。