四川省自贡市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、莽草酸因可以作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如下图,下列关于莽草酸的说法正确的是(　　)

A. 分子中含有三种含氧官能团

B. 可发生取代、加成及氧化反应

C. 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

D. 该物质1mol与足量的钠反应,能产生44.8 L氢气

2、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0. 12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反应

3、甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲＋乙→红褐色沉淀；②甲＋丙→白色沉淀；③甲＋丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A．甲是，乙是

B．丙是，丁是

C．丙和丁混合有无色气体生成

D．甲溶液中，、、、可与其大量共存

4、某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四而体（如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。己知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（   ）

A. CH8N4   B. C6H12N4   C. C6H10N4   D. C4H8N4

5、室温下，向10mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中含碳组分的物质的量分数δ(X)[δ(X)=]与pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表与pH关系

B．将0.2mol·L-1NaHC2O4和0.2mol·L-1Na2C2O4等体积混合所得溶液pH=4.29

C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)

D．H2C2O4的第二步电离常数K2的数量级为10-5

6、关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是

A．单质的熔、沸点依次增大

B．单质磷的化学活泼性比氮气强

C．气态氢化物的还原性依次减弱

D．磷酸的酸性比硝酸强

7、已知：，，下列关于合成氨工业的说法不正确的是

A．温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率

B．将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”

C．不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高

D．迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动

8、关于乙烯的说法正确的是

A.属于原子晶体 B.所有原子在一直线上

C.既有极性键又有非极性键 D.属于极性分子

9、双极膜是一种复合膜，在直流电场的作用下，复合层间的H2O解离成H+和OH-，并实现定向移动。该技术对淡水缺乏的地区有重大的意义，下图利用双极膜组合电解法模拟海水淡化，下列说法正确的是

A．Y极接电源的正极

B．电路中通过0.1mol电子时，则NaCl溶液质量减少5.85g

C．OH-移向双极膜的右侧

D．X极的电极反应式为：4OH-+4e-=O2↑+2H2O

10、己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436、498和486 kJ·mol－1，则a为 ( )

A.＋176.5 B.－397.5 C.＋88.5 D.－309.5

11、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3

B．1.0mol 与在光照下反应生成的分子数为1.0

C．足量的铜与0.5L 12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为3

D．1mol铁粉与足量硫粉反应，转移电子数目为3

12、室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是

A. 溶解   B. 分解   C. 电离   D. 水解

13、广东是我国第一经济大省，各地依托特色产业不断壮大。下列有关叙述不正确的是

A．著名粵菜“广州蒜香骨”上菜时飘香四溢，体现了分子是运动的

B．江门腐竹生产步骤包括：泡豆→磨浆甩浆→煮浆滤浆→提取腐竹→烘干包装，其中提取腐竹是在液态豆浆表面形成一层薄膜并分离出来，其过程只涉及化学变化

C．茂名化州橘红中含有大量天然有机高分子化合物

D．佛山大沥铝材闻名全国，铝材经氧化处理，可保护金属表面，提高耐腐蚀性

14、利用微电池技术去除天然气中的并生成的装置如图所示，下列说法不正确的是

A．微电池负极的电极反应式为

B．去除过程发生的主要反应为

C．通入气体一段时间后，去除速率降低的可能原因是铁减少，形成微电池的数量减少，

D．该装置使用一段时间后，内部有大量的铁锈产生

15、下列有关化学用语表示正确的是

A．基态铝原子核外有三个单电子

B．的结构示意图：

C．基态铬原子的价电子排布式：

D．基态氮原子核外电子的轨道表示式：

16、下列说法正确的是（  ）

A. 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃

B. 直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 石油裂解得到的汽油是纯净物

D. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

17、下列说法正确的是（　　）

A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸

B. “冰水混合物”是一种分散系

C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D. 电泳现象说明胶体带电

18、下列各组物质中，最适宜使用红外光谱法进行区分的是

A.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B.1-丁醇、1-溴丁烷

C.苯、甲苯 D.1-丙醇、1-丁醇

19、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.氧原子的结构示意图：

C.H2O的电子式： D.乙醇的结构简式：CH3CH2OH

20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

21、(1)晶体的自范性即__的性质，是晶体在__呈现周期性的有序排列的宏观表象。

(2)晶体的特点有3个：__、__、__．

(3)金属晶体的组成微粒有__和__．

(4)决定离子空间结构的因素有__、__和离子键的纯粹程度．

(5)在离子晶体中，晶格能越大、熔点越__、硬度越__．

22、磷、氮和硫的相关化合物在药物化学及农业化学领域应用广泛。回答下列问题：

(1)分子空间结构为___________，与反应生成，结构为 ，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

①氯吡苯脲分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

②氯吡苯脲分子中存在的作用力包括___________(填字母)。

A．离子键        B．极性键       C．非极性键       D．键        E．配位键

(3)胆矾可写成，其结构示意图如下：

①该配合物的中心离子是___________。

②已知与的空间结构相同，但不易与形成配离子，其原因是___________。

23、(1)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：_______。

(2)夏季将食物保存在冰箱中，不容易腐败，原因是：_______。

(3)对植物而言，雷雨比自来水更营养，原因是：_______。

(4)铵态氮肥需密封包装，并置于通风阴凉处，原因是_______。

24、下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。

（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。

（4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。

25、某温度下，水的离子常数KW＝10—13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

（1）若所得混合溶液为中性，则a:b＝________，生成沉淀物质的量为______mol(用含b表达式来表示)。

（2）若a:b＝9:2，则所得溶液pH＝_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g(用含a、b表达式表示)。

26、铵盐(NH)的检验流程：_______、_______。

27、(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B中消耗的盐酸的质量之比为________。

(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在A、B试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A为________，B为________(填“a”或“b”)。

28、19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)A原子的电子式为_______，B的氢化物的分子式为_______，C离子的结构示意图为_______。

(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。

29、溴化亚铁(，易潮解、800℃升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备(Fe与HBr反应)并探究和还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：

已知：。

回答下列问题：

(1)盛放浓磷酸的仪器名称为___________。

(2)写出烧瓶中反应的化学方程式：___________，该反应中体现的制酸原理是___________。

(3)上述装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是___________(填字母)。

A．氯化钙、碱石灰

B．碱石灰、氯化钙

C．碱石灰、硫酸铜

D．氢氧化钠、硫酸铜

(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间，其目的是___________。

(5)若用浓硫酸(生成和)代替浓磷酸，同样可以制备，请简述原因：___________。

(6)和还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的溶液(约10mL)中通入少量___________(填化学式)，充分反应后，打开活塞k，使约2mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加___________(填试剂化学式)溶液，观察到___________(填现象)，证明还原性：。

30、按要求填空。

(1)6.02×1022个中含有电子的物质的量为______。

(2)含0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量浓度为________。

(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是_____， ACl2的化学式是 ________。

(4)由K2SO4、Fe2(SO4)3、 H2SO4组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c()0.6mol/L，则c(K)为_______。

31、化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。根据所学知识，回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如图所示。

①写出甲中电池总反应的离子方程式：_________。

②乙中铝为_________极，写出铝电极的电极反应式：_________。

(2)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_________，A是_________(填化学式)。

(3)我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。b极为光能转化为电能的装置，该电极的电极材料可用_________(填化学式)，该装置的总反应为__________________，a极发生的反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

32、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co原子的价电子轨道表示式为______，Co3+核外3d能级上有_____对成对电子。

（2）铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液是检验Fe2+的常用试剂，1mol[Fe(CN)6]3+离子中所含σ键的数目为_____。

（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，配位体N中心原子杂化类型为______。CoO的熔点高于CoS的原因是______。

（4）NiO的晶胞结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_____。已知Ni2+与O2-的最短距离为dnm，则NiO晶体的密度是_____g·cm-3。（已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1）