四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不正确的是

A.外电路中，电子由FeS极流向Li极

B.当电路中转移1mole－时，b室离子数增加NA个

C.离子交换膜m为阳离子交换膜

D.若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变

2、如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是

A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应

B. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

C. 能与NaHCO3反应放出气体

D. 1mol该有机物在一定条件下，能与8molNaOH反应

3、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、下列说法不正确的是（   ）

A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用

B. 液氨可用作致冷剂

C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥，且常温能共存

D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色

5、实验室快速制取氨气的简易装置示意图如图所示，下列说法正确的是

A．由该实验可知，氨气的密度比空气大

B．该实验中起催化剂的作用

C．该反应条件下的化学方程式为

D．可用固体代替固体进行上述实验

6、在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是

A．84消毒液

B．75%酒精

C．臭氧

D．H2O2

7、已知：       

根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是

A．1molCO完全燃烧，放出热量为283J

B．       

C．CO与反应放出509kJ热量时，电子转移数一定是

D．CO的燃烧热为-283kJ

8、下图是铜锌原电池示意图。下列说法不正确的是(   )

A.Zn为正极 B.电子由Zn电极沿导线向Cu电极移动

C.溶液中向负极移动 D.负极发生氧化反应

9、化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是。

A．2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识

B．航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀

D．低碳生活需要节能减排，使用太阳能代替化石燃料，可减少温室气体的排放

10、下列说法正确的是

A．实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热

B．需要加热的反应不一定是吸热反应

C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

11、下列说法中正确的是（       ）

A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

C．分子量相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体

D．互为同系物的有机物其分子结构必然相似

12、下列叙述正确的是

A.熔沸点：HF＞HCl＞HBr B.第一电离能：Li＞Na＞K

C.溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D.电负性：N＞O＞C

13、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+离子的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. W、X形成的化合物只含有离子键   B. 原子半径：Y>Z>W

C. 还原性：W2-＞Y2-   D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

14、t℃时，A的溶解度是Sg ，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(　　)

A.S＝ B.c＝ C.S＝ D.w＝×100%

15、下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、下列说法中不正确的是

A. 分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力

B. 分子间作用力不属于化学键

C. 化学键包括离子键、共价键和氢键

D. 同种非金属元素原子间形成的化学键是非极性共价键

17、A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，它们之间具有如下转化关系：ABC，下列说法不正确的是

A．若A、D为非金属单质，则C可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜

C．若A为气态氢化物，D为非金属单质，则C水溶液的浓溶液可能使纸变黑

D．若A和D均为化合物且D为气体，则C的溶液可能呈碱性

18、某温度下的溶液中c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.该温度高于25℃

B.图中a点溶液呈碱性

C.该温度下，0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2

D.该温度下，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=12

19、恒温下，在2L定容的密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1.下列说法中正确的是

A．当反应达到平衡时Y2的浓度有可能为0.6mol·L-1

B．充入惰性气体可以增大化学反应速率

C．若2min时n(X2)=0.15mol，则起始时v正＞v逆

D．当气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

20、8克气体X含有3.01×1023个分子，则气体X的相对分子质量为

A．8

B．16

C．32

D．64

21、除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是___，所涉及的化学反应方程式是___。

22、按要求回答下列问题

(1)研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱   ②蒸馏   ③重结晶   ④萃取   ⑤红外光谱   ⑥过滤，其中用于分子结构确定的有_______(填序号)

(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲14.8 g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。

①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基：则甲可能的结构有_______种。

③确定甲的结构简式：

a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如1图所示，则甲的结构简式为_______。

b.若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如图2所示，则该有机物乙的结构简式为_______。

23、（1）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______

（2）用一个甲基，一个乙基、一个—C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有 种。

（3）组成的混合物中碳的质量分数为 。

24、（8分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有     性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是     （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2 ② H2S   ③ NH3   ④ CO2

（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有       性；

（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有 　　性和 性，其反应的化学方程式是：　 　 。

25、Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

(1)NO2产生的环境问题有________(填一种)。

(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式____________。

(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_________________，该反应可用于______________。

(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式_________。

Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。

a．氨水、NaOH溶液　　b．氯水、FeCl3溶液   c．H2S溶液、氯水   d．硫酸、溴水

26、今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液．

①溶液（A）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）

②溶液（B）呈     性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以   （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．

27、ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；

氨水显碱性的原因是_____________________________  (用离子方程式表示)。

(2)在6份0.01 mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：

A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　  D．少量NaOH固体　 E．少量Al2(SO4)3固体

①能使c(OH－)减少、c(NH4+)增大的是____(填字母，下同)。

②能使c(OH－)增大、c(NH4+)减少的是____。

③能使c(OH－)和c(NH4+)都增大的是____。

④能使c(OH－)和c(NH4+)都减少的是____。

ⅱ．某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________________________。

28、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：

（1）化学计量数的关系:m+n__________q;(填“>”.“<”或“=”)②该反应的正反应为__________反应。(填“吸热”或“放热”)

（2）增大压强，平衡向________方向移动，向容器中充入氮气平衡向________ 方向移动。

29、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配制待测液：用5.0 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 L溶液。

(2)滴定：

①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是___________(填“甲”或“乙”)。

②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。

③滴定过程中眼睛应___________。

④有关数据记录如下：

(3)计算纯度：烧碱样品的纯度是___________。

(4)误差下列操作会使测定结果偏大的有___________(填编号)。

①用蒸馏水润洗锥形瓶；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

③读取滴定管终点读数时，俯视读数；

④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；

⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。

30、镁铝合金共0.03mol，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml(标准状况)。

求：(1)镁、铝的物质的量之比___

(2)盐酸的物质的量浓度至少为多少___

31、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2+3H2⇌2NH3 △H=-92KJ/mol；据此回答以下问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

(2)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应升高温度化学平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，其化学平衡常数的值_______(填“越大”、“越小”或“不变”)。

(3)某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=_______ (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ 填字母。

a.容器内的密度保持不变 b.容器内压强保持不变

c.v正(N2)=2v逆(NH3) d.混合气体中c(NH3)不变

32、I.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线：

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为_______。

(2)符合NaOH溶液滴定醋酸溶液滴定曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。

II.某兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋中醋酸的含量，主要步骤如下：

①量取10.00mL食用白醋，稀释后准确配制100mL白醋溶液。

②配制100mL0.100mol·L-1NaOH标准溶液。

③用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂。

④进行滴定，重复滴定三次，三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为14.95mL、15.00mL、15.05mL。

(3)配制100mL白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______。

(4)滴定终点的现象是_______。

(5)下列操作会使测定结果偏小的是_______(填序号)。

a.未用标准溶液润洗滴定管

b.标准溶液漏滴在锥形瓶外一滴

c.滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数

d.待测液溅出锥形瓶外一滴

(6)该白醋中醋酸的含量为_______mg·mL-1。