四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是( )

A. 氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂

B. 棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2O

C. 脂肪在一定条件下都能发生水解反应

D. 汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物

2、下列用于解释事实的离子方程式正确的是

A．向溶液中加入过量盐酸：

B．将NaOH投入足量饱和溶液中：

C．铜与稀硝酸的反应：

D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：

3、下列关于有机物的说法正确的是

A.具有同一通式的物质一定互为同系物，如 C2H6和 C4H10

B.糖类、油脂和蛋白质都只含有C、H、O 三种元素，分子结构比较复杂

C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，属于取代反应

D.1mol C2H4 与 Cl2 完全加成，再与 Cl2 彻底取代，两过程共消耗 3molCl2

4、下列物质中属于电解质的是 ( )

A. 酒精   B. 稀硫酸   C. 氯化钠   D. 氢氧化钠溶液

5、能导电又属于电解质的是（   ）

A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的NaCl

6、下列物质不能作为食品添加剂的是：

A. 食盐 B. 蔗糖 C. 香料 D. 福尔马林

7、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：CnI3n＋1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯及其同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（

A. CnI3n－1   B. CnI3n－2   C. CnI3n－3   D. CnI3n－4

8、下列说法正确的是

A．CH4分子的球棍模型为

B．铍原子最外层的电子云图为

C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为

D． ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

9、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

B．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

D．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

10、下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）

A. 加热   B. 增大稀硫酸的浓度

C. 粉碎锌粒   D. 提高锌的纯度

11、下列有关物质的分类正确的是

12、依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是(    )

A. 反应①中的氧化产物不一定只有一种

B. 反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性

C. 由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋

D. 由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同

13、Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是

A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂

B.物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4

C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1

D.当上述反应中消耗1分子 Pb3O4时，转移电子数为4

14、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）

A. 过滤    B. 电泳

C. 渗析    D. 加入AgNO3溶液，过滤

16、将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（   ）

A. 稀硫酸 B. 氯气 C. 氯化锌 D. 氯化铜

17、利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。下列说法不正确的是（   ）

A.X分子与强酸、强碱均能发生反应

B.Y分子与丙烯酸分子互为同系物

C.X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X、Y合成M的反应类型为取代反应

18、分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构如图所示：

下列说法正确的是(   )

A.二者都能使Br2的CCl4溶液褪色

B.①②分子中所有原子均可能处于同一平面

C.等物质的量的①和②分别与足量钠反应生成等物质的量的H2

D.与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)

19、下列说法中正确的是( )

A.分子式相同的有机物一定是同一种物质

B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚弱

C.乙烷和丙烯混合气体的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D.乙醇和乙醚互为同分异构体

20、mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（　　）

A.m+n＞p

B.n＞p

C.X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率

D.X点比Y点混合物的反应速率慢

21、国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。

(1)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是_______________。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：

CO2HCOOHCH4。

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是_________________。

(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为_________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。

(3)我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：

①在Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在_________ (填“正”或“负”)极发生电化学反应。

②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。

Ⅰ．CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_________。

Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如下图所示。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为：________(用 a、b、c字母排序)。

22、写出有关反应的化学方程式：

(1)钠投入水中：_______。

(2)过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源：_______。

(3)实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：_____。

23、空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。

(1)已知： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=b kJ·mol-1

4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1

工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= _______kJ·mol-1

(2)脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

①NO2的消除。

可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

a.写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：_______。

b.经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量_______的杂质。

②NO的消除。

HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。 次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：a.NO+HClO=NO2+HCl b.NO+NO2+H2O=2HNO2 c.HClO+HNO2=HNO3+HCl

下列分析不正确的是_______。

A.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

B.NO2单独存在时不能被脱除

C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

(3)研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。脱除过程中往往有Cl2产生，原因是_______(用离子方程式表示)；60～80℃NO脱除率下降的原因是_______。

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。

24、如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）外电源的正、负极分别是R   极

（2）A附近溶液的现象是   _，B附近发生的电极反应式为   _

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__   _

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为   _C极的电极反应式为   _。

25、完成下列各小题

(1)已知在25℃、101kPa时，4g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，写出表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式：______________________。

(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生___________腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：_______________________。

(3)图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。

①甲池中负极上发生的是____________________(填“氧化反应”或“还原反应”)，乙池中SO向_________移动(填“左”或“右”)。

②乙池中电解反应的离子方程为_________________________。

③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入_____________(填化学式)。

26、阅读下列材料，按要求回答问题。

材料1 酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；

材料2 碘(I2)易溶于有机溶剂；

材料3 溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中：

(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________，进行分液之后___________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。

(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是___________；萃取时，液体接近无色的是___________(填“上”或“下”，下同)层。

(3)CCl4能不能把碘酒中的碘萃取出来？为什么？___________、___________。

27、氧化还原反应是重要的一类化学反应。

(1)在化学反应中，化合价降低的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________。

(2)据反应回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

②该反应中，当有反应时，转移电子总量是___________mol。

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(最简整数比)。

④当有转移时，该反应生成的氧化产物的质量是___________g。

28、某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物质的量，可使反应速率加快

C.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

29、用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)实验室制乙炔的化学反应方程式_____________________________；

(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________（填接口字母）；

(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________________；

(4)装置丁的作用是____________________

(5)如果乙中收集到水的体积为V mL，电石质量为m g，则电石的纯度为_____________。(体积已换算成标准状况下体积)

30、将10.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量。

（3）所用稀盐酸的质量分数。

31、是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣(主要含有，还含有少量、等杂质)提取的流程如图所示：

已知：①假设该工艺流程中所加试剂均足量；

②用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣的主要成分是、；

③常温下，；

④水浸后的浸出液中，钒全部以形式存在。

回答下列问题：

(1)焙烧时：

①为了加快钒炉渣的焙烧速率，可采用的物理方法为___________(写一种即可)。

②该过程中与纯碱发生反应的化学方程式为___________。

(2)若浸出渣的主要成分为，其在生活中的用途为___________(写一种即可)，检验水浸后的滤液中是否含有的操作为___________。

(3)常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①曲线Ⅱ为___________[填“”或“”沉淀溶解平衡曲线。

②将的溶液滴入相同浓度的和的混合溶液中，先产生的沉淀为___________[填“”或“”]。

(4)沉钒时的离子方程式为___________。

32、氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇—水催化重整可获得氢气。主要发生以下反应。

反应I：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)，ΔH1=+255.7kJ·mol-1

反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH2=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)的ΔH3=___________。

(2)压强为100kPa，体积为1L的密闭容器中充入1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示(已知：CO的选择性=。

①表示CO2的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；温度升高，CO2的选择性变化的原因是___________。

②300°C时，生成氢气的物质的量为___________mol。

③500°C时，反应I的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，P(C2H5OH)、P(H2O)、P(H2)和P(CO)为各组分的平衡分压，则=___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。

(3)为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为___________。

(4)生物乙醇辅助电解可以得到纯氢，其反应过程如图所示，电极b接电源的___________极(填“正”或“负”)，阳极的电极反应式为___________。