四川省自贡市2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A.H2SO4和HNO3都属于酸 B.KOH和Na2CO3都属于碱

C.K2CO3和K2O都属于盐 D.Na2O和C2H5OH都属于氧化物

2、日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是

A．有雾的早晨汽车灯打出的一道道光束

B．静电除尘净化空气，提升空气质量

C．氢氧化铁胶体中胶体粒子直径大小为1nm-100nm之间

D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

3、下列说法正确的是(   )

A.只有非金属原子之间才能形成共价键 B.两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键

C.σ键和π键都能绕轴旋转 D.σ键和π键都只能存在于共价化合物中

4、通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（        ）

A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：n

B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m

C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m

D．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n

6、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有（   ）

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应

A.①②③④⑤⑥⑦ B.⑦ C.⑥ D.②

7、下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是

A．分子组装技术操控球形分子构成“纳米算盘”

B．两个氢原子核聚变成一个氦核，释放巨大能量，用于发电

C．大量电器释放电磁辐射，造成电磁污染

D．许多金属在低温下具有超导性

8、下列表达方式正确的是

A．基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2

B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：   

C．乙炔的空间填充模型：       

D．2－甲基－1－丁烯的键线式：   

9、下列叙述正确的是(   )

A.还原性： B.电负性：

C.酸性： D.沸点：

10、某有机化合物仅由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若该有机物中氧元素的质量分数为50%，则其分子中碳原子的个数最多为（       ）

A．4

B．5

C．6

D．7

11、利用电解原理由含苯甲醛的废水制备苯甲酸和苯甲醇不仅能减少污染，还能产生新的化工产品，其原理如图所示(图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移)。下列说法正确的是

A．a为直流电源的正极

B．M电极上发生的反应为：+2e-+2H2O=+2OH-

C．双极膜中向N电极迁移

D．电路中每通过2mol 时，N电极上产生22.4L

12、下列有关物质性质的叙述错误的是

A.HNO3受热分解可生成NO2

B.Na在O2中燃烧可生成Na2O2

C.CaCl2暴露在空气中可生成CaCO3

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

13、阿伏加 德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为2NA

B．2. 4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）为22. 4L

C．0. 1mol H2和0. 1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0. 2NA

D．标准状况下，2. 24L N2和O2的混合气体中分子数为0. 2NA

14、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为

B．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定

C．已知，则燃烧热为

D．已知；；则

15、下列操作正确的是

A．称量

B．摇匀

C．过滤

D．蒸发结晶

16、下列关于元素周期表的叙述错误的是

A．周期表中含有元素种类最多的族是ⅠA族和0族

B．第ⅢB族含有32种元素

C．周期表中第9列的元素与第10列的元素属于同一副族

D．按照教科书中的周期表分析，即将开始的第八周期可以容纳50种元素

17、下列离子方程式中，错误的是

A．通入水中：

B．通入石灰乳中：

C．放入溶液中：

D．放入溶液中：

18、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（  ）

A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B. 生物质能和氢气都属于可再生能源

C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

19、可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大

B．该反应的正反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固体

D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、(1)乙醇分子结构中化学键如图所示。

①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是__(填字母序号，下同)。

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__。反应的化学方程式是__。

(2)乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团名称是___。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用CH3CH218OH和CH3COOH)反应制取乙酸乙酯的化学方程式___。

22、图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题(须写出解题过程)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？_____

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL、物质的量浓度为0.5 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取上述浓盐酸多少毫升？_______(答案保留一位小数)

23、现有物质：①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰⑪固体蔗糖⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；能导电的是___。

24、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHSO4_______

(NH4)2CO3_______

Ca(HCO3)2_______

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥ 酒精⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3

其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______

25、在下列各组物质中（填选项号）：

A．O2和O3

B．16O和18O  

C．蔗糖和麦芽糖  

D．CH4和CH3（CH2）2CH3

E．

（1）互为同位素的是：_______；

（2）互为同素异形体的是：_______；

（3）属于同系物的是：________；

（4）互为同分异构体的是_________。

26、以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1。

①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母，下同）。

a．容器中的压强不变   b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为________________ 。（取小数二位，下同）

②该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1mol CO2和3mol H2

27、(1)己知在标况下的四种物质 ①4.48L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③10.2g H2S　④0.2mol C2H5OH，物质的量最大的是________；质量最小的是________；含氢原子数最多的是_________。

(2)能用于区别MgCl2溶液与Al(OH)3胶体的物理方法是________________________________

(3)标准状况下，15gCO和CO2混合气体的体积为11.2L，则CO和CO2 的体积比为________________________

28、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

c.甲、乙溶液中的pH均增大

d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。

(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。

a.甲中铜片换成锌片

b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触

c.甲中稀硫酸用乙醇代替

29、苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备：。

其部分装置及有关数据如下：

实验步骤：

①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。

③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。

④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。

⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。

⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：

（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。

（2）下列关于实验的叙述中，错误的是__________。

A．冷凝管的冷水应该从b进从a出

B．实验开始酎，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度

C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率

D．加入沸石的目的是防止暴沸

（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_____________。

（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。

（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：

苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____________________。

（6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数。

30、根据所学知识，回答下列问题：

(1)OH-的摩尔质量为______，9.031023个OH-的物质的量为________mol。

(2)2.7g H2O的物质的量为_____mol，其中，所含有原子的总物质的量为_____mol；所含有电子的总物质的量为_______ mol。

(3)等物质的量的CO2和CO中所含有的分子数之比为______，原子总数之比为_____，质量之比为_____

31、以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS—2)的工艺流程如图：

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___；调pH后再过滤主要除去___元素。

(2)Mn12O19中氧元素化合价均为—2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为__。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为__。

(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__。

(4)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高是__，原因是__。

32、钨是我国的丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(W)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有SiO2、Fe2O3等杂质，工业冶炼钨的流程如下：

已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水

②离子完全沉淀的pH：SiO为8，WO为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

(1)为加快水浸的速率，可采取___________等措施(任写一条)；滤渣B的主要成分是___________(写化学式)。

(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式为___________。

(3)调节pH的适宜范围是___________，调节pH可选用的试剂是___________(填字母序号)。

A．氨水   　   B．盐酸          C．　氢氧化钠溶液            D．碳酸钠溶液

(4)检验沉淀C已洗涤干净的具体操作是___________。

(5)根据铝热反应的原理可以用WO3制取钨，化学方程式为___________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是___________。