四川省德阳市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、提纯表中所列物质的除杂试剂和分离方法的选择有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有机物M、N、Q的转化关系为 ，下列说法正确的是

A．M至N的反应类型是取代反应

B．N的同分异构体有9种

C．不可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D．0.3 mol Q与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

3、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B. 常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA

C. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

4、在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ）

A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+

C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+

D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－

5、硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋

B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C．该转化过程的实质是NO被H2氧化

D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变

6、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是

A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量

D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和

7、在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

则下列有关的叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C．达平衡时，浓度：c(CO2)=c(CO)

D．若在某平衡状态时，c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，此时的温度为830℃

8、雾霾含有大量的污染物、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气和NO，获得和产品的流程如图(Ce为铈元素)，下列说法错误的是

A．的VSEPR模型是平面三角形

B．“装置Ⅲ”进行电解，在阴极反应，使得到再生

C．“装置Ⅳ”进行氧化，1L 的溶液，至少需要标准状况下

D．“装置Ⅳ”获得粗产品的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶

9、下列叙述正确的是

A. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多

B. C5H11Cl有6种同分异构体

C. 聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色

D. 正丁烷和异丁烷互为同系物

10、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（   ）

A. CuO   B. Al2O3   C. Fe2O3   D. SiO2

11、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．煮沸硬水降低浓度：

B．用除去废水中的：

C．侯氏制碱法主反应的原理：

D．乙醇与酸性溶液反应检测酒驾：

12、用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(   )

A.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶

B.Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液

C.在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物

D.定容时俯视瓶颈刻度线

13、下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

A.氮气的电子式：N⋮⋮N

B.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K＋＋H＋＋SO42-

C.质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D.丙烯的结构简式：CH3CHCH2

14、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·S)。则三个容器中合成氨的反应速率(   )

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C．v(丙)＞v(乙)＞v(甲) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

15、下列关于乙醇和苯酚的叙述正确的是(   )

A.可用乙醇从溴水中萃取溴

B.可用分液法分离苯酚与乙醇的混合物

C.当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例混溶

D.乙醇和苯酚均是无色、无味的液体

16、下列表示正确的是

A．异戊烷的键线式：

B．甲酸甲酯的实验式：

C．HClO结构式：

D．羟基的电子式：

17、研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①(慢)、②(快)。下列说法错误的是

A．总反应的速率由反应②决定

B．两步反应均为放热反应

C．反应①是氧化还原反应，是还原产物

D．使反应的活化能减小，是中间产物

18、实验室中配制溶液，不需要用到的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、作为一种非常有竞争力的锂电池电解质盐，可用以下方法制得：；，下列说法不正确的是

A．易溶于乙醚、碳酸酯等极性较小的溶剂

B．中所有原子都满足8电子稳定结构

C．比的热稳定性更好

D．是由极性共价键构成的非极性分子

20、海水中提取溴的过程发生反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应原理最相似的是(　　)

A. 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2    B. 2KI＋Br2=2KBr＋I2

C. 2H2S＋SO2=3S＋2H2O    D. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

21、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是_______。

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气  

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

22、Ⅰ.①与

②与

③与

④12C与13C；

⑤O2与O3；

⑥CH4与C3H8；

(1)互为同位素的是______(选填序号，下同)。

(2)互为同系物的是______。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同素异形体的是______。

23、请对下列物质进行归类：           CO  

(1)属于酸的是_______；

(2)属于碱的是_______；

(3)属于盐的是_______；

(4)属于氧化物的是_______；

(5)属于酸性氧化物的是_______；

(6)属于酸式盐的是_______；

(7)属于碱式盐的是_______；

(8)属于钠盐的是_______。

24、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

(2)用表示阿伏加德罗常数，在（气态）完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________。

(3)、CO、都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为、、。已知CO和在一定条件下可以合成液态甲醇，请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式__________________。

(4)已知下列两个热化学方程式：

①实验测得和的混合气体共1 mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5 kJ，则混合气体中和的体积比是_______。

②已知： ，写出丙烷燃烧生成和气态水的热化学方程式______________。

25、判断下列反应是放热反应还是吸热反应(填“吸热反应”或“放热反应”)

(1)铝片与稀盐酸的反应  ___________

(2) Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应  ___________

(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.3kJ/mol  ____________

(4)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1  ____________

26、下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。

(1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。__________

(2)试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是__________元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式__________。

(3)预测元素电负性的范围__________。

(4)一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测属于离子化合物还是共价化合物__________。

27、现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④CH4；⑤CO2；⑥O2；⑦NaCl。

(1)属于离子化合物的有____(填序号，下同)；属于共价化合物的有____。

(2)②的电子式为____。

(3)用电子式表示⑦的形成过程：____。

(4)4 g CH4(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出222.5 kJ热量，则1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为____kJ。

28、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂___________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O2(g)=O(g)+e- H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-PtF(g)  H2=-771.1kJ·mol-1

OPtF(s)=O(g)+PtF(g)H3=+482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g)=OPtF(s)的H=___________kJ·mol-1。

29、我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

（1）该实验的目的是探究__对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验①和②表明__，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__和__；

（4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。

30、计算并回答下列问题：

(1)amol P和bmol Cl2恰好完全反应生成PCl3和PCl5的混合物，则混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比为___________

(2)将标准状况下a L HCl溶解于m g的水中，得到盐酸溶液的物质的量浓度为b mol/L，则该盐酸溶液的密度为___________g/cm3

(3)25℃时将Wg胆矾溶解在m g的水中，恰好得到饱和溶液，则该温度下，CuSO4的溶解度为___________g

(4)将12mol/L的盐酸(密度为1.19g/ cm3)50mL稀释至6mol/L的盐酸(密度为1.10g/ cm3)，需加水___________mL

(5)某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于40mL 2mol/L的盐酸中，并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是___________g

31、是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为)为原料制备的一种工艺方法如下：

天青石主要元素质量分数如下：

。

回答下列问题：

(1)天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成、时失重率分别为、，实际热重分析显示失重率为32.6%，则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为___________(填“”或“”)。

(2)“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为___________和___________。

(3)“水浸”后滤渣的主要成分除和C外，还有两种氧化物，化学式为___________和___________。

(4)“水浸”时需加热，与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为___________(用化学方程式表示)

(5)“水浸”后的滤液中，“除杂”过程中(忽略溶液引起的体积变化)，为使不沉淀，应控制溶液中___________，每升滤液中篇加入溶液的体积___________。

(6)“沉锶”过程中，可溶性发生反应的离子方程式为___________。

32、甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。回答下列问题：

(1)利用CO生产甲醇的反应为。已知：，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入和CO，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

①该反应的∆H_______0(填“>”或“<”)；B点与C点的平衡常数关系为_______(填“>”“<”或“=”).向平衡体系中加入高效催化剂，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；再次增大体系压强，的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②C点对应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。

③一定温度下，将和按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为_______时，转化率最大。

(2)甲醇水蒸气重整制氢系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源，系统中的两个反应如下：

主反应：

副反应：

单位时间内，转化率与CO生成率随温度的变化如图所示：

升温过程中实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_______；温度升高，CO实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原因可能是_______(填标号)。

A.副反应逆向进行  

B.部分CO转化为

C.催化剂对副反应的选择性低  

D.升温提高了副反应的焓变