四川省自贡市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构

D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高

2、自来水厂常用Cl2消毒，市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是(   )

A.饱和食盐溶液 B.溶液 C.酚酞试液 D.溶液

3、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是(   )

A.n点表示的不饱和溶液

B.的值等于10-9.75

C.的平衡常数为109.04

D.向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成沉淀

4、在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ）

A. 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3＋

B. 某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-

C. 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3＋

D. 某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO42-

5、下列说法不正确的是

A. 减压蒸馏可以防止炭化结焦

B. 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

C. 石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化

D. 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏

6、反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A. T1＜T2，P1＜P2   B. T1＜T2，P1＞P2   C. T1＞T2，P1＞P2   D. T1＞T2，P1＜P2

7、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是

A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳

B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离

C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质

D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物

8、下列实验现象及结论正确的是

A．加热的溶液至生成红褐色胶体，假设水解完全，则氢氧化铁胶粒数目为

B．等物质的量浓度、等体积的和两溶液中，离子的总数前者小于后者

C．将溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明：

D．若弱酸的酸性，则

9、Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是

A．K2SO4溶液可用CCl4代替

B．Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4 -2e-=2Hg+

C．若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大

D．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用

10、科学家通过粒子加速器进行实验，获得了一种罕见的原子。对于和，下列有关数目不相同的是(    )

A.质子数 B.最外层电子数

C.中子数 D.核外电子数

11、反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1   B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1   D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

12、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M

B．R单质可以从Y的盐溶液中置换出Y的单质

C．X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X＜Y

D．简单离子的半径：Z＞Y＞X

13、下列各组物质与其用途的关系不正确的是(   )

A.苏打：发酵粉主要成分 B.碱石灰：干燥剂

C.氯气：自来水消毒剂 D.氢氧化铁胶体：净水剂

14、在0.2 L 由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（ ）

A．该混合液中的物质的量为0.2 mol

B．溶质的质量为9.5 g

C．NaCl的物质的量为0.2 mol

D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol

15、中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是

A．若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气

B．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应

C．若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

D．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价

16、已知铅蓄电池充放电的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（   ）

A.在放电时，两极质量均增加

B.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C.在放电时，负极发生的反应是Pb＋2e-＋SO=PbSO4

D.在放电时，正极发生的反应是PbSO4＋2e-=Pb＋SO

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有FeCl2的溶液中：、H+、K+、Ca2+

B．中性溶液中：Fe3+、、、

C．澄清透明溶液中：Cu2+、、Cl-、Mg2+

D．的溶液中：、Na+、OH-、S2-

18、下列说法不正确的是

A. 可燃冰、太阳能、核能都是绿色无污染的新型能源

B. 合成聚乳酸用于制取可降解塑料，可减少白色污染

C. 使用质谱仪、核磁共振仪等可以帮助我们测定物质的结构

D. “假说”经过反复验证和修正，才能发展成为科学理论

19、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A. AgNO3   B. NaOH   C. BaCl2   D. HCl

20、下列关系的表述中，正确的是

A.0.1mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH−)

B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

D.0.1mol/L NaHC2O4(H2C2O4Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5)溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

21、图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)图中 D 是有机物分子的_______模型；

(2)A 及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子个数用 n 表示)，当n＝6 时的同分异构体数目为 _________(填数字)种；

(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)

(4)下列关于 E 的叙述正确的是_________(填序号)。

a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应

b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好

c．E 有不止一种同分异构体

d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色

(5)B 使溴水褪色的反应类型为_________、C 的溴代反应的反应类型为_______。

(6)C 的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有____种。

22、某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

（1）参加反应的锌的质量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反应速率，甲__________乙，原因是___________。

（3）反应完毕 所需时间：乙____________丙，原因是__________。

23、“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌。

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式

①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是___

a．饱和Na2SO3溶液   b．饱和NaCl溶液 c．稀H2SO4   d．浓氨水

②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式___。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为___。

②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为___L。

24、用序号填空：在①Ar   ②CO2    ③Cl2   ④NaOH   ⑤Na2S 六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。

25、已知H与O可以形成 H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白：

(1)H2O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。

(2)H＋可与 H2O 形成H3O＋，H3O＋中O采用___________杂化。H3O＋中H−O−H键角比H2O中的___________，原因为___________。

(3)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________，结构式是___________。H2O2是含有___________键和___________键的___________分子(填"极性"或"非极性")。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：___________。

26、【选做题】本题包括A， B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分

A．在5-氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为____________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为____________，其中N原子的杂化类型为____________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为____________。

（3）叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-)，根据等电子体原理N3-的空间构型为____________。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为____________。

27、请回答以下问题：

(1)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，而与其原子总数相等的等电子体CH3CH3相比，NH3BH3熔点比CH3CH3高，其原因是__。

(2)已知高温下，冰晶石密度为2.1g/cm3，铝单质的密度为2.3g/cm3，工业上电解法制单质铝的过程中，冰晶石起到哪些作用__。

28、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，

请按要求填空：

（1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________。

（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。

（3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。

请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。

（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。

29、Ⅰ．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

(1)整套实验装置的连接顺序是f接接接(各接口处的字母代号)。___________

(2)E装置中制取氯气的离子方程式是___________。

(3)B装置的作用是___________；A装置中试剂X是___________。

(4)C装置中可观察到的现象是___________。

Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成NH3需要铁触媒   B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥   D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol∙L-1。

(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为___________。

(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(请完成化学方程式)。___________

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。

30、标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

(1)计算燃烧产物中水的质量。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。

31、硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：

(1)在一定条件下还原金属硫化物制备金属单质，假设稳定单质的能量为0，相关物质能量大小如表所示：

则反应：FeS(s)+H2(g)=Fe(s)+H2S(g) △H=____。

(2)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图甲所示：

将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如图乙所示。当ρ(Fe3+)＞10 g•L-1时H2S脱除率下降的原因是____。

(3)已知标准状况下，1 L水能溶解V LSO2，且饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，测得c(H+)=0.2 mol/L，计算该条件下的V=___L(已知H2SO3的Ka1=0.02，忽略第二步电离和溶液体积变化)。

(4)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列关于该反应的说法不正确的是____(填序号)。

A．相同时间内，消耗2 mol SO2的同时生成1 mol O2则反应达平衡

B．使SO2、O2多次与催化剂接触氧化，可以提高SO2的转化率

C．当温度、压强一定时，气体的平均摩尔质量不变时则反应达平衡

D．增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

E．其他条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更大的平衡常数

(5)CuSO4•5H2O和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去H2O的三个反应式、水蒸气的平衡压强和温度的关系如表所示：

①如图表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡Ⅲ的曲线是___(填“a”“b”或“c”)，表示CuSO4•H2O稳定存在的区域是____(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

②设Kp′为相对压力平衡常数，其表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100 kPa)。在50℃时，反应Ⅱ的Kp′=____。

(6)某科研小组提出利用电化学原理(图甲)去除天然气中的H2S，同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱SO2(图乙)。

①图甲中主要反应：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O，负极的电极反应式为____。

②标况下，甲中天然气的进气流量为448 m3/h(H2S的体积分数为1%)，则乙装置中H2O2的产量为____kg/h。

32、2022年北京冬奥会首次在大型冰上场馆中使用过二氧化碳跨临界直接制冰系统。二氧化碳制冷剂(破坏臭氧层潜能值)为0，(全球变暖潜能值)仅为1，是传统制冷剂的碳排放量1/3985。回答下面问题：

(1)①和分子中心原子价层电子对的比值是_______

②和离子中中心原子的杂化类型分别是_______

(2)氟氯烃和氨气是传统制冷剂，某氟氯烃的结构简式如图所示：

①该氟氯烃中含有_______个手性碳原子

②C、N、O三种元素的原子半径最小的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_______

(3)滑雪用的冰刀是含有锰、铬等元素的合金，

①写出铬基态原子的价电子排布式_______

②锰元素位于周期表的_______区

(4)某含的化合物表示为，该配离子中提供电子对的原子是_______(填元素符号)，配位数为_______

(5)图是几种物质的晶胞结构：

①其中属于离子晶体的是_______(填名称，下同)其中属于金属晶体的是_______

②在氯化钠和氯化铯晶胞中，氯离子的配位数之比是_______

③已知金刚石的晶胞参数是，阿伏加德罗常数的值为，则金刚石的密度为_______(只需列出计算式)

④在铜晶胞中，A点的坐标参数为(提示：铜晶胞中顶点的坐标参数均为)，则B点的坐标参数是_______