四川省自贡市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、容量瓶上未必有固定的（ ）

A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度

2、硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是

A．无色气体遇空气变为红棕色

B．无色气体中两种气体体积比为2∶1

C．原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2

D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol

3、25℃时，向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·L-1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．曲线2表示HC2O的物质的量分数

B．由图中数据可计算H2C2O4的Ka1=1×10-1.2，Ka2=1×10-4.2

C．由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线C2O交点的pH=2.6

D．a点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O)

4、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LCCl4中含原子总数为5NA

B．物质的量浓度为0.5MgCl2溶液中，含有Cl—数目为NA

C．常温常压下，NA个CO2分子占的体积大于22.4L

D．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧气分子的数目为0.1NA

5、金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，其中灼烧钠盐时，火焰的颜色呈

A．蓝色

B．黄色

C．绿色

D．紫色

6、绿原酸(结构如下图)广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有关绿原酸的说法错误的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应

B．分子中至少有7个碳原子一定共平面

C．1mol绿原酸最多可消耗8mol NaOH

D．若仅改变苯环上取代基的位置，则其同分异构体还有5种

7、下列实验方案能达到相应实验目的的是（   ）

8、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是

A.物质丙能与浓硫酸加热发生消去反应

B.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C.反应（1）需用铁作催化剂，反应（2）属于取代反应

D.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

9、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃ 101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4

D．14g 氮气中含有7NA个电子

10、某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．与乙苯不互为同系物

B．分子中共直线的碳原子最多有4个

C．分子中共平面的原子最多有20个

D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的共有4种

11、化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．1mol该物质最多可与8mol H2发生加成反应

C．1mol化合物X最多能与反应

D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

12、64g铜与9mol·L-1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是

A．起氧化作用的硝酸有1.5mol

B．不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol

C．反应后溶液中的浓度为5.5 mol·L-1

D．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1

13、在2L的密闭容器中进行反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8，这段时间内用表示的平均反应速率为0.01。则这段时间为

A．10s

B．20s

C．30s

D．40s

14、将a mol H2、Cl2混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转变为盐，则a、b 的关系为（ ）

A．a=b

B．2a=b

C．4a=3b

D．2a=3b

15、室温时，pH＝10的Na2CO3和氨水溶液中，水电离产生的c(OH-)前者与后者之比为(　　)

A.1：1 B.10－10：10－4 C.10－4：10－10 D.10－10：10－7

16、下列物质在水中的电离方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L水中含有个氢原子

B．的水溶液中含有的总数为

C．16 g由O2和O3组成的混合物中所含的氧原子数为

D．标准状况下，22.4 L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子总数为

18、某反应2AB(g）C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为

A．△H＜0， △S＞0 B．ΔH＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0   D．△H＞0，△S＜0

19、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B．灼热的炭与CO2反应

C．铝与稀盐酸

D．H2与O2的燃烧反应

20、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(  )

A．60%   B．40%   C．4% D．无法确定

21、(1)Al2(SO4)3水溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是__(写离子方程式)。

(2)NaHCO3水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是___(写水解的离子方程式)。

22、写出下列有机物的名称或结构简式、键线式

(1) 的名称是__________

(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________

(3)中含有的官能团的名称为____________

(4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________

23、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。

(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=_______。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E.NH3的质量分数不再改变

(5)能加快反应速率的措施是_______ (填序号)

①升高温度

②容器容积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

(6)海水提碘实验中灼烧海带在_______(仪器名称)中，工业制金属镁的化学方程式_______。

24、现有下列五种有机物：

①CH4 ②CH2=CH2  ③CH3CH2OH  ④CH3CH2CH2CH3  ⑤CH3COOH

请回答下列问题：

(1)与①互为同系物的是______(填序号)。

(2)写出③的同分异构体______。

(3)写出⑤的官能团的名称_____。

(4)写出④的同分异构体的结构简式______。

(5)写出②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_______。

25、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为____(不必写出计算过程)。

26、回答下列问题：

(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____，中心原子的杂化方式为____。

(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为____；列举与AlH空间结构相同的一种离子和一种分子：____、____(填化学式)。

(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角____120°(填“＞”“＜”或“=”)。

27、有以下6种生活中常见的物质：①纯碱；②铁红；③漂白粉；④小苏打；⑤铝合金；⑥烧碱，回答下列问题：

(1)以上物质中属于混合物的是 ______(填序号下同)；属于碱的是______，属于盐的是______。

(2)①在水中电离的方程式为______。

(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为______。

(4)写出工业上制备③的化学方程式______。

28、现有下列七种物质：①铝  ②酒精  ③CO2 ④稀H2SO4溶液 ⑤CaO固体 ⑥NaCl溶液  ⑦液态HCl。其中能导电的是______(填序号)，属于电解质的有______(填序号)。

29、某同学通过学习了解到乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。

（猜想）猜想l：可以减少汽车尾气的污染；

猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。

（设计与实验）

（分析与讨论）

(1)实验Ⅰ中不一定要控制的条件是_________________________(填标号)。

A．水的初始温度必须相同   B．加热开始计时点必须相同

C．燃具产生火焰的大小必须相同   D．蒸发皿的大小必须相同

(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将__________________________(填“增多”或“减少”)。

(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，在一定程度上节省了石油资源。结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过多，会使汽车动力_____________________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

30、(1)用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算：参加反应的HCl的物质的量_______反应中被氧化的HCl的物质的量_______

(2)向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL-1的盐酸溶液，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸溶液的质量相等。求盐酸的质量分数_______ (需要过程)。

31、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式__。

(2) “滤渣”的主要成分是__（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在__范围内。

(3)反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为__，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量__g。

(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为__。

(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+

则溶液中铁元素的总含量为__g·L-1。

32、氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器。可用反应制备：2(CuSO4·5H2O) Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题：

(1)Cu2O中基态铜离子的价层电子排布图为_____________。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因__________；与O同周期的p区元素中第一电离能大于O的元素有___________种。

(2)已知H2SO4的结构式如图所示：。上述反应中：

①在上述产物中，VSEPR模型与硫酸相同的是_____________       (填化学式，下同)，与互为等电子体的一种分子是_____________。

②的杂化类型是____________，请比较键角的大小：SO3____________ (填“＞”“＜”或“=”)

(3)CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，该配合物中配体是___________；配位数是___________；1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。