四川省德阳市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是

A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B.NaOH + HCl = NaCl + H2O

C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

2、下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.700K左右比室温更有利于合成氨(△H < 0)反应

C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

D.SO2制SO3的反应要使用催化剂

3、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、关于SO2与NO2的下列说法正确的是

A. 都能引起光化学烟雾   B. 都能使石蕊试液先变红后褪色

C. 都是酸性氧化物   D. 都能与氢氧化钠溶液反应

5、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)，下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器I达平衡时，氢气的转化率为90%

C．200℃ 时，该反应的平衡常数为1.08×104

D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小

6、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A.氯气 B.硬脂酸(C17H35COOH) C.氯化钾 D.甘油

7、如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是

A．集气瓶中氯气呈黄绿色

B．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色

C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾

D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加

8、下列有机物水解时，键断裂处标示不正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

9、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。

A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、玻璃棒

B．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离

C．“碱浸”时，反应的离子方程式为

D．“还原”时，作还原剂

10、实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（   ）

A．水晶和干冰的熔化   B．食盐和醋酸钠的熔化

C．乙醇和HCl溶于水   D．HCl和NaCl溶于水

11、25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为

A．0.1

B．1

C．12

D．13

12、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中位置关系如图所示,下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

B．Y与Z只能形成一种化合物

C．简单阴离子还原性:Y>W

D．Z与Q形成的化合物可能是共价化合物

13、煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1－丙醇：3CO(g)+6H2(g)CH3CH2CH2OH(g) +2H2O(g)。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是

A．3v(CO)消耗=2 v(H2O)消耗

B．断裂3NA个H-H键的同时，断裂2NA 个H-O键

C．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化

D．若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变

14、下列实验操作、现象能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

16、下列叙述正确的是

A．价层电子排布式为2s2和3s23p5的两原子形成离子化合物

B．元素Se位于第4周期第ⅣA族，属于p区

C．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子

D．不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键

17、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为我国传统制备靛蓝的过程：

下列说法不正确的是

A．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种

B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

C．靛蓝的分子式为C16H10N2O2

D．1 mol 吲哚酚与H2加成时消耗4 mol H2

18、下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)

B. Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)

C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)

D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

19、下列电离方程式书写正确的是

A．Na3PO4=3Na＋＋PO

B．

C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO

D．MgCl2=Mg2＋＋Cl

20、科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol

C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变

D．路径Ⅲ为主反应

21、将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液。

（1） Na2CO3的摩尔质量为__________g/mol。

（2） Na2CO3的物质的量为____________mol。

（3）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________ mol/L。

（4）从该溶液中取出10 mL，其中含Na+的物质的量为________ mol。

（5）取出的10 mL该溶液加水稀释，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol/L，稀释后溶液体积为________mL。

22、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为________________________________________。

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的________倍。

②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入催化剂

C．在t4时降低了温度

D．t2～t3时X的转化率最高

23、关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数)

(1)6.02×1022个OH-中含有___________mol质子，___________mol电子。

(2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为___________。

(3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为___________。

(4)含有3.01×1023个O原子的H2O与___________molNH3的质量相同。

(5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为___________。

(6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为___________。

(7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为___________。

24、下列物质：

（1）Na

（2）O2

（3）Na2O

（4）蔗糖

（5）CO2

（6）Fe2(SO4)3溶液

（7）氨水

（8）液态氯化氢

（9）H2O

（10）H2SO4

（11）Ba(OH)2

（12）熔融的NaCl。

属于电解质的是_____，属于非电解质的是 ______，能导电的是____，既不是电解质也不是非电解质的是_______。

25、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___；N2和H2的转化率比是___。反应的化学平衡常数K表达式为___。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___，密度___。(填“变大”“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

（5）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是____。

A．t1时刻，增大了N2的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积   D．t1时刻，使用了催化剂

26、下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为________________；

II．二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为________________，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K________________1.0(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=1mol/L，c(H2)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L，c(H2)=a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=________________mol/L．

（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

①此时刻，v正________________ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)．

②平衡时二甲醚的物质的量浓度是________________。

（4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成原电池，则该电池的负极反应式为________________；若以1.12L•min-1(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol•L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为________________。

27、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题。

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。

(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式_______，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为_______，从氧化还原角度分析Cl2表现了______性。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是______(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H2CO3>HClO>HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。

(5)Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的_____。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

28、简单阴离子的电子式

不但要画出最外层电子数，而且还应用“[    ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如：氯离子_______、硫离子_______。

29、海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：

Ⅰ.预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。

Ⅱ.灰化：选择合适的仪器用酒精灯加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。

Ⅲ.过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。

Ⅳ.氧化：向滤液中加入稀和溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。

Ⅴ.萃取：向分液漏斗中加入，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。

Ⅵ.含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。

Ⅶ.回收处理：蒸馏碘的溶液，回收

回答下列问题：

(1)第Ⅱ步选择使用的主要仪器是_______。

(2)设计实验证明第Ⅲ步滤液中的存在_______。

(3)第Ⅳ步氧化过程中发生反应的离子方程式为_______。

(4)第Ⅴ步：萃取后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_______。第Ⅴ步可得到的溶液，也可用如下流程从其中回收：

请写出步骤Ⅱ的离子方程式：_______。

(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μ)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的溶液，取出0.10mL加入3.90mL 中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是_______μ。

(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是_______。

30、由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。

31、最近合成的一种铁基超导材料CaxFeyAsz(相对分子质量为M)，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)基态As原子价电子排布式为_______。

(2)As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为_______。FeCl3的沸点(319°C)高于AsCl3的沸点(130.2°C)，原因是_______。

(3)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶胞中As原子1和As原子2的分数坐标分别为_______、_______。

(4)设阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含M的代数式表示)。

32、Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

请回答下列问题：

(1)由和直接制备二甲醚的总反应：的_______。

(2)某温度下反应的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入后，经10min反应达到平衡，此时_______，该时间段内_______。

Ⅱ.汽车尾气中含有、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体：已知。

(3)对于该反应，改变某一反应条件(温度：)，下列图像正确的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，甲：，；乙：，。经过一段时间后达到平衡状态。

①的平衡体积分数：甲_______乙(填“＞”“=”“＜”或“不确定”，下同)。

②的平衡浓度：甲_______乙。