四川省自贡市2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．它可以在一定条件下与氢气发生加成反应

D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．d点溶液中，

B．c点溶液中，

C．b点溶液中，水电离出的

D．a点溶液中，水电离出的

3、科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是

A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B. GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋

C. Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH¯

D. H+透过质子交换膜从左向右迁移

4、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（          ）

A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体

B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K

C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K

D．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图2中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍

5、下图是合成氨的简单流程图，沿①路线回流的物质是（ ）

A. N2和H2   B. 催化剂

C. NH3   D. H2

6、在反应C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O中浓硝酸表现出（  ）

A. 酸性   B. 挥发性   C. 强氧化性   D. 不稳定性

7、下列电离方程式书写错误的是（　　）

A.H2SO4→2H++SO42﹣ B.NaHCO3→Na++HCO3﹣

C.KClO3→K++Cl﹣+3O2﹣ D.HAc⇌H++Ac﹣

8、将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是

A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6

9、硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（     ）

A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料

B．水晶项链是硅酸盐制品

C．光导纤维的主要成分是晶体硅

D．硅在地壳中主要以游离态形式存在

10、实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是

A．装置I：除去甲烷中的乙烯

B．装置II：制备硝基苯

C．装置III：乙醇氧化为乙醛

D．装置IV：分离苯和水

11、满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有种

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

12、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是

A．原子半径：③＞②＞①

B．常见氢化物的稳定性：③＜①＜②

C．电负性：③＞①＞②

D．第一电离能：③＞①＞②

13、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(  )

A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO B.KOH=K++OH-

C.HNO3=H++NO D.NaHCO3=Na++H++CO

14、下列物质中不含硅酸盐的是（ ）

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

15、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1

B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

C. 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

16、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O

B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O

D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32-、AlO2-

B.0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、MnO4-

C.0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

D.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO32-

18、一种利用纳米V2O5纤维为电极的Li-Mg二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电池的负极反应为Mg2++2e-=Mg

B．充电时，阳极反应式可以表示为LiV2O5-e-=Li++V2O5

C．该电池的电解质溶液可以为1mol.L-1的LiCl-MgCl2混合水溶液

D．电池中所用离子交换膜为阴离子交换膜

19、已知：、，则下列叙述正确的是

A.键的键长小于键

B.表示甲烷燃烧热的热化学方程式

C.

D.当和的物质的量之比为时，其混合物完全燃烧生成和时放出的热量为，则该混合物中的物质的量为

20、25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[τ=]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是

A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1

B．P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)

C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)

D．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75

21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置   ,E的简单阴离子结构示意图 ,A2C2的结构式：

（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。

（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：

（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ．

22、已知化合物A的结构简式为。请回答下列问题：

（1）该化合物不可能具有的性质是_________-（填序号）。

①能与钠反应  ②与FeCl3溶液反应显色  ③与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体  ④既能与羧酸反应又能与醇反应  ⑤能发生消去反应

（2）芳香酯B与A互为同分异构体，能与FeCl3溶液反应显色，且苯环上的两个取代基处于对位，试写出B的所有可能的结构简式：__________________________。

23、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是___________(用离子方程式表示)

②84 消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式__________。

(2)NaClO可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。

____NH＋____ClO- =____N2 ＋____Cl- +____H2O ＋____

(3)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

(4)Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的___________倍。

24、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效。广谱。快速。安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺如图所示。

图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极的电极反应式为_______；电解过程中右侧电极区pH_______ (填“增大”。“减小”或“不变”)。

(2)燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH) 燃料电池示意图如下，b是_______极，写出a电极的电极反应式_______。

(3)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c()_______c()(填“〉”。"＜”或“=”)。

②Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。

25、化学与生活息息相关，请用化学知识分析下列问题

(1)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是________。

(2)误食重金属盐会中毒，这是因为________________________________________________________________________。

(3)浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈现______色，这是由于浓HNO3和蛋白质发生了________反应。

26、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有、_____等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ．转化为。

Ⅱ．在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ．和反应形成致密的保护层，的作用是_______。

a．氧化剂   b．还原剂   c．既不是氧化剂也不是还原剂

Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀，___+___+_______(将反应补充完整)

(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中 Cl-的方法是_____。

②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：__________较大。[填与]

27、现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④硫酸溶液 ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧酒精 ⑨CaO

(1)上述物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______(均填序号)。

(2)制备⑥的化学方程式是：_______。

(3)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。

28、无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯()的结构简式_____。

(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________。

29、金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示:

(1)现按图(A)所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。

①不可能观察到的现象是___________(填字母代号)。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B.反应过程中钠熔化成一个光亮的小球

C.反应开始后，溶液由无色变红色

D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

②按图(B)所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体，在相同条件下体积最大的是______(填字母代号)。

A.用扎有小孔的铝箔包住钠

B.用扎有小孔的铜箔包住钠

C.直接将钠投人水中

(2)按图(C)所示的方法进行该实验，若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，假设矿泉水瓶内外均为标准状况，则大头针上扎着的钠粒质量约为_______g。

(3)1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升。)

I、补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。……

[答案]

②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准,凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确，本小题一律0分]

③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。

④将“仪器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

回答下列问题:

a.合金样品用用铜网包裹的目的是______________。

b.为什么在“②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分(请写出两条原因)：_____________________。

c. “仪器A”可以是_________________。

30、向200mLFeCl3与HCl的混合溶液中，分别加入一定量成分均匀的Fe、Cu混合固体，充分反应后剩余固体的质量及放出气体的体积(标准状况下测得)如下表所示。

试计算：

（1）原混合液中c(Cl-)=____。

（2）混合固体中n(Fe)：n(Cu)=____。

31、“绿水青山就是金山银山”，在人们高度重视环境和保护环境的今天，处理和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义

(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物污染，如反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-747 kJ/mol。

已知：ⅰ．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol

ⅱ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol

则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)向某恒容绝热密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H，下列说法中能够判断该反应处于平衡状态的有___________(填标号)。

A．SO2(g)与SO3(g)的物质的量之比恒定不变

B．SO2(g)与O2(g)的物质的量之比恒定不变

C．容器中温度恒定不变

D．混合物中S元素的质量分数恒定不变

(3)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。将1 mol CO2和3 mol H2充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO2的转化率与温度的对应关系如图所示：

①△H___________0(填“＞”或“＜”)。

②能否根据a点CO2的转化率求出反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在T2K下的平衡常数？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

③已知c点时容器内的气体压强为p，在T4K下该反应的平衡常数Kp为___________(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

32、氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6 ……。

（1）写出该系列氢化物的通式：_______。

（2）上述系列中含6个氮原子的化合物的同分异构体有多种，其中一氯代物有三种的结构简式是：_______。

（3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4+H2O⇌N2H+OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：_______。

（4）为了求浓度为0.10 mol/LN2H4溶液中的OH-浓度，通常把Kb=近似表示为Kb= ，其理由是_______；当Kb =3.0 × 10-6mol/L时，此溶液的pH =_______。

（5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池(产物为N2和H2O) ，试写出该电池正、负极的电极反应式：正极_______；负极_______。