四川省德阳市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．含氟牙膏可用于预防龋齿

B．有毒，不能作为食品添加剂

C．过滤后的地沟油可用于加工食品

D．75%酒精、明矾均可用于消毒杀菌

2、非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质的分子极性与其他不同的是

A．

B．

C．

D．

3、a、b、c、d、e、f 为六种短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期， 且 d、e 同一主族，原子半径 d，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中 正确的是（    ）

A. e 的非全属性比 f 强

B. d 元素可能是第一周期元素

C. 六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强

D. a、b、c、d 的原子序数逐渐增大

4、根据弱电解质的特点和性质，判断下列说法正确的是（       ）

A．0.01mol·L-1H2S溶液中：c(H+)∶c(S2-)=2∶1

B．加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大

C．向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D．常温下，向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

5、甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g)⇌xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 mol A 和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 mol A，0.7 mol B 和 0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2.下列说法中正确的是

A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2

B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3

C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则 n1必大于n2

D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于n2

6、下列说法正确的是(　　)

A. 只有离子化合物中才含有离子键

B. 气体分子中一定含有化学键

C. 全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物

D. 非极性键只存在于双原子单质分子中

7、中国人食用豆腐已有上千年历史。东汉《大荒纪闻》记载“(周)幽王时，隶籴(磨碎)豆为乳。王未饮而温，久为酥烙(乳酪)”。《本草纲目》中第一次明确提出了整套制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。造法：水浸、铠碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述错误的是

A．豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系，属于介稳体系

B．取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路”

C．豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理与江河入海口易形成“三角洲”类似

D．用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性

8、设为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（       ）

A．标准状况下，所含的原子数为0.5

B．甲基（）中含有的电子数为10

C．标准状况下，中含有C－H键的数目为4

D．苯中含有的碳碳双键数目为0.3

9、Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有关该反应的说法正确的是

A. H2O是还原剂   B. Na2O2被还原   C. H2O失电子   D. O2 是氧化产物

10、阿司匹林(Aspirin，乙酰水杨酸)具有解热止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常备药品。水杨酸与乙酸酐反应制取阿司匹林的原理如图:

下列有关说法错误的是

A.水杨酸分子中所有原子可能共面

B.水杨酸的同分异构体中，属于苯环上二元取代物的还有5种(不考虑过氧键)

C.乙酰水杨酸在一定条件下能发生加成、水解、酯化等反应

D.分离乙酰水杨酸和乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液后分液

11、根据下列图示所得推论正确的是

A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2

B．乙是 C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1

C．丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

D．丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小

12、科学家近年发明了一种新型 Zn−CO2 水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是

A.放电时，负极反应为Zn  2e  4OH  Zn(OH)

B.放电时，1 mol CO2 转化为HCOOH， 转移的电子数为 2 mol

C.充电时，阳极溶液中 OH−浓度升高

D.充电时，电池总反应为2Zn(OH)   2Zn  O2 4OH  2H2O

13、在溶液中下列各组离子能大量共存的是

A.H+、Mg2+、NO、Fe2+ B.Ca2+、CH3COO-、Na+、Cl-

C.OH-、Na+、AlO、NH D.SO、K+、MnO、Fe3+

14、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质， 分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－   D．丁溶液含有Mg2＋

15、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是

A. NaOH和CO2    B. Al2（SO4）3和NaOH

C. Na2CO3和HCl    D. Al2O3和NaOH

16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu (OH)2↓+O2↑

17、《本草纲目》中对利用K2CO3 去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于（ ）

A. 水解反应   B. 置换反应   C. 醋化反应   D. 加成反应

18、是一种一元弱碱，时，在溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．时，的电离常数的数量级为

B．时，溶液中

C．

D．时，溶液存在关系：

19、下列实验装置、原理或操作错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是

A．矿物油和植物油都属于酯类物质

B．PVC(聚氯乙烯塑料)常用于制作食品包装袋

C．某雨水样品放置一段时间后，pH由变成，是因为水中溶解的增多

D．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银

21、氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_______；

②NH3的稳定性比PH3_______(填“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。写出鉴定此物质中阳离子的实验方法和现象：_______。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH和_______。

(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_______，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。

22、二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。

（1）CO2的电子式是 。

（2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下：

① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1

② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③ H2O(1) = H2O(g)  △H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式   ；

（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905kJ·mol-1

不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为 ，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：   。

图1   图2

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。

（5）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=     （结果保留2位有效数字）。

23、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：

（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。

（2）CE2的电子式是__________________。

（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。

24、阅读下面一段材料并回答问题。

钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。

钪的熔点比铝的高倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。

判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

(1)具有一定两性氧化物特征。______

(2)与制备的反应是复分解反应。______

(3)制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。______

(4)钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。______

25、H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

I．H2S的除去

方法1:生物脱H2S的原理为H2S+Fe2(SO4)3= S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______。

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_________。

Ⅱ SO2的除去

双碱法：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

(4)写出过程 ①的离子方程式______；写出过程②NaOH再生的化学方程式 ______ 。

26、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___________(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(2)人类最早使用的合金是___________。

(3)近年来，人们又设计出许多新型合金，如：___________、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等。

(4)在复合材料中，一种材料作___________，另外一种材料作___________。

(5)硅酸盐水泥的主要成分是___________，为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入___________。

(6)工业中制水泥和玻璃需用到的共同的原料是___________，制水泥和陶瓷需用到的共同的原料是___________。

27、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。

(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能填：“化学能”“太阳能”“热能”等，在外电路中电流方向为_______。填：“从流向”或“从流向”

(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。电极是电池的_______极， 电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过电子，则消耗的的物质的量为_______。

(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，、均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则 向_______槽移动填：“左”或“右”。充电时，_______极连接直流电源正极填：“”或“”，其电极反应式为_______。

28、某工厂生产中需要无水苯作为溶剂，在使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水。在生产过程中，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠。由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：

①打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；

②向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；

③采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量。

在专家们的部署指导下，很快将险情安全排除。

(1)文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？_________。

(2)最终专家选择了最安全，最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由：_________。

(3)分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是_______，苯_______(填“能”或“不能”)与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的_________(填百分数)。

(4)用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水。那么检验乙醇中是否含有水应该选用的试剂是_________(填化学式)。

(5)写出乙醇与金属钠反应的化学方程式：_________。

29、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

(1)A中碎瓷片的作用是_________。

(2)乙烯的结构简式为__________。

(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是_____ (填字母代号)。

A. CH3CH3     B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH

(4)装置B中的现象是________；装置C中发生反应的化学方程式为_________。

30、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________gO。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的标准状况下的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______,RO2的化学式为_______。

31、锰的氧化物主要有一氧化锰(MnO)、二氧化锰(MnO2)、三氧化二锰(Mn2O3)、四氧化三锰(Mn3O4)、亚锰酸酐( Mn2O5)、锰酸酐( MnO3 )和高锰酸酐(Mn2O7)。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的核外电子排布式是___________。

(2)下列锰元素的不同微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(3)以MnSO4为原料，六次甲基四胺为弱碱介质，通过水解氧化法可制备不同粒径的磁性纳米Mn3O4。

①的空间构型是___________，写出两种与互为等电子体的离子_____。

②六次甲基四胺也称乌洛托品(结构如图甲所示)，其所含元素的电负性从大到小的顺序是___________，中心原子N的杂化方式是___________，N原子数与σ键数目之比为___________。

(4)实验室可利用硝酸锰受热分解的方式制备锰的一种氧化物(晶胞结构如图乙所示)和NO2。

①该锰的氧化物中Mn的化合价为___________。

②请画出z方向投影图_____。

③已知Mn和O的离子半径分别是mpm和npm，则该晶体的空间利用率为___________； (列出计算式即可)。

32、某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取Li2CO3及Co(OH)2，其工艺流程如图所示(LiCoO2难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。

回答下列问题：

(1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有______、______(写两条)。“碱浸”时发生反应的方程式为_______。

(2)以2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗15.00mLH2SO4标准液。

①2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液中，c水(H+)=______ mol∙L−1。

②试剂a为_____，c(NaOH)=______ mol∙L−1。

(3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是______。

(4)某温度下，Co(OH)2、CoCO3达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+)=10−5 mol∙L−1，=______{Ksp[Co(OH)2]=4×10−15，Ksp(CoCO3)=1×10−13}。