内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（   ）

A.②④ B.①③ C.①④ D.②③

2、醛类可与饱和溶液发生反应(水溶性)。下列叙述错误的是

A．除去氯苯()中微量杂质苯甲醛()，加入饱和溶液，且浓度要尽可能大

B．将转化为，加入的试剂可为HCl或NaOH

C．将醛类从水相中分离出来，只宜采用蒸馏法

D．室温下，的电离常数，，的水溶液呈酸性

3、下列各组中的反应原理相同的是

A．乙醇与浓硫酸共热到140℃、170℃，均能脱去水分子

B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．向溴水中加入己烯或苯，充分振荡，溴水层均褪色

D．1—溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热

4、下列叙述中，正确的是

A. C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难

B. Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱

C. Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强

D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

5、甲基带有的电荷数是

A.-3 B.0   C.+1   D.+3

6、在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入钠，钠全部反应后，产生的气体

A.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多

B.一样多

C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多

D.由反应的剧烈程度决定

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA

B. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA

C. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA

D. NA个氯气分子的体积为22.4 L

8、已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2,则下列说法正确的是（    ）

A. Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3

B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可加入适量Fe3+

D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

9、已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是(  )

A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

10、下列实验操作、现象、结论和推理均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐中氮元素均呈-3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

12、铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42- =2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是

A．电池工作时，负极反应为：Pb－2e－ = Pb2+

B．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

C．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

D．电池工作时，溶液中H+移向PbO2板

13、在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1 L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为（     ）

A. 无法计算 B. 1 mol·L－1 C. 0.5 mol·L－1 D. 1.5 mol·L－1

14、化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )

A．反应物的多少   B．反应的快慢

C．反应物和生成物的状态   D．反应物的性质

15、下列物质能通过化合反应得到的是（ ）

①FeCl2 ②Fe（OH）3 ③Fe3O4 ④FeCl3

A.全部 B.③④ C.①②③ D.②③④

16、下列实验操作与实验目的都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（      ）

A. 离子反应   B. 氧化还原反应   C. 置换反应   D. 三者都可以

18、下列有关NO2的说法正确的是

A．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物

B．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

C．NO2可由N2与O2反应直接制备

D．NO2既有氧化性也有还原性

19、扭曲烷( Twistane)是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C10H18

B.与邻二乙苯互为同分异构体

C.分子结构中含有4个六元环

D.二氯代物多于3种（不含立体异构）

20、下列说法正确的是  （   ）

A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D．对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和

21、（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液可能存在的离子有______________ ；

②当与铝反应后，生成[Al(OH)4]-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。

（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_________。

（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，试回答：

①写出分两步反应的离子方程式：_______、________。

②反应完全后，溶液中SO42-离子与Al3+离子的物质的量之比为________。

22、写出下列有机物的结构简式

（1）2－甲基－3－乙基戊烷________________；

（2）2，2－二甲基－3－乙基庚烷________________；

（3）2，3－二甲基－1－丁烯________________；

（4）2，4，6－三硝基甲苯________________；

（5）聚乙烯________________；

（6）聚2－甲基－1，3－丁二烯________________。

23、在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中，_________是氧化剂，氧化产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______________。

24、填写下列空白：

(1)H2SO4的摩尔质量为   ；

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

(3)相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为   。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

25、、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。

(2)和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为       

吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)

(3)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为；的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。

②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。

26、1.204×10个分子的物质的量为______，共含______个氢原子。将上述溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____，将该溶液与足量的Zn反应，生成H在标准状况下的体积为_______。

27、按要求回答下列问题

I．下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项，下同)；②互为同素异形体的是_______；③互为同分异构体的是_________；④属于同一物质的是_________；⑤属于同系物的是_______。

A．冰与水  B．H2、D2、T2  C．O2与 O3  D．与E．CH2CH2CH2CH3 与   F．与  G．甲烷和庚烷

II．(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型____。

28、（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）

化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。

请回答下列问题：

①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

29、葡萄糖酸钙易溶于沸水，微溶于冷水，在医药、食品、化工等领域有非常广泛的应用。某兴趣小组用葡萄糖、石灰石为主要原料制备少量葡萄糖酸钙并对其纯度进行测定，实验步骤如下：

I.碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是_______。小火加热煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_______。

II.葡萄糖酸的制备

(2)研究发现，随反应温度的升高，葡萄糖转化率也随之升高，但反应温度高于60时葡萄糖转化率逐渐减小，葡萄糖转化率减小的可能原因是_______。

III.葡萄糖酸钙的制备

(3)“操作a”是_______、过滤、洗涤、干燥，该操作中多个步骤需要使用玻璃棒，其作用是_______。

IV.产品纯度测定——间接滴定法

①称取制得的产品a g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；

②加入足量溶液，用氨水调节pH为4～5，生成沉淀，过滤、洗涤；

③将步骤②洗涤后的沉淀溶于足量稀硫酸溶液中，用c mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。

(4)III、IV两个步骤的操作中不需要使用的仪器有_______(填标号)。

A.      B.      C.       D.

(5)IV中步骤②用氨水调节pH为4～5的目的是___。

(6)用标准溶液滴定待测液的反应原理是__ (用离子方程式表示)，滴定操作的指示剂是___。

(7)已知葡萄糖酸钙的摩尔质量为M g/mol，产品中葡萄糖酸钙的纯度是__。

30、在标准状况下，将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液

（1）求所得盐酸的物质的量浓度；

（2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；

（3）若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

31、氢能以其来源广、可储存、可再生、零污染等性质，是一种值得期待的清洁高效的二次能源，成为国际能源变革的重要选择，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。回答下列问题：

(1)298K，101kPa条件下，H2燃烧生成液态水的能量变化如图所示，则2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量___kJ。

(2)某原电池的装置如图所示，总反应为H2(g)+HgO(s)=H2O(l)+Hg(l)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。

①C电极的电极反应式___。

②下列说法正确的是___。

A．正极反应为：HgO(s)-2e-+H2O=Hg(1)+2OH-

B．放电结束后，溶液的碱性不变

C．OH-通过离子交换膜从正极向负极移动

D．每反应2.24 L氢气，电路中转移电子数目为0.2×6.02×1023

(3)为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用纯锌粒和3mol·L-1H2SO4制取氢气。

①实验测得H2的生成速率如图所示，根据t1～t2时间速率变化判断该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。t2～t3时间速率变化的主要原因是__。

②若用粗锌(含少量金属铜)代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是___。

32、含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。

已知：25℃时NaClO溶液中HClO、的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

(1)工业上将Cl2通入的NaOH溶液中制备NaClO。

①该反应的离子方程式为_______；

②当溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______(填化学式)；

③25℃时，反应的平衡常数K=________(填数值)。

(2)工业常用石灰乳和反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成。反应过程中缓缓通入Cl2的目的是______。

(3)实验室将Cl2通入含水8%的固体中可制备Cl2O，生成的气体仅为Cl2O，该反应的化学方程式为_______。