四川省内江市2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、用NCl3和NaClO2溶液制备绿色消毒剂ClO2气体的离子方程式为NCl3+6+3H2O=6ClO2↑+3Cl－+3OH－+NH3↑。已知NCl3易发生非氧化还原的水解反应：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)。下列有关说法错误的是(   )

A.NCl3的电子式为  B.制备ClO2的离子反应中NCl3被还原为NH3

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒和面粉的漂白

2、下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液：

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：

D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：

3、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

4、碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是

A. 分别取少量两种物质，尝一下两者的味道

B. 分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象

C. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pH

D. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象

5、反应X(s)+Y(g)=3Z(g)的能量变化如图所示。下列判断错误的是

A．加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小

B．△H=+(E1-E2)kJ·mol-1

C．该反应在低温下能自发进行

D．升高温度，活化分子的百分数增大

6、海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（   ）

A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-

D.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施

③反应2NO2（g）N2O4（g）达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅

④对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A.①③ B.②③ C.②④ D.③④

8、现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是

A.若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸

B.若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸

C.若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸

D.若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（    ）

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.0.lmolO3分子中所含的电子数为2.4NA

D.在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

10、如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)

A. t1时，只有正方向反应

B. 0～t1，c(Z)在减小

C. t2～t3，反应不再进行

D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

11、CaCO3与盐酸反应的离子方程式正确的是(       )

A.CO＋2H+＝H 2O＋CO2↑

B.Ca2+ + CO＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.CaCO3＋2HCl＝Ca2+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

D.CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O

12、由和制备(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：

下列说法错误的是

A．装置①中的试剂为浓硫酸，作干燥剂

B．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

C．实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取

D．从装置⑤逸出的气体有和

13、下列各组物质不属于同分异构体的是

A. 2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇

B. 邻氯甲苯和对氯甲苯

C. 2－甲基丁烷和戊烷

D. 乙醇和乙醚

14、“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是

A．两者生产原料来源相同

B．两者均使用了高效催化剂

C．侯氏制碱法联合了人工固氮过程

D．索氏制碱法食盐利用率更高

15、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL，1 mol／L  MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（   ）

A．50 mL 2 mol／L CaCl2溶液 B．100 mL 2 mol／L NaCl溶液

C．50 mL 4 mol／L CaCl2溶液  D．100 mL 2 mol／L KClO3溶液

16、下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.二氧化碳的球棍模型： B.HCN的电子式：

C.中子数为10的氧原子：O D.H2O2的结构式：H—O—O—H

17、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA

B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

C.20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NA

D.0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个

18、某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有

A. 9种   B. 10种   C. 13种   D. 14种

19、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、《米诺化学是一个简单的实验，让多个化学实验发生一个实验，描绘出一个原型。已知反应：①（该反应产物可作为 的 催化剂）②已知A 、C中所用硫酸的浓度相同，B中所用金属锌的质量装置；D的质量装置

下一个错误是

A．为污染，Ⅰ中塞橡皮塞最好换成单孔

B．因为形成原电池，所以装置中生成的反应速度最大B

C．A的作用是平衡A和B内气压

D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：

21、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H=-49.0 kJ/mol。将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．v正(CO2)=3v逆(H2)

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．n(CO2)：n(H2)保持不变

D．压强保持不变

(2)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)b点逆反应速率。

(3)平衡时CO2的转化率为_______，该条件下反应的平衡常数K=_______。

(4)若达到平衡后往容器中分别充入CO2、H2O各2 mol，请问v正_______v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。

(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。

(6)如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率，可以采取的措施有_______(写任意一个即可)

22、回答下列问题

(1)写出“钡餐”的化学式___________。

(2)写出 Fe2(SO4)3在水中的电离方程式___________。

(3)用电子式表示HCl的形成过程___________。

(4)Na3N固体溶于水能产生NaOH和氨气，则Mg3N2固体与稀盐酸反应的化学方程式为 ___________。

23、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。

(2)丙烯分子中共平面的原子最多有___________个。

(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(4)的同分异构体的结构简式为___________。

Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。

(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___________。

(2)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为___________。

(3)0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的___________L(不考虑的溶解)。

24、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为。回答下列问题：

（1）乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式是__。

（2）乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式是_。

（3）乳酸在浓硫酸存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为_。

25、了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。市场上有一种“自热米饭”，其发热包的主要成分为生石灰（CaO），使用时需要将一定量的水加入发热包。

（1）结合化学方程式解释自热米饭的发热原理____。

（2）生石灰属于哪种类别的物质？____。除了能和水反应外，生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两种物质类别并各写出一个相应的化学方程式。_____。

（3）生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰做干燥剂，请判断其能否循环利用并说明理由。_____。

26、回答下列问题：

(1)①次氯酸是一种一元含氧弱酸。它在水中的电离方程式为____________它遇光易分解，其化学方程式为________,漂白粉在潮湿空气中露置也能生成次氯酸，化学方程式为：___________

②单质钠在空气中长期露置后最终产物是___________；纯碱溶液中通入的化学方程式为__________，除去纯碱中的小苏打可采取的方法是：___________

(2)已知反应中

①当有10个电子转移时，消耗___________个分子

②被氧化的与未被氧化的的分子个数之比为___________。

③当生成1个分子时，电子转移___________个

④当转移18个电子时，被氧化___________个

27、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制盐酸和溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入盐酸。

请回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是_______(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______；_______。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______。

用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：_______；

②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。

(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。

28、(1)己知在标况下的四种物质 ①4.48L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③10.2g H2S　④0.2mol C2H5OH，物质的量最大的是________；质量最小的是________；含氢原子数最多的是_________。

(2)能用于区别MgCl2溶液与Al(OH)3胶体的物理方法是________________________________

(3)标准状况下，15gCO和CO2混合气体的体积为11.2L，则CO和CO2 的体积比为________________________

29、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________(填序号)。

A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱

(2)装置E的作用是___________。

(3)装置F中发生反应的化学方程式是___________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________。

(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___________。

30、室温下，取50mL H+浓度为0.20 mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液的pH值为12(假设反应后溶液的总体积为100mL)。请计算：

(1)原混合酸溶液中H+的物质的量为___________mol。

(2)原混合酸溶液中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

31、硫酸工业中废渣成为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中全属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol/L。请回答：

(1)写出固体C的化学式:______________________。

(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是__________________(填以下字母编号)。

A.氢氧化钠B.氧化铝C.氨水D.水

(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________________(任写一点)。

(4)H中溶质的化学式为_____________________。

(5)计算溶液F中c(Mg2+) =______________mol/L(25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6 × 10-12)。

32、碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。请根据以下信息，回答下列问题。

(1)下图为金刚石的晶胞：

①沿晶胞对角面取得截图(如图c方式截图)，所得截图如图d所示，请在图d中白圈处找出未画出的碳原子，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑_______。

②已知在金刚石晶体中，每个碳原子周围的任意两根碳碳键被2个六元碳环所共有，请计算：金刚石晶体中每个碳原子被_______个六元碳环所共有，每个C—C被_______个六元碳环所共用。

③若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填标号)。

a.该“碳氧化物”晶体中每个碳原子周围的氧原子数是2

b.一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子

c.该“碳氧化物”的化学式为CO2

d.这种晶体是共价晶体

(2)①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_______。

A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B.石墨中的碳原子采取sp2杂化

C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力

D.层内碳原子间存在共价键

E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

②石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=_______；若每个六元环都对应一个Li+，则化学式为_______。