四川省自贡市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团

B．最多能与反应

C．X的苯环上的一氯代物有4种

D．X与足量反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子

2、光导纤维是制造光缆的材料，工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是

A．A12O3

B．MgO

C．SiO2

D．CaCO3

3、下列说法正确的是

A.同温同压下，同体积的CO2和NO含有的原子数相等

B.3 mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3NA个电子

C.标准状况下，22.4 L酒精含有NA个酒精分子

D.标准状况下，2.24 L Cl2和H2的混合气体中分子数为0.2NA

4、下列做法能达到目的的是（        ）

A．将58.5 g NaCl固体配成2L溶液，可得1 mol/L的NaCl溶液

B．可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制

C．将17 g NH3溶于1 L水中，可得到浓度为1 mol/L氨水

D．将25.0 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

5、浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为

①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；②天气较潮湿，空气中水气较多；③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色；④HCl气体极易溶于水

A.①②③ B.①②④ C.①④ D.①②

6、下列有关物质性质的应用正确的是（   ）

A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

C.“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好

D.液氯有酸性，氯水有漂白性

7、化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是

A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现"碳中和”

B．“天和”号核心舱使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料

C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解

8、下列说法中不正确的是(   )

A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物

B．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

9、图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极

B．铁片上发生还原反应

C．电流由铁片沿导线流向铜极

D．铜片上的电极方程式：2H++2e﹣=H2↑

10、工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.生成沉淀的化学方程式为

11、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.Cl2→HCl B.CO→CO2 C.H2SO4→BaSO4 D.HNO3→NO2

12、在一密闭容器中，反应   aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则

A．平衡向逆反应方向移动

B．物质A的转化率增大

C．物质B的质量分数增加

D．a＞b

13、有机物能发生的反应有

①加成反应   ②取代反应   ③消去反应   ④使溴水褪色   ⑤使酸性溶液褪色   ⑥加聚反应

A．只有①不能发生

B．只有②不能发生

C．只有③不能发生

D．以上反应均可发生

14、二硫化碳(CS2，标况下为液体)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2(在标准状况下)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（　　）

A. 112mL   B. 224mL   C. 336mL   D. 448mL

15、0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）

A. 加KOH固体 B．加水   C．加入少量盐酸 D．加热

16、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)

A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

17、下列物质中，属于能够导电的电解质是

A.铜丝 B.蔗糖 C.NaCl溶液 D.熔融的MgCl2

18、升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）

A. 活化分子能量明显增加   B. 降低活化分子能量   C. 增加活化分子百分数   D. 降低反应所需能量

19、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透膜可协同CO2､H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：下列说法错误的是(    )

A．该反应为

B．该反应能量转化形式为光能→化学能

C．图中分别代表

D．该反应的活化能

20、一定温度下，可逆反应 2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2

②v 正（NO）=v 逆（NO2）

③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑦混合气体的密度不再改变

A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥

21、有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。

（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。

（2）此化学式带何种电荷________，如用Rn+或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。

22、氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。

(1)臭氧与空气中的氮氧化物和_______(填字母)在紫外线照射下产生光化学烟雾。

a.二氧化硫             　　       b.碳氢化合物                    　　c.二氧化碳

(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和转化为无害气体，发生的反应方程式为_______。

(3)工业上在催化剂作用下用还原废气中生成和达到脱除目的，但当温度高于400℃时，脱除率下降，原因可能是_______。

(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(一种为)及一种气体，反应的离子方程式为_______。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量_______(填：“大于”、“小于”、“等于”)物质的量：当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_______。

23、用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善质水质，降低水中的氯气对鱼的危害

已知：反应①：；

反应②：(未配平)。

请回答下列问题：

(1)亚硫酸钠中S元素的化合价为___________价。

(2)用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：___________。

(3)将反应②配平：___________，该反应的还原剂是：___________(填化学式，下同)，氧化产物是：___________。

(4)将反应②改写成离子方程式：___________

24、O、P、S的原子半径由小到大的顺序为_______。

25、苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响：①新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：（或烃基）、等；②新导入的取代基进入苯环的间位，如：、等。

以苯为原料制取，第①步的反应方程式为________________________，分离出生成物，再往其中加入___________，反应生成目标产物。

26、（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：________________________ 。

（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：__________________________________。

（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。

①CO2（HCl）____________， 离子方程式： ________________________________。

②SiO2（CaO）___________， 离子方程式：_________________________________。

③NO（NO2）____________， 化学方程式：_________________________________。

27、生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是生命活动的基础。食物中的淀粉在人体内的变化如下图，请回答有关问题。

(1)淀粉的分子式是_______，它在人体中所起的作用是_______。

(2)过程④在氧气、酶的作用下发生反应的化学方程式是_______。

(3)检验葡萄糖时，可使其与_______反应，现象是_______。

28、【化学一选修3:物质结构与性质】

铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:

（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:

 写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。

 SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。

③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。

（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 • H2O晶体。

①下列说法正确的是_______(填代号）

A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键

B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同

c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键

d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。

（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:，列式并计算出结果）

29、某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。

(1)甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：

主反应：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

①仪器M的名称是_______；

②装置B中盛放的试剂可能是_______；

③装置C的作用是_______。

④证明产物中有乙烯气体的现象为_______。

(2)乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合如图装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。

①装置E的作用是_______；装置G的作用是_______。

②玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为_______。

30、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3(见下表已知项)。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号(1)~(3)的状态，填写表中①②③④⑤的内容。

31、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，如图是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)淡化海水的方法有________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________(填化学式)，之后________(填操作名称)，再加入适量________(填试剂名称)。

(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2晶体，需要进行的实验操作依次为：________、________、过滤、洗涤、干燥。由MgCl2·6H2O脱去结晶水得到无水MgCl2，反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是________。

(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，目的是________。写出反应②的离子方程式________。

(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的化学方程式：________。

32、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填序号)

①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如表：

在此5组实验中，速率最快的是_______(填实验序号)

实验1和2表明_______对反应速率有影响；

实验1和3表明_______对反应速率有影响；

(4)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

①该电池的负极时_______，负极反应式是_______

②正极现象是_______