四川省德阳市2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第二周期ⅤA族元素

C．X是第二周期ⅥA族元素

D．X的最高正化合价为+4

2、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是(   )

A. Cu→Cu2＋   B. Cl－→Cl2   C. NH3→NO   D. MnO→Mn2＋

4、下列有关问题，与盐类的水解无关的是

A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

5、从古至今，中国创造了光辉灿烂的文明，以下物品不属于合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、一定温度下，在物质的溶液中，发生反应：，测算出物质的浓度随时间变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．，的平均速率为

B．反应至时，

C．反应过程中，

D．可推测出图中x为3930

7、下列说法不正确的是

A．醋酸纤维、铜氨纤维和蚕丝都属于纤维素

B．淀粉溶液可以在稀硫酸催化下发生水解反应

C．植物油久置产生哈喇味是因为油脂被氧化

D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化

8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列物质的名称正确的是

A．黄铁矿：FeCuS2

B．氧化铁红：Fe3O4

C．硅藻土主要成分：SiO2

D．2，3—二甲基丙醇：

11、苹果酸结构简式为，苹果酸可能发生的反应是 

①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体

④一定条件下能发生消去反应 ⑤一定条件下能发生氧化反应

A．①②③ B．①②③④   C．①②③⑤ D．①②③④⑤

12、图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是（ ）

A. A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

B. B曲线表示向NaAlO2溶液中通入CO2至过量

C. C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量

D. D曲线表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

13、T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4 (g)和CO2 (g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4 (g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A．点B的坐标为(5，)

B．反应进行到5min时，v正(CH4)＜v逆(CH4)

C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3%

D．T℃时，该反应的平衡常数为

14、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A.稀的食盐水能杀死新型冠状病毒

B.工业生产中，使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率

C.用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

D.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

15、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（   ）

A．泥水   B．盐酸   C．Fe(OH)3胶体   D．NaCl溶液

16、下列“油”中属于酯类的是

A. 豆油   B. 酱油   C. 煤油   D. 甘油

17、一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（          ）

A．样品中只含一种杂质NaHCO3

B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3

C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3

D．样品中含有KCl和NaHCO3

18、线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

其单体可能是

①

②

③CH2=CH-CH=CH2

④

⑤

⑥

A.②③⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.②④⑥

19、核内中子数为N 的R2+，质最数为A，则其同价态的n g氧化物中所含电子物质的量为

A. [n/(A+16)](A-N+6)mol   B. N/A(A-N + 6)mol

C. (A- N + 2)mol   D. [n/(A+16)](A- N + 8)mol

20、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.纯碱— NaOH B.漂白粉— NaClO

C.大理石— CaCO3 D.烧碱— Na2CO3

21、回答下列问题

(1)现有下列物质：①熔融的②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥⑦⑧液氨⑨⑩固体。以上物质中属于弱电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。

(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与溶液反应放出

d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(3)次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。

②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。

A．　　　　B．　　　　C．

(4)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：

①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的___________。

②该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)，若溶液混合后恰好沉淀完全，且，则混合后溶液的为_______。(已知)

22、以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。

Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。

（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。

（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。

（4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.

Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。

23、化学反应中均伴随有能量变化。

(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。

A．Na与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示；

①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为____。

②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

(3)已知：

Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H=-221kJ·mol-1

Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.5kJ·mol-1

根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2(g)       △H=____kJ·mol-1。

24、元代郑允端用诗描述豆腐：“磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。色比土酥净，香逾石髓坚。”制作豆腐是我国的一项传统手工技艺，包含了丰富的化学知识，蕴含着丰富的文化价值。请结合下图中豆腐的传统制作过程回答下列问题：

(1)豆腐营养丰富、味道鲜美，其主要营养成分是

A．淀粉

B．油脂

C．蛋白质

D．纤维素

(2)“③滤浆”与下列化学实验基本操作类似的是

A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．蒸馏

(3)“④煮浆”后得到的分散系中分散质粒子的直径在1～100nm之间，该分散系是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液

(4)“⑤点卤”过程中需使用石膏、氯化镁等物质，其作用是

A．防腐剂

B．着色剂

C．凝固剂

D．抗氧化剂

(5)豆腐的传统制作过程①～④中，一定发生化学变化的是

A．①

B．②

C．③

D．④

(6)下列关于蛋白质性质叙述错误的是

A．蛋白质是天然有机高分子，均可溶于水

B．涂抹医用酒精进行消毒是因为蛋白质发生了变性

C．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味

D．很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验

25、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填字母)。

①液态水汽化                            ②将胆矾加热变为白色粉末            ③苛性钠固体溶于水            ④氯酸钾分解制氧气                  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰        ⑥干冰升华

A．①②

B．②④

C．③

D．①⑥

(2)断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ、946 kJ，则生成理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

26、回答下列问题

(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是___________，每生成1molN2转移___________mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得___________，再将滤纸上的物质溶于___________，过滤，滤纸上留下的物质是___________。

(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________。

②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________。

③不时有火星从混合物中射出___________。

27、完成下列离子方程式。

(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：___。

(2)铁与稀硫酸反应：___。

(3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸：___。

(4)氢氧化钡和稀硫酸反应：___。

书写下列物质的电离方程式

(5)Cu(OH)2：___。

(6)KAl(SO4)2：___。

28、①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖

上列物质能导电是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是____。

29、已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：_______。

①接_______，_______接_______，_______接②。

(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

(3)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是_______。

(4)这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_______装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。

(5)可用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为_______。该方法制得的氯气中可能含有的杂质气体有_______(填序号)。

①             ②HCl       ③             ④

A.①②③                    B.②③④                    C.②③                    D.①④

30、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用  过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为____________、___________；

(2)产生的气体在标准状况下的体积_____________。

(3)已知t℃时Na2CO3的溶解度为S g，该温度下Na2CO3饱和溶液溶质的物质的量浓度是c mol/L，则此饱和溶液的密度为(用S、c表示)_______________g/mL。

31、硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，并用于印染媒染剂、金属着色剂等。NiSO4·nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属的工艺流程如下。

已知：Ⅰ．电镀污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。

Ⅱ．萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RHNiR2+2H+。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，降低生产成本，下列措施不合理的有_______ (填标号)。

A．搅拌                      B．适当增大硫酸的浓度                      C．对污泥进一步球磨粉碎

(2)“电解”时，铜的电解电压(U)较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO4·nH2O，电解电压(U)的范围是(单位：V)_______。

(3)萃取余液可在操作单元________中循环利用(填选项)，

A．酸浸                  B．调pH                      C．除Cr

反萃取剂X为_______ (填化学式)。

(4)“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为______________________。

(5)第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池。镍氢电池充放电原理如图1所示，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为___________________。

(6)采用热重分析法测定NiSO4·nH2O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为________。

32、药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如图所示。

已知：i．

ii．R′CHOR′CH=NR″

(1)的反应方程式是___________。

(2)B的分子式为，E的结构简式是___________。

(3)M⃗P的反应类型是___________。

(4)M分子中含有的官能团是___________。

(5)J结构简式是___________。

(6)W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W结构简式：___________。

①包含2个六元环，不含甲基

②W可水解。W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH

(7)Q的结构简式是，也可经由P与Z合成，合成Q的路线如图(无机试剂任选)，写出X的结构简式：___________。

已知：。