内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、下列化学用语或描述中，正确的是

A．甲烷分子的比例模型：

B．四氯化碳的电子式：

C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．乙醇的分子式：C2H6O

2、下列物质的晶体熔化时，化学键没有变化的是

A．过氧化钠

B．冰醋酸

C．二氧化硅

D．碳酸钾

3、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A.蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体

B.由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

C.高压比常压有利于合成氨的反应

D.实验室配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸

4、已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是  （ ）

A．W为O2，X为C

B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液

C．W为SO2，X为NaOH溶液

D．W为Cl2，X为Fe

5、下列离子方程式书写正确的是

A．侯式联合制碱法：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+

B．电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑

C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e—+4H++=PbSO4+2H2O

6、下列离子反应方程式书写正确的是

A．碳酸钡中加入盐酸：+2H+ =H2O+CO2↑

B．少量Na加入水中：2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2 ↑

C．氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2+ +2Fe = 2Fe3++3Cu

D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸   Ba2++ =BaSO4 ↓

7、某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1，则该醇可能是（  ）

A．甲醇   B．乙醇   C．乙二醇   D．丙三醇

8、下列方程式书写正确的是(   )

A.足量通入饱和溶液中：

B.碳酸钠的水解反应：

C.钢铁的吸氧腐蚀正极反应式：

D.与足量氢碘酸溶液反应：

9、下列说法中正确的是：

A．原子序数与微粒的核外电子数一定相等

B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

C．原子序数相同的原子一定是同一种原子

D．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

10、近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以作为催化剂催化转化为甲酸的反应过程。下列有关说法正确的是

A．和中均含有极性共价键和非极性共价键

B．过程②和③分别在形成键和键时吸收能量

C．过程①说明在催化剂的表面形成了一种特殊的化学键

D．若该催化转化过程的催化效率为80%，则生成甲酸时，加入的为

11、下列说法正确的是

A．16g和混合气体中所含的氧原子的物质的量为

B．常温常压下，的质量是71g/mol

C．的物质的量为

D．16g氧气中含有的氧原子数为2NA个

12、2020 年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B．“北斗系统”组网成功，其系统中的芯片材料为有机高分子材料

C．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

13、对于溶液的酸碱性说法正确的是

A.含OH－的溶液一定呈碱性 B.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.pH＝14的溶液碱性最强

14、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（   ）

A.KCl B.NH4Cl C.H2O D.CH4

15、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该溶液中

B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

16、下列说法不正确的是（ ）

A．高吸水性树脂属于功能高分子材料

B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯

C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类

17、下列说法中，错误的是

A．碘晶体升华时破坏了共价键

B．单质的晶体中，一定不存在离子键

C．石墨有类似金属晶体的导电性，是混合型晶体

D．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.2gN2H4与足量O2反应，完全转化为N2时转移的电子数为0.4 NA

B．由氖气与甲烷组成的混合气体中含有的电子总数为0.1 NA

C．含的浓硝酸与足量充分反应，生成的数目为0.1 NA

D．与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为0.1 NA

19、第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.铁与稀盐酸反应：

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

C.溶液跟氨水反应：

D.钠与水反应：

21、依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：

①石墨和金刚石    ②1H、2H、3H  ③O2和O3    ④正丁烷和异丁烷 ⑤H2C=CH2与CH3CH=CH2

⑥和  ⑦与 ⑧和

回答下列问题：

（1）互为同位素的是____________________(填序号，下同)。

（2）互为同素异形体的是_____________________________。

（3）互为同系物的是__________________________。

（4）互为同分异构体的是__________________________。

（5）属于同一物质的是__________________________。

22、秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。

（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。

（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A.c(NO)不再改变   B.c(NO)/c(CO)不再改变

C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)

②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。

③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。

（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

②常温下， NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。

（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：______________。

23、回答下列问题

(1)将一定质量的铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则该过程中作氧化剂的硝酸的物质的量为_______，原硝酸溶液的物质的量浓度为_______。

(2)某和的固体混合物9.0g，加入足量浓溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为，列式计算原固体混合物中与的物质的量之比_____。(无计算过程不得分)

24、填空

(1)NaClO和Kak(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

①常温下，NaClO溶液的pH＞7，原因是______用离子方程式表示。

②根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目是______。

③向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是______。

(2)25℃时，CH3COONH4溶液呈中性，则溶液中水电离出的H+浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______。

(3)下列有关问题与盐类水解有关的是______(填序号)

①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸

②铝盐和铁盐可作净水剂

③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

25、常温下，几种酸的电离常数如表所示：

(1)常温下，CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性由强到弱的顺序为______。

(2)HCO的电离平衡常数表达式为K=______。

(3)常温下，实验测得某人血液中c(HCO)=2.3×10-2mol·L-1，c(H2CO3)=2.3×10-3mol·L-1，则该人血液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(4)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，由水电离的c(OH-)=______。

(5)常温下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为______(用溶质的化学式表示)。

(6)某温度下，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示，则该温度下Ka(CH3COOH)=______。

26、氮及其化合物有着广泛的应用。氮的化合物在好氧、缺氧中的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)图中反应①～④中属于氮的固定的是___________(填序号)。

(2)通常情况下，氮气的化学性质很稳定，原因是___________。

(3)反应⑤得到一种氮的氧化物NxOy，若该氧化物中氮原子与氧原子的质量比为7∶4，则NxOy中___________。

(4)氨具有还原性，能被氧气催化氧化，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵。碳酸氢铵受热易分解，该反应的化学方程式为_____。检验某溶液中含有的方法是______。

27、如何除去氯化亚铁中的氯化铁，写出其化学方程式    ，其反应的离子方程式是   ．

28、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2NH；据此回答以下问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。

(2)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)

(3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=_______ (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ 填字母。

a.容器内的密度保持不变     b.容器内压强保持不变

c.v正(N2)=2v逆(NH3) d.混合气体中c(NH3)不变

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是选填序号_______。

29、某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____、_______。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___(填“能”或“否”)，其原因是___。

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。

a．用温度计小心搅拌

b．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

c．轻轻地振荡烧杯

d．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·kg-1·℃-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_______。

(5)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果________影响。

30、往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24 L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20 g/mol。

(1)混合气体中NO的体积分数为_________。

(2)若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。

(3)向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。

①原铝箔中金属铝的质量为_________g。氧化膜的物质的量为___________mol。

②计算原混酸中硫酸的质量分数（保留三位小数，写出计算过程）。___________。

31、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

(1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 _____________ 。

(2)在400℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则

①在该温度下，其平衡常数K=__________ 。

②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将 __________ （选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是 ____________________ 。

③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是 ______________________________ 。

32、钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，其反应原理如图甲所示：

（1）根据表中数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在___________（填序号）范围内。

A．100℃以下    B．100~300℃    C．300~350℃    D．350~2050℃

（2）放电时，电极A为________________极，电极B发生________________（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）充电时，总反应为，则阳极的电极反应式为______________________________。

（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有及淀粉的混合溶液，如图乙所示，槽内中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是___________________________________________。