内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（   ）

A.镁、铝都能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼光芒

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水充分反应，转移的电子数为0.1NA

B.25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-数目为0. 2NA

C.5.4 gAl分别与浓度均为2 mol．L-1的NaOH溶液和盐酸各100 mL反应，生成H2的分子数均为0.3.NA

D.31 g白磷(P4)分子中含有P-P键数目为1.5NA

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，中含有质子总数比电子总数多个

B．溶液中含有的阴离子总数大于0.1

C．与充分反应，转移的电子总数为2

D．60g正戊烷和12g异戊烷的混合物中共价健总数为16

4、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是

A．酮是重要的有机溶剂，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂

B．食用油和白酒都应密封保存

C．苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，可立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

D．溴乙烷可与其他药物制成气雾剂，用于运动中的急性损伤，其在汽化时有冷冻麻醉作用

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列实验与结论相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法正确的是

A. 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐

B. 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气

C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3

D. 用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色

8、用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲量取NaOH溶液

B．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀

C．用装置丙收集二氧化氮气体

D．用装置丁制取氧气以控制反应随时发生和停止

9、硒是人体必需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法正确的是

A．位于VI族

B．质量数为34

C．原子中能量最高的电子有6个

D．相对原子质量为78.96

10、下列装置中铜电极的连接错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、某溶液中含有大量的下列离子: Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的物质的量之比为 2：4：1：1，则 M 离子可能是下列中的

A. B.Na+ C.Mg2+ D.OH-

12、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是

A．漂白粉性质稳定，可以敞口存放

B．漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

13、工业上利用电解含有NaHPbO2的废液回收Pb，装置如图。下列说法错误的是

A．M的电极电势高于N

B．若转移2mol电子，阴极室溶液质量减少207g

C．阴极电极式为HPbO+2e-+H2O=Pb+3OH-

D．将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，对Pb的产率无影响

14、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是                                                      

A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸

B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c

C．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c

D．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是（   ）

A.该混合气体中一定含有乙烯

B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔

C.在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后压强不变

D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1:3

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法不正确的是

A. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性

B. 日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类作香料

C. 石油的裂化和裂解是获得芳香烃的主要途径

D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

18、下列离子方程式中，正确的是

A．钠与水反应：

B．实验室制氯气：

C．氯水中滴入溶液中：

D．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：

19、下列有关溶液的说法中正确的是

A．向0.1mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)＞c(F-)

B．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()

C．已知H2CO3：Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11NH3·H2O：Kb=1.8×10-5则NH4HCO3溶液中c(H+)＞c(OH-)

D．一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中：①5ml水②10ml0.1mol·L-1的MgCl2溶液③20ml0.1mol·L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序①＞②=③

20、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与氢元素形成的一种二元化合物是常用的绿色氧化剂，c是地壳中含量最多的金属，d最外层电子数比内层电子数少4。下列叙述正确的是

A．a和b形成的化合物只含离子键

B．b可能是非金属元素

C．c的最高价氧化物对应的水化物是强碱

D．气态氢化物的稳定性

21、认真观察下列装罝,回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________ 。

A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动

（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。

22、(1)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生吸氧腐蚀，其负极反应式为___________，正极反应式为___________。

(2)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________；(填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是___________。

(3)除CaSO4水垢的方法，热的纯碱溶液洗涤再用盐酸洗涤效果更好的原理是___________﹔写出反应的化学方程式___________、___________﹔明矾净水的离子方程式___________。

(4)在2 mL 0. 1 mol/L的NaCl溶液中，加入 2 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到___________，此反应的离子方程式为___________。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到___________，反应的离子方程式为___________。

(5)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其 Ksp的表达式为___________。

23、甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式_____。以该燃料电池为电源，用石墨电极电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液，写出其阴极电极反应方程式_____；阳极电极反应方程式_____。通电一段时间后，溶液颜色变浅，需要加入一定量的____使其恢复原来的浓度。当某一石墨电极的质量增加0.64g，则装置中消耗的甲烷的体积为_____(标准状况)。

24、酒石酸托特罗定用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物中间体(F)的路线如下:

己知：

回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团名称为_________、_______________；B→C包含两步反应，反应类型分别为_______、______________。

（2）A的结构简式为______________________。

（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式________________________________。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式_______________。（任写一种）

（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）。合成路线流程图示例如下：_____________

H2C=CH2CHCH2BrCH3CH2OH

25、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

(1)该反应为___反应(填“吸热”、“放热”)，原因为__。

(2)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=__，转化率α(CO2)=__。

(3)1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应向__进行(填“正向”、“逆向”或“不”)。

26、(1)自来水厂用ClO2处理后的水，可用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO2+2I－＝2ClO+I2)

Ⅱ.Na2S2O3溶液滴定到终点。(已知：2S2O+I2=S4O+2I－)

问题：①滴定终点时的现象：____________

②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液15 mL，则水样中ClO2的浓度是________mol·L－1。

(2)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。

(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

27、（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

（1）达到平衡时B中X的转化率为________________。

（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。

（Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。

（4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

28、完成下列填空：

(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：_______。

(2)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。

①“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)在此次抗疫中发挥了重要作用，其工业制备的化学方程式_______。

②已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。氧化剂是_______(填化学式)；若有15.8g KMnO4参与反应，反应中转移的电子为_______mol。请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。

②该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；_______(填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。

29、过碳酸钠，是一种新型高效环保的固体漂白杀菌剂，易溶于水，微溶于异丙醇，在高温、高湿或存在重金属离子和其他杂质污染时，容易发生分解反应，导致活性氧含量(即杀菌消毒时产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数)降低。制备过碳酸钠的实验装置如图，请回答以下问题：

(1)相比分液漏斗，滴液漏斗的优点是_______。

(2)制备过碳酸钠反应的化学方程式为_______。

(3)制备过程中最适宜的温度是，当温度过高时产率迅速下降，原因是_______。

(4)反应结束后可采用结晶法从溶液中分离出过碳酸钠，请简述该操作步骤：_______。

(5)氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛。某小组利用该原理测定过碳酸钠的活性氧含量。实验步骤：称取试样于锥形瓶中，加入水使之溶解，再加入溶液，用标准溶液滴定.重复该操作4次，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为、、、。

①滴定时，酸性高锰酸钾溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，原因是_______。

②实验达到滴定终点的现象是_______。

③根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为_______。

④下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是_______(填标号)。

A.到达滴定终点，仰视滴定管读数

B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡

D.在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出

30、将3.84g铜与200mL一定浓度的稀硝酸反应，5min时铜恰好完全溶解，产生无色气体NO。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中全部转化为沉淀。假设溶液体积不变，请计算：

(1)Cu与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比是_______。

(2)用硝酸表示前5min内反应的平均速率为_______。

(3)原稀硝酸的物质的量浓度是_______。

31、已知： 。

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为________，C的名称是_________。

（2）反应①的有机反应类型是 ________。

（3）下列说法正确的是____________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

（5）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________；

（6）写出反应⑤的化学方程式___________________________。

32、钴的配合物多种多样，实验室可用如图装置制备(省略了夹持和加热装置)。实验步骤如下：在三口烧瓶中加入含3.0g的溶液和一定量活性炭(作催化剂)，边通氨气边缓慢滴加过氧化氢溶液，控制温度55℃左右至反应完毕。回答下列问题：

(1)上图中仪器A的名称为______；控制温度的方法为______。

(2)上图试管中制取氨气，氨气的实验室制法反应方程式为______。

(3)尾气吸收装置最合适的为______。

(4)反应结束后，冷却至室温，将三口烧瓶中混合物过滤得棕黑色不溶物，将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶液，冷却加浓氨水，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥，称量得1.5g产品。操作a的名称为______；加浓氨水的目的______。计算本实验的产率______(保留3位有效数字)

(5)某研究小组探究了不同催化剂粒度和用量对合成的影响，反应结果如图所示。选择最佳的活性炭粒度和用量为______。