内蒙古自治区包头市2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A. 与稀H2SO4混合加热不反应

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol

2、稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)：

①固体  ②硫酸  ③固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量固体

A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤

3、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

C．电解溶液，在阴极上和阳极上生成气体产物的物质的量之比为1：2

D．电解溶液，在阴极上和阳极上生成产物的物质的量之比为1：1

4、在Na2SO4 和 Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L   D．0.3mol/L

5、Na和Cl在50至300GPa的高压下反应生成NaCl晶体的一种晶胞如图(大球是氯原子，小球是钠原子)，该晶体的化学式为

A. NaCl   B. Na6Cl4   C. Na3Cl   D. NaCl3

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，71g氯气含有34NA个电子

B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA

D．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA

7、25 ℃时，在0.01  mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)

A.5×10－13mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－12mol·L－1

8、已知某有机物(分子式为C5H10O2)能发生水解反应生成甲和乙，乙能与氧气在催化剂Cu的作用下反应生成丙。若甲、丙都不能发生银镜反应，则符合条件的该有机物有(不考虑立体异构)

A．1种   B．2种   C．3种   D．4种

9、下列反应不属于氧化还原反应的是

A.2HClO＝2HCl＋O2↑

B.Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4

C.AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O

D.H2＋F2＝2HF

10、化学与科技、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A．冬奥会采用氢能源保障车有利于实现“碳达峰、碳中和”

B．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体

C．半导体材料一般从元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处寻找

D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是二氧化硅

11、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（   ）

Ａ．FeCl3   Ｂ．CuCl2 Ｃ．HCl   Ｄ．FeCl2

12、“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中促进碳中和最直接有效的是

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发新型催化剂促使转化为甲醇

13、下列实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(   )

A.空盘时天平指针偏向分度盘左边

B.把烧碱固体放在纸上称量

C.定容时俯视容量瓶的刻度线

D.使用的NaOH部分变质

15、阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.2g和的混合气体中含有极性共价键数目为0.6

B．常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.3

C．1mol与足量充分反应，转移的电子数为6

D．在锌、铜和稀硫酸形成的原电池装置中，负极消耗6.5g，则溶液中有0.2H+向锌片移动

16、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）

A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的

C. 酒精着火时可用水扑灭

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

17、在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是

A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

18、下列说法不正确的是

A. C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素

B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同

C. CH3OH与CHOCH3互为同系物

D. N3与N2互为同素异形体

19、下列物质用途与盐类水解无关的是

A．溶液蚀刻铜板

B．热的纯碱溶液去油污

C．明矾作净水剂

D．小苏打和硫酸铝制泡沫灭火器

20、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（   ）

A. 将40 g NaOH 溶解在1 L水中

B. 将22.4 L HCl 气体溶于水配制1L 溶液

C. 将1 L 10mol/L 浓盐酸加入9 L 水中

D. c(Cl—)=3mol/L 的AlCl3 溶液150 mL

21、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

（2）加入氧化剂的目的______________________。

（3）最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4

（4）加入的物质 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

22、合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。

现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④；⑤；⑥；⑦氯化氢；⑧。这些物质中：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是___________。

(2)胶体在生活中有着重要应用。利用和沸水反应制备胶体的实验操作是___________。用___________(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(3)黑火药是我国古代四大发明之一，是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：，该反应的氧化剂是___________，当有气体生成时，反应转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数用表示)。

(4)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为___________，向所得水溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，当溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为___________，此时继续加入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为___________。

23、（1）写出下列物质电离方程式:

Na2CO3__________________；

NH3·H2O_________________；

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3__________________；

FeCl3___________________；

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

（4）用pH试纸测定溶液pH的操作是____________。

24、如表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

I.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是____（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是___。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_____。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____，有关反应的离子方程式为_____。

II.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar

（1）既含有极性键又含有非极性键的是____；(填序号，下同)

（2）含有非极性键的离子化合物是____；

（3）不含化学键的是____；

（4）用电子式表示Na2O的形成过程_____。

25、中考期间，为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备了午餐：馒头、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。这些食物中含有__(填两种)等人体所需的营养素。从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有__(填序号，任选一种)。

A.凉拌黄瓜 B.煎鸡蛋 C.米饭   D.蛋糕

26、如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，回答下列问题：

(1)下列叙述不正确的是_______(填标号)。

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为4OH--4e－=O2↑+2H2O

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置

(2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式：a电极_______；b电极_______。

(3)若将氢气换成甲烷(CH4)，电解质溶液仍为KOH溶液，则a电极的电极反应式为_______。

27、A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：

（1）C、D氢化物中较稳定的是 ______ ；（填化学式）

（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ______ ；写出C的气态氢化物的电子式 ______ ；

（3）写出D的一种同素异形体是 ______ ．（写化学式）

（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ______ ，熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。

28、通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的

A．吸附性   B．还原性   C．稳定性   D．氧化性

29、工业合成硝酸的基础是NH3的催化氧化，某实验小组实验室中对该反应进行了探究。回答下列问题:

（1）气体制备与净化

①实验室常采用装置甲制备干燥纯净的NH3,则制取NH3的化学方程式___________________，仪器B中选取的试剂是______________(名称)。

②该小组采用KClO3 MnO2制备纯净的O2,通过查阅资料，发现该方法制备的O2中含有Cl2杂质。图乙是该小组制备纯净O2时可能用到的装置。装置连接顺序为C______ (部分仪器可重复使用)，其中除去Cl反应的化学方程式为_________。

（2）氨的催化氧化

打开图中活塞h和活塞i,将(1)中制备的纯净NH3、O2 (O2过量) 通入到F装置中，喷灯加热，观察现象。

30、（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_____。

（2）在25℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，则Va∶Vb =_____（填数字）。

②若a + b = 13，则Va∶Vb =_______（填数字）。

③若a + b ＞14，则Va∶Vb =______（填表达式）。

31、N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)下列状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________(填字母代号，下同)，未成对电子最多的是_________。

a.   b.   c.   d.

(2)、P与S是同周期中相邻的元素，、P、S的电负性由大到小的顺序是________，第一电离能由大到小的顺序是________。

(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_______，化合物A易溶于水，原因是_______。含有机物B的分子结构中含_______(填字母代号)。

A.离子键   B.配位键   C.键   D.键   E.氢键

(4)N与金属可形成氮化物，如的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①晶体结构单元中，含有的、N原子个数均是_______；

②若该氮化铁的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该氮化铁的晶体密度可表示为_______。

32、高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。

已知：①

②

③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。

(1)制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________。装置B中盛装的液体是___________，玻璃管a的作用是___________。

(2)制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至___________，静置过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)

(3)向装置C中通入的不能过量，原因是___________。

(4)高铁酸钾是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂，具有强氧化性，在净水过程中生成胶体吸附水中悬浮物。

①请配平以下化学反应离子方程式：___________。

②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36L，该高铁酸钾样品的纯度为___________。(用质量分数表示)