云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol HClO中含H-Cl键的数目为0.1NA

B.1L 0.1mol∙L-1 NaAlO2溶液中含AlO的数目为0.1NA

C.7.8g Na2O2中阴、阳离子的总数为0.3NA

D.1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA

2、下列说法不正确的是

A．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝

B．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大

C．用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点

D．胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射

3、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )

A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.  注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液

D.  分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出

4、下列关于电解质的叙述中,不正确的是(   )

A.CaCO3 难溶于水,但其属于强电解质

B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的电能力强

C.离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质

D.强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子

5、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

6、在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（ ）

A.定容 B.溶解 C.过滤 D.蒸发

7、下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能用作氧化剂

B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

C．液氯、氯水为多种分子和离子的混合物

D．液氯、氯水都一样，只是叫法不同，都含有Cl2

8、为除去铁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是

A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液

9、下列实验操作中错误的是

A. 做“氢气还原氧化铜”实验时，应先通氢气再加热

B. 蒸馏时烧瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

10、下列应用与盐类的水解无关的是

A. 明矾用于净水

B. 次氯酸钠常用作消毒剂

C. FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

D. 用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂

11、已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：

则x等于

A．1130

B．946

C．691

D．316

12、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，84消毒液、75%的乙醇溶液等消毒剂可有效灭活新型冠状病毒。下列有关说法正确的是

A.新型冠状病毒包含蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物

B.乙醇与甘油具有不同的官能团

C.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用，乙醇可能将次氯酸钠氧化成氯气引起危险

D.大量饮用高度酒可以预防“新型冠状病毒”

13、下列说法正确的是

A．Na可以保存在煤油或水中

B．的水溶液能导电，是电解质

C．溶液呈碱性，可长期用于中和胃酸

D．在水溶液中的电离方程式为

14、下列反应的离子方程式正确的是

A.向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑

B.向稀硝酸溶液加入小块铜片：Cu＋8H+＋2＝Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C.往氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓

D.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

15、实验室中，要使NaAlO2溶液中的全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A.稀硫酸 B.CO2 C.盐酸 D.氨水

16、普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（   ）

A. 普罗加在空气中不易变质

B. 一定条件下，1mol普罗加比最多能与2molH2发生加成反应

C. 该分子在核磁共振氢谱中有12个峰

D. 普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应

17、某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为(　　)

A．1

B．2

C．3

D．4

18、下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（   ）

A. Zn→H2   B. Cu→Cu(OH)2

C. CO2→CaCO3   D. KMnO4→MnO2

19、下列有关实验操作或判断正确的有(   )

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。

A. 3个   B. 4个   C. 5个   D. 6个

20、下列关于有机物的说法正确的是（  ）

A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1︰1

B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者原理相同

D.与互为同系物

21、在有AgCl沉淀存在的AgCl饱和溶液中达到如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在下列条件下，AgCl沉淀的量如何变化？(填：增多、减少、不变)

(1)加入KCl固体______；

(2)加入AgNO3溶液______。

(3)加压______。

22、欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：

①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。

23、电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。

请回答：

(1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：_______(填“＜”、“＞”或“=”)。

(2)25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小：_______(填“＜”、“＞”或“=”)。。

(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式_______。

(4)向NaClO溶液中通入少量的气体，写出发生反应的离子方程式_______。

(5)25℃时，的水解平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。

24、对于反应N2 + 3H2⇌2NH3    ΔH < 0在其他条件不变的情况下，改变其中一个条件，填下下列空白 (填“增大”“减小”或“不变”下同)

(1)升高温度，NH3的反应速率________。

(2)增大压强，N2的反应速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡转化率_______。

(4)减小容器的体积，平衡常数K_______。

(5)降低温度，H2的平衡转化率________。

(6)保持压强不变，充入一定量的He，NH3的反应速率____，N2的平衡转化率_____。

(7)加入高效催化剂，H2的平衡体积分数_____。

25、按要求回答下列问题。

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷___；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷___；

③2，5-二甲基庚烷___；

(2)写出下列物质的分子式：

①___；

②___；

(3)写出下列物质的键线式：

①___；

②CH3CH=CHCH3___；

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是__；

(5)所含官能团的名称是__；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___。

26、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：___。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：___。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片      B.铜片、铝片     C.铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置：

①如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___。

②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的___极，该极的电极反应式是___。

③熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：___，负极：2CO+2CO-4e-=4CO2。

27、回答下列问题

I．图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称_____________、_____________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液_____； ②花生油和水________。

(3)若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，下层液体是_____色。

II．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5滴~6滴FeCl3饱和溶液：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

(4)其中操作正确的同学是_____。

(5)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。

(6)下列关于胶体的说法，正确的是

A．向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

28、写出下列物质的电离方程式：

NH4NO3___________，Ba(OH)2___________，Fe2(SO4)3___________，Ca(HCO3)2___________。

29、人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】

如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1） 请你观察图示判断其中不正确的操作有   (填序号)。

（2） 其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。

（3） 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ 【测定血液样品中Ca2＋的浓度】

抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

（4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

则式中的x＝______________。

（5） 滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。

（6） 经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

30、已知amol和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为，求a和b的比值________(写出必要的计算过程)。

31、钛酸钡(BaTiO3)具有优良的铁电，压电和绝缘性能，在电子陶瓷中使用广泛。某兴趣小组设计方案在实验室里制备钛酸钡并测定其纯度，制备简易流程如下：

已知：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发。

(1)“共沉”在如图装置中完成，仪器A的进水口是___________(填“a”或“b”)：仪器B的名称是___________；“共沉”时反应的化学方程式为___________

(2)“减压过滤”如图装置，减压的目的是___________

(3)在实验室中研细固体一般使用仪器名称是___________，煅烧”时反应的化学方程式为___________

(4)产品纯度与“共沉”反应时间和“煅烧”时间的关系如下图所示，你认为最佳“共沉”反应时间和“煅烧”时间分别为___________h、___________h。

32、锗在自然界中的丰度(以原子百分数表示的某元素在全部元素的原子总数中的分数)为0.00014%，是人类最早使用的半导体材料，制备用作半导体的高纯诸的工艺流程如下；

已知部分物质的沸点1200℃、83℃、130℃。回答下列问题：

(1)Ge是第_______族的元素，矿石富集的目的是_______(答一条即可)。

(2)粗中常含有少量的，为除去它，可加入足量浓盐酸，并通入大量的氯气，物质转化关系为，欲处理含1moL的矿物，理论上需要氯气的体积为_______L(标准状况下，目其他物质不与氯气反应)。

(3)蒸馏时温度要控制在83~100℃，温度不宜过高的主要原因是：①避免粗中含有过多的杂质，②_______。

(4)的电子式是_______，Zn还原的化学方程式是_______。

(5)实验室进行蒸馏操作时，需要用到下列仪器中的_______(填字母)。

a．b．

c．d．