云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、常温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．=10-5mol•L-1的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、NO

B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HSO、K+、SO

C．能使甲基橙试液变红的溶液：I-、Na+、Cl-、NO

D．无色透明溶液中：Fe3+、Na+、AlO、Cl-

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA

B．1molC9H20中含有共价键数目为28NA

C．标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02NA

D．常温常压下，1．8g重水（D2O）中含中子数为NA

3、下列溶液中的离子一定能大量共存的是（   ）

A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

4、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（    ）

A.氨——作制冷剂 B.漂粉精——作游泳池消毒剂

C.甘油——作护肤保湿剂 D.二氧化硫——作红酒添加剂

5、已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）

A.a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

B.c-d时溶液中离子的物质的量：Ba2+比AlO2-多

C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

6、一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是

A. X = 0.16   B. 该反应的正反应是放热反应

C. 平衡时的反应速率:②>①   D. 400 K 时该反应平衡常数的值为2500

7、假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术”。下列原料可用于制造普通水泥的是

A.胆矾 B.纯碱 C.石膏 D.小苏打

8、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.6—甲基—3—乙基辛烷 B.3—甲基—2—丁醇

C.3—甲基—2—丁烯 D.乙烯基苯

9、下列有关铁及其化合物说法不正确的是

A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体

B.FeCl2既有氧化性又有还原性

C.铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红

D.铁在氧气中点燃生成Fe3O4

10、在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（   ）

A. pH=13的溶液中：NH4+、NO3— 、K+、SO42—

B. 含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C. 强碱性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D. pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—

11、下列物质中，含离子键的是

A．CO2

B．KCl

C．H2O

D．Cl2

12、裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O（g）Fe3O4＋H2

C．总反应的化学方程式是C＋2H2O（g）CO2＋2H2

D．铁的氧化物是裂解水的催化剂

13、有机物组成元素并不复杂，但数量众多，性质各异。下列说法正确的是

A．乙烯与聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C．向鸡蛋清溶液中加入食盐，蛋白质将发生变性并失去生理活性

D．向蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，可检验是否发生水解反应

14、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是

A. 温度、容积不变时，通入SO2气体   B. 将NH4HS固体全部移走

C. 容器体积不变，充入氮气   D. 保持压强不变，充入氮气

15、下面的排序不正确的是

A．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．离子键由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

16、下列有关说法不正确的是（　　）

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

C. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象

D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

17、下列有关实验操作与现象相匹配的是( )

A.A B.B C.C D.D

18、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 1molNa2O2晶体中含有2NA个阴离子

B. 标准状况下,22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移2NA个电子

C. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32-离子

D. 常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有2NA个碳原子

19、下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．向AlCl3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

B．红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2

D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

20、下列离子共存的判断或离子方程式书写正确的是

A．甲基橙显黄色的溶液中可存在大量以下离子：、、、

B．强酸性溶液中可存在大量以下离子：、、

C．将过氧化钠投入水中：

D．氨化的溶液中通入过量：

21、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是_____和_____；

（2）表中最活泼的金属元素是_____；非金属性最强的元素是____（填元素符号，下同）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____；分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________； ________________________。

（4）写出元素⑥、⑦的最高价氧化物的化学式分别是______和______，最高价氧化物水化物的酸性比较是______﹥______。

22、某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。

则A是   B是   ；C是   ；D是   。（填化学符号）

B与H2O反应的化学方程

B与CO2反应的化学方程式为  

A与H2O反应的化学方程式  

23、一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：－CH3中的氢原子为伯氢，－CH2－中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：

（1）已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：

则在一氯代丙烷中1－氯丙烷在产物中的占有率为   ；

（2）常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：

则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为   。

24、现有下列物质：①红褐色的氢氧化铁胶体　②石墨③无水乙醇　④小苏打　⑤NaHSO4固体　⑥氨气

(1)按物质的分类方法，将上述物质进行分类。

能导电的物质：___________________(填序号，下同)；

电解质：__________________；

非电解质：_____。

(2)写出上述物质中的两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式：________。

25、现有下列4种物质：①Cl2、②CuSO4溶液、③NaHCO3溶液、④浓H2SO4。其中，能与稀盐酸反应生成无色气体的是______（填序号，下同）；呈黄绿色有刺激性气味的是______；能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是______；常温下能使铝表面形成致密氧化膜的是______。

26、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为__________________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_________(填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为____________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是____________________(任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝_____________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝___________________。

27、已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

28、下列化合物中：

A．           B．           C．

D．       E．

属于醇类化合物的是：________________；

属于酚类化合物的是：______________________;

属于酯类化合物的是：________________________。

29、利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。

（1）仪器乙的名称_________。

（2）装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____________，

（3）若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中 的 现 象 是____________。

30、完成下列两小题的计算：

(1)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

①该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中碳原子的个数为______（用NA表示阿伏加德罗常数）。

②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。

气球中收集到的气体的摩尔质量为______，气球的体积为______。

(2)固体中含有部分。取该固体充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重）和碱石灰（增重）。请计算：

①加热分解产生的气体中在标准状况下的体积为______L。

②固体中的质量为______g。

③固体中的值为______。

31、某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时可能发生的反应有___________个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。

(2)“操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(3)“氧化”的目的是___________。___________(填能或否)用H2O2代替O2，检验氧化不完全可加入的试剂是___________。

(4)“沉铁”步骤可观察到现象是___________，___________(填能或否)用氨水代替NaOH溶液。

(5)操作c中所发生的化学反应方程式为___________。

32、化学反应速率可通过实验测定。

（1）要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积需要的___________来实现。

（2）在与反应中，可通过观察___________来测定该反应的速率；写出该反应的离子方程式：___________。

（3）在反应中，该反应速率的快慢可通过___________来判断。