云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、室温时，pH＝10的Na2CO3和氨水溶液中，水电离产生的c(OH-)前者与后者之比为(　　)

A.1：1 B.10－10：10－4 C.10－4：10－10 D.10－10：10－7

2、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是

A.负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.电池总反应为

D.电流由复合碳电极经负载流向VB2电极

3、下列过程中共价键被破坏的是（       ）

①碘升华       ②溴蒸气被木炭吸附       ③乙醇溶于水       ④HCl气体溶于水       ⑤冰融化       ⑥NH4Cl受热       ⑦氢氧化钠熔化       ⑧(NH4)2SO4溶于水

A．①④⑥⑦

B．③④⑥⑧

C．①②④⑤

D．④⑥

4、下列有关放射性核素的说法中，不正确的是

A．原子核外电子数为15

B．原子的质量数为15

C．可能用于同位素示踪

D．和的化学性质基本相同

5、2011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，由于奸商的违法经营，使得“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 （   ）

A. 分子式为C13H19Cl3N2O   B. 属于芳香烃

C. 摩尔质量为313.5 g/ mol   D. 不能发生加成反应

6、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　  ）

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C. 25 mL 1.5 mol·L-1的CuCl2溶液

D. 75 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液

7、某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂可能是

A.乙醇 B.烧碱 C.硝酸钾 D.明矾

8、下列说法正确的是

A．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb

B．原子半径：C＜N＜O

C．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

D．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

9、反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．T1＞T2

D．B、C两点气体的平均相对分子质量：B＜C

10、以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出铜的质量为（       ）

A．0.64 g

B．1.28 g

C．2.56 g

D．5.12 g

11、下列说法中正确的是

A．时Kw为，的纯水呈酸性

B．将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13

D．将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

12、根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是

A. 硒（Se）元素的非金属性比硫强

B. Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+

C. Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱

D. Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物

13、下列化合物不能由单质和Cl2直接化合制得的是(   )

A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.HCl

14、下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.0.1mol/L的KA溶液 pH=6.5，则 HA一定为弱酸

B.等 pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)

C.将 pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至 80℃后溶液的 pH仍然相同

15、下列物质检验方法及结论均正确的是( )

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明含有

C. 某溶液有白色沉淀是，说明含有

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

16、下列方法不正确的是

A.用铜丝燃烧法法可定性确定有机物中是否存在卤素

B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗

C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验

D.红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素

17、用价层电子对互斥理论预测PCl3和CO32-的空间构型，结论正确的是

A. 直线形；三角锥形    B. 三角锥形；平面三角形

C. V形；三角锥形    D. 直线形；平面三角

18、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 (  )

A. A   B. B   C. C   D. D

19、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.焊接金属时常用NH4Cl溶液作除锈剂

B.泡沫灭火器可用于一般起火，但不适用于电器起火

C.电热水器用镁棒防止内胆银腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

20、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数)

(1)6.02×1022个OH-中含有___________mol质子，___________mol电子。

(2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为___________。

(3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为___________。

(4)含有3.01×1023个O原子的H2O与___________molNH3的质量相同。

(5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为___________。

(6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为___________。

(7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为___________。

22、常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水会使的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则

①M的溶质可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化铵固体 B. KOH 固体   C. 水   D. 升高温度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

23、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有___种能量不同的电子，其次外层的电子云有___种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是___(填化学式)。

24、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。

25、化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径

（1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（______）

A.   B. C.

（2）"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量_____(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量

（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为______和_____；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_____

（4）下列反应中，属于放热反应的是____，属于吸热反应的是_____。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸   ④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（5）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的ΔH=___kJ·mol-1。

26、A、B、C、D为四种可溶性的盐(离子不重复)，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO的中的一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有B盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，A盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A_______，C_______

(2)C、D溶液混合后的现象是_______。

(3)写出足量盐酸与D反应的离子方程式：_______；写出B与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______

27、按要求填空。

（1）写出葡萄糖的结构简式________________________________。

（2）腈纶是由CH2=CH—CN通过加聚反应而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制备方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石脑油裂解的产物之一：C10H22→2C3H6+X。

①写出含3个—CH3的X的结构简式_____________________________________

②由CH2=CH—CN制备腈纶的方程式为__________________________________

28、下列4种有机物：

①CH3C≡CCH3②CH3CH2CHO ③  ④

请回答

（1）能发生消去反应的是_____ （填序号）

（2）能发生加聚反应生成 的是_____ （填序号）

（3）能与饱和溴水反应生成白色沉淀的是_____ （填序号）

（4）选出能与新制Cu（OH）2反映生成红色沉淀的物质，并将下列化学方程式补充完整：___+2Cu（OH）2+NaOH ____+ Cu2O↓+3H2O

29、铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

i．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。

已知：①Fe3O4(s)+4C(s)3Fe(s)+4CO(g) △H=+646.0 kJ•mol﹣1

②C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=+172.5 kJ•mol﹣1

则Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) △H=___________ 。

ii．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。

(3)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________。

30、(1)现有34g某气体，其摩尔质量为17g/mol，设NA为阿伏加德罗常数的值，则：

①该气体的物质的量为__________；

②该气体所含分子数为__________NA；

③该气体在标准状况下的体积为_____。

(2)__________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。

31、完成下列方程式

(1)在298K，101KPa条件下，1mol氢气在氧气中燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)如图所示，写出①固体C和氧气生成CO2气体的热化学方程式：___________。

②固体C和CO2气体生成CO气体的热化学方程式：___________。

(3)电解质为H2SO4溶液的CH4和O2燃料电池负极电极反应式：___________。

(4)某碱性电池的电池反应为3Zn+2K2FeO4Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池充电时阳极的电极反应式：___________。

32、铊广泛用于高能物理、超导材料等领域，冶炼酸性废水中铊离子()浓度仍较高，还同时含有、、等离子，需要处理回收金属元素达标后排放，处理工艺流程如图所示：

已知：①部分金属离子的沉淀pH范围如表所示：

②化合物与碱金属化合物类似，易溶于水，易被氧化为。

回答下列问题：

(1)“中和”加入石灰调节pH为9.0，则滤渣1的主要成分除了外还有___________(填化学式)。

(2)“氧化”步骤加入不同氧化剂时铊的去除率如图所示，则氧化剂及其投加量应选择_______；写出选用次氯酸钠作氧化剂时发生反应的离子方程式：___________。

(3)①复合纳米吸附剂是以树脂基质为原料，经纳米改性后填充纳米水合二氧化锰粒子形成，其比表面积与平均孔径值如下表所示，根据表中数据分析复合纳米吸收剂相比于树脂基质具有良好吸附效果的原因：___________。

②废水中吸附过程可以用以下方程式表示，若要利用吸附原理使吸附剂再生，需要进行的操作为___________。

(4)铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d=___________nm(用含、NA的代数式表示)。

(5)科学家为了获得高质量的半导体材料，合成了一种稀散元素铊配合物：三(3，5-二甲基-1-吡唑)甲烷-铊(I)配合物，其结构简式如图所示，铊(Tl)属于第六周期硼族元素，则基态的价电子排布图为___________；配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。