云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、下列装置能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（   ）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

3、益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是

A．存在3种含氧官能团

B．能发生取代、加成和氧化反应

C．既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应

D．分子中N原子的杂化方式都是sp3

4、绿茶中含有的EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是

A．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应

B．A能溶于碳酸钠溶液

C．1mol A最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

D．1mol A与足量的浓溴水反应最多可与6mol Br2发生苯环取代

5、元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（  ）

A. Be、Mg、Ca   B. Mg、Ca、K   C. He、Ne、Ar   D. O、N、C

6、生产生活中的下列做法正确的是

A．用明矾做自来水的消毒剂

B．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理

C．用电解NaCl溶液来制备金属钠

D．电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路

7、唐代孙思邈《备急千金要方》中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”“煮取一石六斗”蕴含的操作原理包括(   )

A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.蒸发

8、常温下，已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通少量CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述不正确的是

A．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY

B．根据题意可知发生：HCO+Y-=CO+HY

C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．向NaX溶液中通入等物质的量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO)＞c(H+)＞c(X-)

9、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响

C．当反应达到平衡后，升高温度，A的转化率增大

D．改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B．58.5g NaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元

C．含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA

D．常温常压下，5g2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

11、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)= 、  ②v(B)= 、③v(C)= 、④v(D)= ，该反应进行的快慢顺序为（ ）

A.①＞③＝②＞④

B.①＞②＝③＞④

C.②＞①＝④＞③

D.①＞④＞②＝③

12、在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-) / c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸

A.只有①② B.只有②④⑤ C.只有①③④ D.只有①⑤

13、下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32－ + 2H+ =CO2↑+ H2O

B. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－

C. FeCl3溶液中加入足量铜：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

D. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓

15、下列说法正确的是

A．所有元素所在的族序数均等于元素原子最外层电子数

B．同周期第IIA族和第IIIA族序数相差一定为1

C．H2、D2、T2是氢元素的三种同位素

D．同一主族，相邻两种元素的原子序数之差一定是偶数

16、下列说法正确的是

A．乙醇与钠的反应比水与钠的反应剧烈

B．医疗上用95%的乙醇作为消毒剂

C．棉花的主要成分是纤维素

D．工业酒精可以用于勾兑白酒

17、下列有关物质结构和性质的说法不正确的是

A. 三联苯与四联苯互为同系物

B. 分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种

C. 可用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4

D. 分子中所有原子可能位于同一平面

18、碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是

A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

19、如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是

A．流程中的操作都是物理变化

B．所有蒸馏操作，都需要用到温度计

C．升华是由液态直接变为气态的过程

D．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

20、只用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种溶液，该试剂为（   ）

A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液

C.新制Cu(OH)2悬浊液 D.银氨溶液

21、已知：

(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_______________，则证明HF为弱酸。

②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000ml。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b＜_________(用含a的代数式表示)。

③丙同学用pH是指测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________________。

(2)①已知H2BO3与NaOH溶液反应的离子方程式为H2BO3+OH-=B(OH)4，写出硼酸的电离方程式______________。

②向等浓度的H2C2O4与H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则与OH-作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________,____________,____________。

③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式___________。

22、回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是_______

A．能层     B．能级     C．电子云在空间的伸展方向     D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______

A．4s1 B．3p64s1 C．3d54s1 D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______

A．HX     B．H2X     C．XH3   D．XH4

(4)下列比较正确的是_______

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4 B．熔点：MgO＞CaO

C．离子半径：r(Al3＋)＞r(02－)     D．键角：H2O＞NH3

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______

A．CH4比SiH4稳定       

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛     

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

(6)下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是( )

(7)键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是_______

A．SiCl4的熔点比SiC熔点低     B．HCl的稳定性比HI稳定性高

C．C－C的键能大于Si－Si        D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

23、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。

(1)硫元素在自然界中的存在形式___________(选填编号)

a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态

(2)下列关于的说法正确的是___________(选填编号)

a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的

c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀

工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因______。

(3)请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。

(4)浓硫酸是一种重要的无机酸

①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的___________(选填编号)。

a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性

②利用___现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。

③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是_____(选填编号)。

a．b．c．C→

(5)金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是___________(选填编号)

a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：

请书写溶于水的电离方程式______。

24、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：

(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；

(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；

(3)不时有火星从混合物中射出。

请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。

25、（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。

（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。

26、如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_____，金刚石属于_____晶体。

（2）其中代表石墨的是_________，其晶体中碳原子呈平面_________结构排列。

（3）其中代表NaCl的是_________，晶体中Na+与Cl－之间通过__________键结合起来。

（4）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，CO2分子间通过_____________结合起来。

（5）上述物质中（A）（B）（C）三者的熔点由高到低的排列顺序为_______________。（填编号字母）

27、下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同分异构体的有___和___、___和___（填写名称）。

（2）正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。

（3）化合物A的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧。

①A的分子式为___。

②A有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：

a．能发生水解反应b。能使溴的四氯化碳溶液褪色

___、___、___、___、___。

28、回答下列问题：

①CH2=CH—CH=CH2键线式__；

CH3CH2CH2CHO键线式__；

分子式__；结构简式__。

③有两种芳香烃结构如图：萘：联苯：它们的分子式分别为__和__。

29、某化学小组同学欲按下图装置进行实验，探究NH3催化氧化反应。

A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、

(1)NH3催化氧化的化学方程式是_______。

(2)装置A中发生反应的化学方程式是_______。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_______。

②用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)_______装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)_______装置B中的产气量。

(5)为实现该反应，也可用下图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为_______。的作用是_______。

30、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时：

(1)镁的物质的量______

(2)V2=_____mL

31、目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。

(1)在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NOx)，使其排放量减少10%。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

①则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________ ，

②以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲烷，电解质是KOH溶液。负极反应为___________。

(2)CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________K2(填“＞”“＜”或“=”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该条件下10min内甲醇的平均速率为___________。

③在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___________ ℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为___________

32、的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。

(1)一种捕集烟气中的流程如图-1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如图-2所示。

①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是___________。

②第一步电离平衡常数为，则___________()。

③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为___________。

(2)将还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。

①利用反应，不能实现直接加氢合成HCOOH，原因是___________。

②通过电解法转化为的反应机理如图所示，Sn电极上生成的电极反应式为___________。

(3)催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

总反应   ___________。