云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖

B.“自古书契多编以竹简，其用缴帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素

C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

D.我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量

2、下列说法正确的是

A．苯甲酸重结晶实验中粗苯甲酸溶解后还要加点水，目的是减少过滤时苯甲酸的损失

B． 的核磁共振氢谱中有4种峰

C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

D．苯中滴加浓溴水，充分振荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应

3、根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列能实现图示转化的X是

①Na              ②碳              ③H2               ④Cu

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

4、如图所示装置，一段时间后右侧电极质量增加，下列叙述错误的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．铁为负极，发生氧化反应

C．电流从铁电极经导线流向银电极

D．正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu

5、下列实验现象与实验操作不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列实验操作或突发事件应对措施的先后顺序错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成分ZnS，还含有SiO2和少量FeS，CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．“溶浸”操作中，滤渣1的成分只有SiO2

B．“氧化除杂”操作中，通入氧气的作用是氧化Fe2+，加入ZnO的目的是调节溶液的pH

C．“还原除杂”操作中，可用锌粉除去溶液中的Cd2+，其离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd

D．“电解”操作中，电解硫酸锌溶液制备单质锌，沉积锌后的电解液可返回“溶浸”操作中继续使用

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 NA

B．将1 mol HCl通入2 mol H2O中，溶液中的分子数为3 NA

C．5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 NA

D．标准状况下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 NA

9、有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的，原因是报纸中除含有多种病菌外，还含有易使人中毒的多氯联苯和( )

A.硫 B.机油

C.三氯化锑 D.铅

10、已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是

A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2   B. BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C. Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－   D. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

11、对于化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，单独采取下列措施，能增加活化分子百分数，但不能降低活化能的是

A．升高温度

B．增大O2浓度

C．减小容器的容积

D．使用催化剂

12、下列说法中不正确的是（ ）

A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料

B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金

C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

13、氧化还原反应的特征是(　　)

A.反应前后有元素的化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失

C.反应中有电子得失或共用电子对的偏移 D.反应后生成新物质

14、下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于Cu

B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性

15、下列反应中属于放热反应的是

A．与反应

B．石灰石高温分解反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应

D．C与反应生成

16、中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（   ）

A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解

C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

17、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是

A. 图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B. 图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动

C. 图甲中M 电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+

D. 当图甲中M 电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g

18、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3

B.向海水中加入明矾可以使海水淡化

C.碳海绵吸收泄露的原油时发生了化学变化

D.氧化钙可用作食品干燥剂

19、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、化合物甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH－、Cl－、离子中的两种组成，它们之间可发生下图所示转化，下列说法正确的是

A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

B．Al3+、Ba2+、Cl－能大量共存于溶液丙中

C．白色沉淀A为Al(OH)3

D．白色沉淀C不能溶于强酸

21、Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

(1)该电池放电时，负极电极反应是Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3，则正极发生的电极反应是___________。

(2)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________。

Ⅱ.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用。实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是___________。

(2)钒电池是以溶解于某浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO+2H+。放电时的负极反应式为___________。放电过程中，电解液的pH___________(选填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是___________。

a．VO、VO2+混合液   b．V3+、V2+混合液  c．VO溶液 d．V3+溶液  e．VO2+溶液  f．V2+溶液

(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是___________。

Ⅲ.电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(1)写出放电时正极的电极反应式：___________；

(2)铅蓄电池放电时，当外电路上有0.5mol电子通过时，负极质量将___________(填“增大”或“减小”)___________g，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________mol。

22、根据下列要求回答相关问题：

(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HF   D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。

A.氢键、范德华力、离子键   B.氢键、极性键、离子键

C.范德华力、氢键、非极性键   D.范德华力、非极性键、极性键

(3)下列说法正确的是________。

A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水

B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键

D.NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高

23、有机物 A 广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物 A 的仪器分析如下：

①有机物 A 的质谱 ②有机物 A 的红外光谱

③ 有机物 A 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，峰面积之比是 1︰1。回答下列问题：

(1)A 的相对分子质量是______；

(2)A 含有官能团的名称是_______；

(3)A 的结构简式是_____。

24、在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

（1）其中只含有离子键的离子晶体是_____；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____；

（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____；

（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____；

（6）其中含有极性共价键的原子晶体是_____。

25、写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）：

A.丁达尔效应 B.电泳   C.聚沉   D.渗析

① 清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________；

②卤水点豆浆做豆腐_______________；

③静电除尘_______________；

④血液透析_______________；

⑤不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖____________。

26、I.自然界的硫循环对动植物和人类的生存意义重大。

(1)生物体内多种蛋白质含有硫元素，硫与同主族的氧元素相比，非金属性S_____O(选填“＞”、“＜”或“=”)，写出两种能够比较说明O和S非金属性强弱的化学事实或化学反应方程式_______、_____。

(2)已知与硫元素属于同一主族，原子序数比硫大18，写出在元素周期表的位置_______，写出原子的原子结构示意图_______。

(3)O、S和都是第ⅥA族的元素，关于这三种元素原子的说法正确的是_____。

A．O的原子半径＞S的原子半径的原子半径

B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数都相同

D．最外层电子数都不相同

(4)硫元素在第三周期，第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是_______；对第三周期简单阳离子的离子半径由大到小进行排列_______。

II.活火山的火山口往往有硫磺矿物富集，是人类获得硫磺的主要来源之一，人们利用硫磺可以制备例如浓硫酸等许多有用的含硫化合物。

(5)下列不能由硫单质和其他单质化合生成的物质是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)硫磺和过氧化钠都是淡黄色固体，如何鉴别某固体物质为硫磺或过氧化钠：____。硫单质有多种结构，例如和等，它们互称_______，已知中S原子最外层满足8电子稳定结构，且结构中仅有硫硫单键，计算固体中共价键的数目为_______。

III.火山喷发产生的气体中含有，经过一系列化学反应最终能转变为硫磺。

(7)写出的结构式_______，是一种具有强还原性的二元弱酸，写出在水溶液中的电离方程式_______、_______。

(8)从火山口喷出后在空气中转变化，写出有关化学反应方程式__，之后生成的与剩余继续反应形成硫磺，与反应产物中氧化产物与还原产物的比例为_______。

IV.是海洋中硫元素的主要存在形式之一。

(9)海水中硫酸根离子含量大约为，会干扰海水中的检验，写出检验海水中的实验方法_______。

(10)粗盐提纯时，除去粗盐中的硫酸根离子，经常向溶液中加入_______(填写试剂化学式)。该物质的固体熔点_______(填写“大于”或“小于”)的熔点。

V.人们合成的许多硫的化合物具有奇妙的性质

(11)人类合成了一系列的二元化合物，其中线性的是具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构片段为：，以下说法正确的是_______。

A．是共价化合物

B．酸性：，所以非金属性

C．为离子化合物

D．所有原子最外层都是8电子

(12)与酸反应时生成，与相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是_______。

A．

B．S

C．

D．

(13)在酸性环境中的氧化性比还要强，实验室可以用无色的酸性溶液来检验(溶液几乎无色)，原理如下所示：

的结构如图所示：

①已知中所有氧原子均满足8电子稳定结构，写出用粗方框圈出的氧原子的价态_______，并标明上述反应的电子转移方向与数目_______。

②确认溶液中是否含的现象是：_______。

27、某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题：

(1)A为_______(填“M”“N”或“R”)。

(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)平衡时N的转化率为_______。

(4)在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应，反应速率随时间的变化的曲线如图2。

①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②后反应速率降低的原因是_______。

28、按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名下列物质：：___________；

(2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式：___________。

(3)分子中最多有___________个原子处于同一平面上。

(4)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为___________。

(5)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2发生取代反应，则该烃的结构简式为___________。

(6)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式___________。

(7)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式___________。

29、青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157 ℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35 ℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示:

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。 

（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、___,操作Ⅱ的名称是______。 

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。 

A 加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶

B 加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤

C 加入乙醚进行萃取分液

（4）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。

①装置A、E、F中盛放的物质分别是_____、___、____。 

②G的作用是 _______。 

③

则测得青蒿素的最简式是____,欲确定其分子式,则还需要的物理量为___。

30、已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5

①2P+3Cl2=2 PCl3   ②2P+5Cl2=2 PCl5

（1）若有1mol磷按①式完全反应，得到产物________克，在这些产物中含有共价键的数目为________。

（2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。_______________

31、某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n-1)－而溶解。

(1)“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为________，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是________。

(2)“除铝铁”过程的NaClO3的作用是_______。

(3)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C2O42－)：n(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是_______。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___________。

(4)已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如表所示。

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_________(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，加热浓缩，________，洗涤干燥。

32、某化学兴趣小组探究和的化学性质。

Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备

(1)图中仪器A的名称为___________。

(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。

(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。

A．溶液       B．溶液       C．溶液

Ⅱ.实验探究

①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；

②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。

【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。

【查阅文献】

i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；

ii．，为无色配合物。

【提出猜想】猜想一   被氯水氧化成，使溶液呈黄色；

猜想二   加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。

【验证猜想】

(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象

【提出质疑】

(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。

【再次探究】

(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象

【得出结论】

(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。