云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、下列化学用语中错误的是

A．甲基的电子式：

B．乙烯的结构简式：

C．乙酸的球棍模型：

D．乙醇的空间填充模型：

2、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是

A．水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

B．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品

C．硅是地壳中含量最多的元素

D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

3、下列叙述正确的是

A. 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B. 短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

C. C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

D. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

4、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

B．铁粉可作为部分食品包装袋内的脱氧剂

C．铝合金是目前世界上用量最大的合金

D．俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料

5、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列有关表述正确的是

A.乙烯的电子式是

B.乙烯的结构式为CH2CH2

C.乙烯中碳原子的结构示意图为

D.5.6L乙烯中含有1mol C—H键

6、下列物质中，摩尔质量最大的是（  ）

A.10mL环氧乙烷C2H4O

B.0.1mol次氯酸钙

C.6g过氧乙酸CH3COOOH

D.22.4L戊二醛C5H8O2

7、下列四个反应可用H+＋OH－=H2O这个离子方程式表示的是（   ）

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸

C.NaOH溶液与稀硫酸 D.Ca(OH)2与稀硫酸

8、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

B. 上述电解过程中共转移2 mol电子

C. 向电解后得到的体系中加1molCu2(OH)2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度

D. 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

9、标准状况下，有：①6.72L CH4， ②13.6g H2S， ③0.5mol NH3， ④1.204×1023 个 HCl 分子， 下列对这四种气体的关系， 描述不正确的是( )

A. 体积： ④<①<②<③   B. 质量：①<④<③<②

C. 密度： ④<②< ③< ①   D. 氢原子数：④<②<①<③

10、CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度能加快反应速率

B．催化剂对反应速率无影响

C．减小H2浓度能加快反应速率

D．达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH3OH

11、有4种碳骨架如图所示的烃，则下列判断不正确的是

A．a和d互为同分异构体

B．b和c互为同系物

C．a属于烷烃

D．c中的4个碳原子不在同一平面上

12、药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是

A．该有机物的分子式为C11H16O

B．该有机物可以使溴水褪色

C．该有机物易溶于水

D．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应

13、为了使城市生活垃圾得到合理利用，减少垃圾的填埋量，近年来步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中废旧塑料袋、废旧报纸和纸箱、废旧衣物等属于

A. 纯净物   B. 氧化物   C. 有机物   D. 非金属单质

14、“氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：

下列说法正确的是

A．过程①中每吸收2.24 L氮气转移0.3 mol电子

B．过程②每生成1 mol氨，有1 mol Li3N被氧化

C．过程③化学能转化为了电能

D．图中所示过程的总反应方程式为：2N2 + 6H2O4NH3 +3O2

15、酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是

A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入

B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点

D．滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为

16、利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列实验中，为实现实验目的需要使用试剂排除干扰，选择的试剂正确的是

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．①②③④

18、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

C. 50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

19、如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（   ）

A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6

20、镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是

A. 放电时负极反应为：MH+OH－－e－==M+H2O

B. 放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化

C. 充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

D. 电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

21、(1) 及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是_____。，原因是___________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能___________(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(3)元素与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

22、Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 ___  ，所发生的离子方程式是   。

Ⅱ、下面是你熟悉的物质：① O2  ②金刚石 ③ NaBr  ④H2SO4  ⑤ Na2CO3  ⑥ Na2S  ⑦ NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

23、苯分子的分子式是________；结构式是________；结构简式(凯库勒式)是________。

24、下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：

(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：_______

(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：______

(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：______

(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：______

25、（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

（2）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4     ；t5     ；t7  。

②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n=      。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式 。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量   （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是        。

26、一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min）。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡____________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。

（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是____________。

（4）到达平衡时B的转化率为   。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将   （填“变大”或“变小”或“不变”）。

27、Ⅰ.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H*       Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH*       Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___________(填A、B)。

下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。

Ⅱ.TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)   ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式_____。

(2)工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式_____。

Ⅲ.甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源，

(1)已知在常温常压下：①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g)； ΔH=﹣355.0 kJ∕mol

②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)     ΔH=-566.0 kJ/mol     ③H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44.0 kJ/mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________

(2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是___________。

A．上述反应的ΔH=-91kJ·mol-1

B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol-1

C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

28、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H1=－53.7kJ•mol-1   I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。

（2）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图___。

29、钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3)的一种流程如下:

回答下列问题：

（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是____________________________。

（2）先加入氨水调节PH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+ 的浓度为_____________。[25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp [Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

（3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中 =______________。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式___________________________________。

[25℃时，草酸电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5]

（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________________________________。

（5）废酸中含钪量为15mg·L-1， VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为_____________。

30、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度是_____。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。

(3)在40.0 mL0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到______g固体。

31、稀土是一种重要的战略资源。铈（）是一种常见的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)上述流程涉及到的物质中属于氧化物的是________（填化学式）。

(2)酸浸过程中需要用到稀硫酸和，它们参与反应的离子方程式为________，其中的作用是________。

(3)直接加热会生成而无法得到，加入可将转化成，则该转化的化学方程式为________。

(4)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量（过硫酸铵）溶液将完全氧化为，再加入溶液与之恰好反应完全，测得消耗溶液体积为40.0mL。

该样品中的质量分数为_________（结果保留三位有效数字）。

（已知：）

(5)通过以上流程中的系列转化可推断出、、的氧化性由强到弱的顺序为________。

32、铟()被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域，其原子序数为49。从铜烟灰酸浸渣(主要含等)中提取铟的工艺如图所示：

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；

②微溶于水，为强电解质；

③

回答下列问题：

(1)中铁元素化合价为价，的化合价为_____________；写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素符号为_____________。

(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。

适宜的焙烧温度是______________。

(3)“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有______________。

(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。

(5)“萃取除铁”工艺中，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_________________。

(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体成，的电子式为__________，生成的化学反应方程式为____________。