云南省楚雄彝族自治州2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是

A. 良好的导电性

B. 高温下能分解，吸收热量

C. 密度大，能增大飞船的惯性

D. 硬度大，机械性能好

2、反应     ，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列分析正确的是

A．由图可知：，

B．图中a、b、c三点对应的反应速率：

C．图中a、b、d三点对应的平衡常数：

D．保持其他条件不变，加入合适的催化剂，d点可以移至b点

3、下列说法正确的是

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D.向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

4、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是

A．a、b分子中均含手性碳原子

B．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种(不包括a)

D．c、d反应生成的双酚A()的分子中同一直线上的碳原子最多有5个

5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaNO3    B. NaHSO4    C. CH3COONa    D. NH4Cl

6、室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是

A．，，，

B．，，，

C．，，，

D．，，，

7、下列说法正确的是

A．葡萄糖、果糖、蔗糖都是单糖

B．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

C．红外光谱仪可用于有机化合物相对分子质量的测定

D．萘( )不是苯的同系物，其一氯代物有2种

8、测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是

A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发

B．终点时溶液呈较深的红色

C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液

D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2

9、下列物质的俗名与化学式对应正确的是（   ）

A.纯碱—Na2CO3 B.铁红—FeO C.重晶石—BaCO3 D.生石灰—Ca(OH)2

10、四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

A．W的氢化物比R的氢化物稳定

B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

C．Q的原子半径比T的小

D．W和Q的原子序数相差10

11、下列表示不正确的是

A．次氯酸的结构式：H-O-Cl

B．中子数为13的铝原子：

C．溴化铵的电子式：

D．氯离子的结构示意图：

12、现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是(　　)

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理　②少用原煤作燃料　③燃煤时鼓入足量空气　④开发清洁能源

A. ①②③   B. ②③④

C. ①②④   D. ①③④

13、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且不超过20，化合物ZYWX常用作检验某金属阳离子的试剂，电解该化合物的水溶液可生成一种结构如图所示的黄色液体(YWX)2.下列说法正确的是

A.X的最简单氢化物是一种弱电解质

B.Z的单质能从硫酸铜溶液中置换铜

C.ZYWX结构中存在离子键和共价键

D.W、X、Y的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

14、在某无色溶液中含有大量的Mg2＋、H＋、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．CO

B．SO

C．OH-

D．Cu2＋

15、下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（     ）

A. CH3CH＝CH2    B. CH3CH＝CHCH3

C. CH2＝CH2    D. （CH3）2C＝C（CH3）2

16、将一定质量的铜粉与过量的稀硝酸混合，铜粉完全溶解后收集到气体1.12L(标准状况下)。则所消耗铜的物质的量是

A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.10mol

D．0.075mol

17、只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是

A．KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液

18、“生氢剂”氢化钠(NaH)与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中，水的作用是

A．溶剂

B．还原剂

C．氧化剂

D．催化剂

19、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、回答下列问题

(1)的质量为___________g，其中氢原子的物质的量为___________。

(2)标准状态下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。

(3)某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为___________。

(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。

22、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：

（2）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。

23、根据所学知识回答下列问题：

(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为___________。

(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________，产物的颜色是___________。

(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是___________。

24、已知可逆反应：。设计如图所示装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导电作用）。

进行如下操作：

(Ⅰ)向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转；

(Ⅱ)若改往（B）烧杯中滴加质量分数为40%的NaOH溶液，发现电流表指针向相反方向偏转。

(1)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么会相反？

试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象：____________________________________。

(2)(Ⅰ)操作过程中石墨棒（a）上发生的电极反应为____________________________________。

(3)(Ⅱ)操作过程中石墨棒（b）上发生的电极反应为____________________________________。

25、已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)  ΔH1=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。

（1）此反应平衡常数表达式为___；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___(填增大、减少或不变)。

（2）能说明反应己达平衡状态的是___

A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变

C.v逆(X2)=2v正(Y2) D.容器内的密度保持不变

（3）若将上述容器改为恒压容器反应器开始体积相同，相同温度下起始加入2molX2和lmolY2达到平衡后，Y2的转化率将____(填变大、变小或不变)。

26、(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因___________。

(2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构___________。(以O…H—O表示氢键)

(3)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式___________。

27、某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。

A．

B．

C．

D．

(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。

28、非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。其中硅是无机非金属材料的重要组成元素；在众多的化工原料和产品中，都能见到氮元素的踪迹。

I.回答下列问题：

(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是______(填序号)。

①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片       ⑤光导纤维       ⑥水泥       ⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：_______。

②熔化烧碱应选用的坩埚为______(填字母)。

A.铁坩埚          B.玻璃坩埚        C.石英坩埚        D.瓷坩埚

II.某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(3)装置E中主要反应的化学方程式为_______。

(4)F装置用浓NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，请写出该反应的离子方程式______。

(5)装置C中浓硫酸的主要作用是______。

(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______。由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

29、长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。④称量n g样品，置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格，最后得到m g固体。

试回答下列问题：

(1)上述实验操作的正确顺序是：_______________，在操作⑦中需要重复的操作是：_____。

(2)本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。

(3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________。

(4)步骤⑦的合格标准是：_______________。

(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________(列出算式，不需化简)。

30、物质的量是高中化学计算的核心：

（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为____．

（2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为____mol．

②该气体中所含的原子总数为____个．

③该气体在标准状况下的体积为___L．

31、H2S是一种有毒气体，对它的回收利用是一项重要的研究课题。

Ⅰ.利用废气中的H2S回收硫磺，生产工艺可分为两个阶段。涉及到的热化学方程式：

阶段一 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-1172 kJ·mol-1

阶段二 16H2S(g)＋8SO2(g)=3S8(s)＋16H2O(l) ΔH=-2251.68 kJ·mol-1

(1)①8H2S(g)＋4O2(g)=S8(s)＋8H2O(l) 的ΔH=_______。

②S8是由8个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以sp3杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成σ键。1 mol S8中含有σ键为_______mol。

Ⅱ.天然气中通常含有H2S、CO2.利用电化学法可以将其变废为宝。

(2)将含有H2S、CO2的天然气通入NaOH溶液中，将反应所得的NaHCO3、NaHS混合液置于电解装置的阴极室中，电解装置如图1所示。

①写出阳极上H2S转化成SO的电极反应方程式：_______。

②当外电路中转移1mol e-，通过阴离子交换膜的物种及其物质的量分别表示为n(CO)、n(HCO)、n(S2-)、n(HS-)、n(OH-)，则2n(CO)＋n(HCO)＋2n(S2-)＋n(HS-)＋n(OH-)=_______。

(3)用Ni-CeO2作催化剂，CO2和H2可用于合成CH4，具体反应历程如图2所示(吸附在催化剂表面的物种带有“*”标注)。将电解所得的CO2和H2匀速通过Ni-CeO2催化剂层，测得含碳产物中CH4的物质的量分数和CO2的转化率随温度变化如图3所示。

①200℃条件下合成CH4过程中所发生的副反应可以描述为_______。

②240~280 ℃过程中CO2转化率快速增大而280~320℃过程中CO2转化率上升缓慢的原因是_______。

32、锰(25Mn)及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。

(1)锰元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。

①该晶胞中含Mn原子的个数为___________；

②晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为___________。

③设该晶胞参数棱长为。则晶体锰的密度为___________(列算式)

(3)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为，主要杂质有)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。

已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。

①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为___________；能被部分反应而得到的产物为___________。

②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：___________；滤渣1含有的物质有___________。若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是___________。

③调的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：___________；

④除杂步骤：滤渣3中主要有___________。

⑤电解步骤：惰性阳极产生的反应式为___________。