云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、

①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的

⑤点燃添满酒精的酒精灯

A. 仅①②   B. 仅①②③   C. 仅①②③④   D. 全部

2、在2 L容积不变的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应。向该容器中通入4mol H2和4 mol N2发生反应，10s时H2的物质的量浓度变为1.7 mol·L－1，再过10s后容器中N2的物质的量

A．等于3.6 mol

B．大于3.6 mol

C．小于3.6 mol

D．无法确定

3、铁和水蒸气在加热条件下发生反应 ，在此反应中水是

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

4、下列各组物质中，化学键类型不同的是(  )

A. NaCl和LiBr   B. H2O和NH3   C. CaF2和CsCl   D. CCl4和Na2S

5、心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（        ）

A．医用酒精

B．氯化钠溶液

C．葡萄糖溶液

D．碘酒

6、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是(　　)

A. BaCl2、H2SO4、MgCl2   B. CaCl2、HNO3、AgNO3

C. CaCl2、HNO3、NaCl   D. BaCl2、HCl、Na2CO3

7、下列说法正确的是

A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

8、向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。这说明原溶液中一定含有

A. B. C. D.

9、下列关于精炼铜的说法中错误的是

A．粗铜作阳极，精铜作阴极

B．电解质溶液中要含有Cu2+

C．粗铜中所含的Zn、Fe、Ni等杂质会以单质形式沉积于阳极泥中

D．电解开始时溶质浓度减小，后保持不变

10、给铁制器皿上镀铜，应该使用的电镀液是

A．FeCl3溶液

B．CuSO4溶液

C．FeSO4溶液

D．NaCl溶液

11、下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列图示装置正确且能达到实验目的的是

A．转移溶液

B．固液分离

C．提纯碘

D．蒸馏提纯

13、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（   ）

A.0.01mol⋅L−1⋅min−1 B.0.02mol⋅L−1⋅min−1

C.0.04mol⋅L−1⋅min−1 D.0.5mol⋅L−1⋅min−1

14、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A. 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同

B. 乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应

C. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D. 分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

15、下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（  ）

16、下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(  )

A.A B.B C.C D.D

17、原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，X、Z同主族，X比M多一个电子，W比Z多一个电子。含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水。下列说法正确的是

A．非金属性：Z＞X

B．原子半径：W＞Y

C．M有多种含氧酸

D．Y、X、Z组成的化合物一定属于共价化合物

18、已知2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是

A．CaCl2是漂白粉的有效成分

B．工业上利用该反应制取漂白粉

C．氯气既做氧化剂，也做还原剂

D．还原反应的产物与氧化反应的产物的物质的量之比为1：1

19、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g) △H1

B．S(s)+O2(g)=SO3(g) △H2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4

20、根据下表信息，下列判断正确的是

A.0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3

B.HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-

C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应

D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小

21、黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

试填下列空白．

（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。

（2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时_____（得到或失去）______个电子。

22、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

（1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：

① 100mL蒸馏水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。

23、(I)温度为T时，某容积为2 L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D)为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应另一种气态产物，且E在化学方程式中的系数与B相同。回答下列问题

(1)该反应的化学方程式为_______物质D在反应中的作用是_______。

(2)平衡时C的浓度c(C)=_______。

(3)反应0-2 min，v(E)=_______。达到平衡时，A物质的转化率为_______。反应从开始到建立平衡期间，容器内气体的压强_______(填变大、变小或者不变)。

(II)某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如表

分析表格信息，回答下列问题：

(4)实验1、2表明_______对反应速率有影响。

(5)探究反应物浓度影响反应速率的实验有_______(填实验序号)。

(6)该小组的实验中，探究的反应速率的影响因素还有_______，体现该影响因素的实验有_______(填实验序号)。

24、阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50 kg的健康人，含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，A中Fe2+作___________剂。

(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中作___________剂。

(3)检验硫酸亚铁溶液中含有Fe2+，使用的试剂正确的是___________ 。

①加入少量氯水 ②加入足量H2SO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③   B．②③   C．①②

(4)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是___________。

25、(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。

(3)N2的结构式为：__________；H2O2的结构式为：___________。

26、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)反应NaOH+HCl===NaCl+H2O，能否设计成原电池？____(填“能”或“否”)。

(2)依反应2Ag+ (aq)+Cu(s)===Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______溶液。

②银电极为电池的______极，发生的电极反应式为________；

③导线上转移0.2mol电子时，Cu片质量减轻______g。

(3)镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电池总反应Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。请按要求完成下列问题。

①当电池放电时，该电池的负极反应为_______。此时，电池的负极周围溶液的pH会不断______(填“增大”或“减小”)。

②电池充电时，_____元素被氧化，此电极反应式可表示为______。

③电池放电时，当有3.6g水参加反应，电池中所转移的电子数目为____。

27、C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式是________________________________________________________________________，

反应类型为________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式是

________________________________________________________________________，

反应类型为________。

28、请在括号内填上相应物质的结构简式。

①：___，②：___。

29、KI—溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为___。

(2)该实验的目的是探究__对反应速率的影响。

(3)实验试剂除了1mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液外，还需要的指示剂是__。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是__。

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是__(填字母)。

A．温度

B．指示剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序

(5)若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。

30、将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：

（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。__________

（2）若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，反应生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积。__________

31、从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

32、通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。

Ⅰ.利用制备CO

一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：

(1)该反应的平衡常数表达式_______。

(2)下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．体系内

B．体系压强不再发生变化

C．体系内各物质浓度不再发生变化

D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化

Ⅱ.利用制备甲醇 (CH3OH)

一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：

主反应：   

副反应：   

已知：产率％

(3)一段时间后，测得体系中。产率=_______(用代数式表示)。

(4)探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)

实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图l所示。

由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降。解释其原因：_______。

(5)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)

不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。

①压强_______(填“＞”或“＜”)。

②图2中温度高于时。两条曲线重叠的原因是_______。

③下列条件中，平衡产率最大的是_______(填字母序号)。

A.220℃5MPa                    B.220℃1MPa                    C.300℃1MPa