云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，其结构表示如下：

(图中虚线表示氢键)

下列说法正确的是

A．聚维酮的单体分子式是：

B．聚维酮碘是一种有机高分子物质，难溶于水

C．聚维酮在一定条件下能发生水解反应，生成小分子

D．聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成

2、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，正确的是（ ）

A．乙烯属于饱和链烃，乙烷属于不饱和链烃

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中所有原子也都处于同一平面上

C．既可以用溴水，又可以用酸性KMnO4 溶液鉴别乙烷和乙烯

D．乙烯和乙烷都能使KMnO4酸性溶液褪色

3、某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质：①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有浓硫酸和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A. 含有碳碳双键   B. 含有两个羧基和一个羟基

C. 含有一个羧基和两个羟基   D. 含有三个羟基和一个﹣COOR

4、现有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是

A. M一定为NaOH(aq)   B. Z可能为Al2O3

C. N可能为Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一种   D. Y一定是HCl(aq)

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是

A．标准状况下，1.12 L CCl4所含共价键数为2NA

B．由“价-类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，1 mol ClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为1NA

C．工业上用NaClO3和SO2制备1 mol ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA

D．1 L 1 mol/LNaClO溶液中含有ClO-数为1NA

6、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　 　)

A. 此反应的化学方程式为2MN

B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. 达平衡时，N 的转化率为75%

D. t3时，正反应速率大于逆反应速率

7、下列关于有机物的叙述正确的是

A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面

D. 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

8、下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水

D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

9、下列关于元素周期表的说法中正确的是

A．金属元素都是过渡元素

B．的核外电子数为18，则X位于第4周期IIA族

C．第4周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差1

D．IA族元素都是碱金属元素

10、某种新型高分子材料的结构简式如图，对此高聚物叙述正确的是（ ）

A.化学式为(C11H11O2)n

B.可以发生水解反应、氧化反应，不能发生取代反应

C.1mol该有机物分子最多能和4molH2发生加成反应

D.该高分子材料是由两种单体经酯化后加聚而成

11、下列叙述不正确的是

A. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

B. 油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

C. 打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用

D. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

12、下列反应方程式书写正确的是

A．铁与足量氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3

B．金属Na在空气中加热：4Na+O2Na2O

C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

D．Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

13、可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是

A．乙醇

B．溴水

C．NaOH溶液

D．灼热的铜丝

14、利用石墨电极电解HNO3和HNO2的混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a为电源的正极

B．电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜

C．阳极的电极反应式为

D．每2mol离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为22.4L(标准状况)

15、化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是

A.还原铁粉可以作食品袋内的抗氧化剂

B.抗病毒疫苗冷藏储运的目的是避免蛋白质变性

C.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为硅

D.医用口罩使用的无纺布主要原料为聚丙烯树脂，属于天然有机高分子材料

16、实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是(　　)

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

17、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。下列关于合金的说法不正确的是

A.合金在工业上的用途比纯金属更广

B.合金的硬度一般比它的成分金属大

C.合金的熔点一般比它的成分金属高

D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

18、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A. 四氯化碳和碘   B. 苯和水   C. 四氯化碳和水   D. 乙酸乙酯和水

19、下列说法错误的是：

A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C.使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D.1mol H2的质量是1g

20、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

21、定条件下，发生反应   ，达到平衡后根据下列图像判断：

A. B.C. D.E.

(1)表示升高温度，达到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)表示降低压强，达到新平衡的是_______，A的转化率_______。

(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是_______。

(4)增加A的浓度，达到平衡后A的转化率_______。

22、某同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。

(2)乙池中C极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。当池中D极质量增重21.6g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________L(标准状况)。

(3)丙池中F电极为_______(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为__________。

(4)已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，F极增重1.28 g，若不考虑溶液体积变化，则此时溶液的pH为_______。

23、工业上常用如下的方法从海水中提碘：

完成下列填空：

(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，

两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。

（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。

（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。

（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。

（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。

24、完成下列各题：

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此请写出：

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：  

②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：  

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出   色。

②写出并配平该反应的化学方程式：  

25、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(<1500K)，用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。写出相关反应：  

（2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式：

（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物，写出此反应方程式：  

（4）TiCl4的还原通常在800oC的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是   ，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤  

（5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成O2和CO2气体，破碎洗涤阴极板即得到电解钛。试写出阴极反应方程式   。

26、现有以下物质：其中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________（以上均填序号）  ①CO2②AlCl3③NH4Cl     ④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜 ⑦BaSO4⑧CH3COOH  ⑨NaOH溶液   ⑩液态HCl．

27、Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反平应条件而定。下图表述的是将0.125mol/LXe和1.225mol/LF2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。

(1)应在什么温度下制备XeF2和XeF4______、_____。

(2)Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多_？生成的反应放热更多理由：___。

(3)为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由_____。

28、乙烯分子中C—C之间形成一个σ键和一个π键；乙炔分子C—C之间形成一个σ键和2个π键。根据所学理论，写出：

（1）在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中，断裂何种类型键？____________

（2）写出加成反应方程式。__________________

29、[化学一选修5：有机化学基础] 某树脂的合成线路如下：

（1）B中含有的官能团的名称是________________________。

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鉴别E和F

c．B分子存在顺反异构

（4）写出反应⑤的化学方程式_________________________________________  

（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。

其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为   （任写一种）。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

30、碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）___________________________。

31、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_______＞_______；

(2)比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______＞_______。

(3)用电子式表示e、g组成的简单化合物的形成过程：_______。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．最简单的氢化物的稳定性

B．最高价氧化物对应的水化物的碱性

C．与y元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

D．y、h两元素组成的化合物中一定只含共价键

(5)由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，查阅资料可知：在催化过程中发生了两步氧化还原反应，第一步反应中表现还原性；第二步反应中表现氧化性；请写出第二步反应的离子方程式(Q用化学式表示)_______。

(6)上述元素可组成盐，向盛有一定量盐溶液的烧杯中逐滴滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化如下图所示：

若向上述盐溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______。

32、以含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)为原料制备催化剂V2O5，工艺流程如下：

已知：i.含钒石煤中的钒大部分是难溶的V(Ⅲ)化合物。

ⅱ.常温下，几种金属氢氧化物的溶度积常数如表所示：

回答下列问题：

(1)含钒石煤需要先粉碎再焙烧，粉碎的目的是_______；“氧化焙烧”时氧化剂是_______。

(2)“酸浸渣”经“水洗”返回“浸出”的目的是_______。

(3)已知“酸浸液"中加入H2O2将V2O转化为VO，该反应的离子方程式为_______；欲使"酸浸液”中的Mg2+完全沉淀(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全)，应加入NaOH将溶液pH调至_______以上，此时VO已转化成VO，分离“净化液I”所得的滤渣中除Mg(OH)2外一定还含有_______(填化学式)。

(4)“沉钒”获得NH4VO3而不是将“净化液ⅱ”直接蒸干可以防止产品V2O5中混入Na和_______(填元素符号)等金属元素。

(5)“锻烧"NH4VO3过程中，固体残留率与温度变化如图所示，A点对应物质的化学式为_______。