云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、将Cu片放入0.3mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中Cu2+与Fe3+的浓度相等，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为

A．1∶2

B．1∶3

C．3∶2

D．3∶4

2、图中是4个碳原子相互结合的8种有机物(氢原子没有画出)A-H，每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是

A．B

B．F

C．G

D．H

3、下列关于氮及其化合物说法，不正确的是

A.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

B.光化学烟雾即为含有二氧化氮的有毒烟雾

C.氨水可作化肥

D.工业硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色

4、将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是( )

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的转化率为25%   D．C的体积分数约为28.6%

5、下列物质中含有杂质(中括号内为杂质)，除杂试剂不正确的是

A．溶液：足量

B．溶液：适量

C．气体：过量溶液

D．气体：饱和食盐水

6、H2S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

B.通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

C.c(HS－)=c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L－1＋c(H2S)

D.c(Cl－)=0.100 mol·L－1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－2c(S2－)

7、关于反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化

B．NH4Cl在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：3

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

8、下列有关物质的分类或归类正确的是

A.化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

D.同位素：、、

9、电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中不正确的是

A．每生成共转移电子

B．发生氧化反应

C．氧化产物只有

D．既是氧化剂也是还原剂

10、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；

2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（  ）

A．+519.4 kJ•mol﹣1   B．+259.7 kJ•mol﹣1

C．﹣259.7 kJ•mol﹣1   D．﹣519.4 kJ•mol﹣l

11、常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1，则A与B的关系是( )

A．A＝10-4B   B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B

12、对下列图像描述正确的是

A.图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0

C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化

D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

13、有关下列图像的分析错误的是

A.图①可表示对平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B.图②中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C.图③表示室温下将各1 mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

14、下列有关化学用语正确的是

A. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子

B. 次氯酸的结构式是：

C. 双氧水的电子式:

D. Fe2+的离子结构示意图:

15、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Ca2+、、Cl-、OH-

B．Na+、K+、ClO-、

C．H+、Cu2+、Fe2+、

D．I-、、Mg2+、Fe3+

16、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是

A．C可用于葡萄酒工业

B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小

C．A、C和D都可以通过单质间化合制得

D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A

17、在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，下列说法正确的是（   ）

A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B.该反应是氧化还原反应

C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D.该反应的平衡常数表达式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)

18、下列说法正确的是

A.淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在

B.碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘

C.“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴

D.苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别

19、下列离子方程式正确的是

A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++=CaCO3↓

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

20、下列除去杂质的方法正确的是 (   ) 

A.A B.B C.C D.D

21、按要求回答下列问题

(1)结构简式为的烃可命名为_______

(2)的名称为_______

(3)按要求写出下列化学方程式：

①2-丙醇在加热、铜催化作用下氧化：_______

②甲苯的硝化反应(100℃)：_______

③向稀苯酚溶液中加入足量浓溴水：_______

④向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______

22、某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

(1)在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的装置中正极反应式为__；

(2)为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述__(填装置序号)装置原理进行防护；

(3)装置③中总反应的离子方程式为__。

23、现有下列几种物质：①CuSO4•5H2O  ②空气  ③碳酸钠  ④CaO  ⑤稀硝酸⑥Ca(OH)2  ⑦ H2O ⑧氨气  ⑨H2SO4  ⑩NaHCO3  ⑪铝  ⑫碘酒  ⑬甲烷。用序号填空：属于混合物的是________ ；属于氧化物的是________ ；属于碱的是________ ；属于盐的是________ ；可以导电的有_______。

24、下图中分别是两种烃的结构模型：

A.   B.

请回答下列问题：

（1）A、B两种模型分别是有机物的____________模型和____________模型。

（2）模型A可以表示分子中原子的相对位置和相对大小，以下物质的空间结构可以用模型A表示的是______。

A．   B．   C．   D．

（3）已知：模型B表示某烃M的结构。该烃与氯气反应生成另一有机物N，且M和N的式量相差34.5。

①写出M的结构简式：__________________。

②N的可能结构有______种。若N的分子中有2种不同化学环境的氢原子，则该过程的化学方程式是______________________________，此反应的类型是__________________。

25、按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2⑧HBr，回答下列问题：

(1)只含有极性键的是__________；

(2)只含有非极性键的是__________；

(3)含有极性键和非极性键的是__________；

(4)含有非极性键的离子化合物是__________．

26、(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3______PH3，并解释原因______

(2)NH4I与PH4I结构相似加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式______

27、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为__mol。

（2）甲室中气体的质量为___g。

（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为___。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下为固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“__”处（填数字）。

28、氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：____________________________________，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。

29、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置E中仪器a的名称是_______。

(2)E中发生反应的化学方程式为_______。

(3)最先检验的产物的化学式为_______，所用的装置是_______(填序号)。

(4)装置C的作用是_______。

(5)为验证上述气体，将混合气体依次通过所用仪器，其所有装置连接顺序是：_______。

(6)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

30、(1)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH=-b kJ·mol-1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=___________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

(2)计算下列溶液的pH：

①pH=3的盐酸与pH=6的硫酸等体积混合，pH为___________。(已知lg 2=0.3)

②将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为___________。(100 ℃时水的离子积Kw=10-12 )。

31、草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体()呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题：

Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：

(1)盛放稀硫酸的仪器名称为___________；植物油的作用是___________。

(2)组装好装置后，___________，添加试剂后，先打开，将一定量稀硫酸加入A瓶后再关闭，让A中反应开始发生，进行上述操作的同时关闭___________打开___________(填“”或“”，下同)，一段时间后，打开___________关闭___________，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中。

Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究：

(3)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。

(4)实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

Ⅲ.运用热重分析法推测产物：

(5)称取草酸亚铁晶体()在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为___________。

32、碲(Te)是一种准金属，纯碲是新型的红外材料。铅电解精炼产的阳极泥经分银炉精炼后产出碲渣，碲渣主要成分为TeO2，含有SeO2、PbO、CuO和SiO2杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如下：

已知：

①二氧化硒(SeO2)是白色有光泽针状晶体，易溶于水，熔点为340℃，易升华。

②二氧化碲(TeO2)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐。

③Na2TeO3和Na2SeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。

回答下列问题：

(1)“碱浸I”时，TeO2和PbO分别转化为Na2TeO3和Na2PbO2进入溶液，则SeO2转化为______进入溶液(填化学式，下同)。“碱浸I”后所得“滤渣I”的成分为______。

(2)“净化”包括脱硅和硫化，脱硅得到______沉淀；硫化是将Na2PbO2转化为难溶性PbS，该反应的离子方程式为______。

(3)若“沉碲”后所得溶液的pH为6，此时溶液中=______。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

(4)“煅烧”的温度范围为400～450℃的目的是______。

(5)“电解”时，阴极电极反应式为______。