云南省楚雄彝族自治州2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、设nA 代表阿伏加德罗常数（nA ）的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子

B.1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2 NA个Na＋

C.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

D.将0.1mol氯化铁溶于水中配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+

2、现有下列几组粒子：①、CO、；②、、；③、、；④、、。对上述四组粒子归类正确的是

A.质子数相等、电子数和原子数均不相等：①

B.质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②

C.电子数相等、质子数和原子数均不相等：③

D.原子数和电子数分别相等、质子数均不相等：④

3、2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）

A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol

4、下列实验能达到预期目的的是

A．用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4

B．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液

C．用托盘天平称量50.50 g KCl固体

D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5

5、下列说法中正确的是

A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子

B．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素

C．与H3O+具有相同的质子数和电子数

D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子

6、下列有关氨和铵盐的叙述正确的是

A．NH3易液化，常用作制冷剂

B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D．某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红，据此可推断该气体为NH3

7、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

8、下列装置或操作不能达到目的的是

A.装置①验证温度对反应平衡移动的影响

B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响

C.装置③探究生铁片发生的腐蚀

D.装置④比较、对分解速率的影响

9、下列化学电池属于高效、环境友好电池的是

A.镍镉电池 B.锌锰电池 C.氢氧燃料电池 D.铅蓄电池

10、已知Cu2+形成配合物时配位数一般为4，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是

A．②中溶液的配离子[Cu(H2O)4]2+的空间结构为正四面体

B．由④可知，Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质

C．由③、④可知，[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的相对浓度决定溶液的颜色

D．取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色

11、下列各实验的现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列过程有发生化学变化的是

A. 铜气生锈 B. 石油分馏 C. 棉纱纺布 D. 氨气液化

13、下列叙述正确的是

A．将溶液和KSCN溶液充分混合后，加入少量铁粉，平衡不移动

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，则金刚石比石墨稳定

C． ，则葡萄糖的燃烧热是2800KJ/mol

D．已知101kPa时， ，则该反应的反应热为221kJ/mol

14、下列有机物命名正确的是

A． 3－甲基－1，3－丁二烯

B．邻二甲苯

C．4，5－二甲基－3－戊醇

D．异丁酸甲酯

15、下列化学变化不涉及氧化还原反应的是

A．含氯消毒剂用于环境消毒

B．水壶使用时间久后产生水垢

C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾

D．谷物发酵酿醋

16、、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大

17、化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： (　　)

A. 丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体

B. 过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C. 植物油和水的混合物可以用分液的方法分离

D. 萃取发生的是化学变化

18、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是

A．醋酸溶液中存在电离平衡：

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：

C．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

D．电解精炼铜的阴极反应：

20、已知TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)。某课题组研究TiO2光催化降解室内污染物甲醛的机理如下图所示，下列说法错误的是

A．TiO2每吸收32eV太阳能理论上可以产生10个h+

B．④反应的方程式为：HCHO+4·OH=CO2+3H2O

C．该过程总反应为：HCHO+O2CO2+H2O

D．TiO2在光照下同样可以催化CaCO3分解反应

21、某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t1="5" min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=____________。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正____v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为____________，此阶段的平衡常数K =___________。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是____________________。

（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=________________。

22、羰基硫(COS) 可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)   ΔH，数据如表所示：

(1)150℃时该反应的K=___________。

(2)实验2达到平衡时a___________7.0(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。

(3)400℃时K=1/16， 则平衡时CO的转化率为___________，该反应的ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施___________、___________。

23、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH，加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量的关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答：

(1)根据图像所示，推测溶液中肯定有__(写化学式)离子。

(2)过氧化钠物质的量在0.3～0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子方程式解释该过程：__。

(3)溶液中Al3+、Mg2+、NH，的物质的量之比为__。

24、I.合成聚丙烯睛纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：

①CH≡CH(乙炔)+HCN(氢氰酸)CH2=CHCN(丙烯腈)

②nCH2=CHCN(聚丙烯腈)

(1)反应①的反应类型为____。

(2)写出反应②的化学方程式：____。

II.某实验小组做了如图实验：

(3)写出硬质管中发生反应的化学方程式：____。

(4)有同学用上述装置检验乙醇催化氧化产物时发现催化氧化产物中可能含有乙酸，请推测该同学得出该结论的实验依据：____。

25、由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：

(1)若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是______，样品中铝的质量分数是_______(用含a的表达式表示)。

(2)若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=____L；该反应的化学方程式是____。

(3)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是____(填序号)。

a.乙醇制取乙醛   b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH

26、下列物质中：①MgCl2②金刚石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。只含离子键的是___________，只含共价键的是___________，既含离子键又含共价键的是___________，不存在化学键的是___________，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。

27、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是___________________________。

(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

28、现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：_______；为了鉴别C和D，可选用，_______(填试剂名称)。

(2)写出一个A与Cl2反应的化学方程式_______。

(3)工业上用B与水反应可制得乙醇。

①上述反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

②利用下图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在70~80°C的水浴中，目的是_______；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式_______。

(4)上述四种烃中在120°C、1.01×105Pa条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是_______(填分子式)。

29、某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

(1)HNO3中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO3具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)步骤III中分液漏斗内的红棕色气体是_______。

(3)补全铜与稀硝酸反应的化学方程式：_______。

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+_______↑+4H2O

(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有_______(写出一条即可)。

30、填写下列空白：

(1)1 mol H2O中约含有________个H2O、________个H、________个O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出________个Na＋、________个SO42-。

(3)________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(6)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

31、Ⅰ．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2 +21O28Cu+4FeO+2Fe2O3 +16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a．高空排放   b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2 O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法如下：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3+的离子方程式为__________

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液 KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为_______________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________。

Ⅱ．我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工艺流程，回答下列问题。

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式是_______________，该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入________(填化学式)，再通入________(填化学式)，使得固体B结晶析出。

(2)请设计实验检验产品C中是否含有氯化钠。(默认产品中的阳离子为钠离子)_____________。

(3)向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为________，剩余母液可循环利用。

(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式是___________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取m g产品并加热至恒重，剩余固体质量为a g，则产品中C的质量分数为_______。

(5)将提纯后纯净的物质B与Na2O2以3：2(物质的量之比)混合，置于一密闭容器内共热(加热前容器内只含有固体混合物和氮气)。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是________(填化学式)，次要成分是________(填化学式)，主要成分与次要成分的物质的量之比为________。

32、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

(1)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(慢反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(快反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

下列表述正确的是___________

A．N2O浓度越高其分解速率越快　　 B．第一步对总反应速率起决定作用

C．第一步活化能比第三步大　  　　 D．IO为反应的催化剂

II．1，2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHCICH3(g)ΔH1=-134kJ∙mol-1

②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2=-102kJ∙mol-1

请回答下列问题：

(2)已知CH2=CHCH2C(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH(g)的活化能Ea(正)为132kJ∙mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为__________kJ∙mol-1。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g),在催化剂作用下发生反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=________kPamin-1(保留小数点后2位)。

(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是__________(填代号)。

a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃

b．相同条件下，改变压强会影响CH2CCHCCH3的产率

c．p点是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率

d．提高CH2ClCHClCH3反应选择性的关键因素是控制温度

(5)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：

发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)ΔH，容器I、II、II中N2O的平衡转化率如图所示：

容器I、IV的体积为1L，容器IV中的物质也在470°C下进行反应，起始反应速率：

①v正(N2O)_____v逆(N2)。(填“＞”“＜”或“=”)

②图中A、B、C三点处容器内密度最小点是__________(填“A”“B”或“C”)。