云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为(假定反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是

A．铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性

B．产生的混合气体和的体积比

C．原硝酸溶液的浓度为

D．欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需要

2、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是

A. 溴和四氯化碳   B. 苯和溴苯   C. 直馏汽油和苯   D. 硝基苯和水

3、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A.DCAB B.DBAC C.DABC D.BADC

4、下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A．CH4

B．SO2

C．NH3

D．CO

5、化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语不正确的是

A.含10个中子的氧原子的核素符号： B.氯化氢的结构式：H－Cl

C.S2-离子的结构示意图： D.二氧化碳的电子式：

6、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A.空气、天然气、苛性钾、石灰石 B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

C.盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

7、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是

A.向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有

B.向试管2中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

C.用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+

D.向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有

9、24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（已知Na2SO3被氧化为Na2SO4）

A.+6 B.+3 C.+2 D.0

10、能形成高分子化合物的反应类型是

A.消去反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.聚合反应

11、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（   ）

A. 0.5 mol Na和0.5 mol Al   B. 0.1 mol Zn和0.1 mol Al

C. 8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3   D. 10 g CaCO3 和10 g Na2CO3

12、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

13、A与B是短周期元素，两者能组成化合物，A的原子序数为n，则B的原子序数不可能的是

A. B. C. D.

14、中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是

A．、、冰都是典型的共价晶体

B．硬度：金刚石＜碳化硅＜晶体硅

C．熔点：

D．热稳定性：，

15、如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中可以是浓盐酸

B．通入的氯气含有水分

C．D中可以是水

D．D中可以是饱和食盐水

16、下列实验操作，实验现象和相应离子方程式中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、下列化学用语的书写，正确的是

A. 苯的实验式（最简式）C6H6   B. 氯原子的结构示意图

C. 乙烯的球棍模型：   D. 氯化钠的电子式

19、反应，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

A.容器的压强不再变化

B.容器内的密度不再变化

C.相同时间内，断开键同时生成键

D.容器内气体的浓度：：：1：2

20、利用如图所示装置进行实验，下列对实验的预测及分析错误的是

A．品红溶液褪色，说明具有漂白性

B．溴水褪色，说明具有氧化性

C．溶液中生成黄色浑浊，说明具有氧化性

D．某同学预测溶液中有沉淀生成，其依据是不溶于水

21、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界__________。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

（3）元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_____________

22、请计算并填空：

（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其分子数之比为__________________。

（2））在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属原子的摩尔质量为___________。

（3）48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。

（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

23、将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用______。

(2)写出有关反应的化学方程式：______。

(3)实验中观察到的现象有______，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。

(4)实验中的现象说明该反应为______ (填“吸热”或“放热”)反应。用NaOH溶液检验铵根离子时，反应一般需要加热，而该反应在常温下能够发生，原因是______。

24、（1）相同物质的量的O2和O 3的质量比 ，分子个数比为____________，所含氧原子的个数比为________。

（2）在200 mL 2 mol•L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为____________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为____________，Cl－的物质的量浓度为_____________________。

25、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①基态的核外电子排布式为___________。

②在中存在的化学键有___________(填序号)。

A．离子键   B．共价键   C．氢键   D．键   E．键

Ⅱ．丁二酮肟是一种较灵敏地检验的试剂。

(2)丁二酮肟()分子中C原子轨道杂化类型为___________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

26、Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象   ；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快   ．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正   V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ．

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为   ．

（4）如果升高温度，则V逆   （填增大、减小或不变）

27、已知某有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为。回答下列问题：

(1)若该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，则该有机化合物的分子式为___________，其同系物中摩尔质量最小的有机化合物的名称为___________。

(2)若该有机化合物分子呈链状，其中含有的碳碳不饱和键只有碳碳双键和碳碳三键，且碳碳三键的数目已确定，请在下表中填写对应分子中所含碳碳双键的数目。

(3)若该有机化合物分子中含有碳碳不饱和键，则其分子式为_______，分子结构中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上有两个取代基，取代基处于邻位的有机化合物的结构简式为______；若分子结构中含有两个苯环，则该有机化合物的结构简式为______。

28、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共面；

（2）金刚烷的分子式为____________________，其分子中的CH2基团有__________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_____________，反应②的反应试剂和反应条件是_________，反应③的反应类型是_____________；

（4）已知烯烃能发生如下的反应： ，请写出下列反应产物的结构简式：___________。

（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A的一种结构简式（不考虑立体异构）：________________________。

29、磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃，还原性强）。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入l00g原粮，E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。

回答下列问题：

（1）仪器D的名称是____________________________________。

（2）AlP与水反应的化学方程式为______________________________________________。

（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是__________________。

（4）通入空气的作用是_____________________________。

（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________________。

（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：________________________________，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为________________mg·kg-1（写计算表达式和计算结果）。

30、(1)质量之比为32：7：30的三种气体SO2、CO、NO，其氧原子数之比为_______。

(2)已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，物质的量为0.3mol，则混合气体中CO的物质的量为_______；CO2的质量为_______。

(3)47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为______；该金属的相对原子质量为_______。

(4)8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是______，R的相对原子质量是_______。

31、三氧化二铬为绿色结晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的着色。工业常用铬镍矿(、，含、、、等杂质)回收镍单质和制备，其工艺流程如下图所示：

已知：①；

②“滤渣III”主要成分为；

③为，；

④   。

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程包括氧化和钠化成盐两个过程，写出转化为的总化学方程式为___________。

(2)“滤渣IV”主要成分是___________，“溶液II”中先加入硫酸，再加葡萄糖，观察到溶液颜色发生变化，同时溢出气体，则氧化剂与还原剂的物质的量比为___________，“溶液III”中加入尿素的离子方程式为___________，若“溶液III”中含，使沉降率达到99.9％，则加入尿素调控pH至少调至___________。

(3)“滤渣I”中加入“酸A”是___________(填序号)，“调pH”时最适宜使用的“物质B”是___________(填序号)。

a．硫酸　b．盐酸　c．硝酸　d．NaOH　e．氨水　f．

(4)“粗镍”精制可采用下图所示装置。在充满CO的石英管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

32、我国科学家开发催化剂来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含、，以及少量、、、、、和等)为原料提取镍的流程如下：

已知常温下部分难溶物的如表所示：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是_______(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是_______。

(2)“固体2”中除、外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为_______。

(3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______(填名称)工序。

(4)常温下，在“除铁铝”中，当滤液中时，其_______。

(5)可以通过电解法提纯镍，粗镍作_______(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______。