云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是(　　)

A．①②③④    B．②③④   C．③④    D．③

2、明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分为碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”则下列说法不正确的是

A. 该冶炼锌的反应中包含有氧化还原反应

B. 上述高温煅烧时实质是CO还原ZnO

C. 古人把锌称倭铅是因为锌和铅的化学性质相同

D. 冶炼 Zn 的总反应方程式为： 2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑

3、下列说法正确的是

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大

C. 0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.16.021023

D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

4、从神舟十三号载人飞船成功发射到“绿色”冬奥会顺利开展，中国完美地展示了自己强大的科技力量。和先进的环保理念，下列有关说法正确的是

A．太空仓中砷化镓太阳能电池工作时将化学能转为电能

B．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

C．冬奥会场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉是一种合金材料

D．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料可以通过加聚反应制成

5、区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的( )

A．KSCN溶液   B．NaOH溶液   C．AgNO3溶液   D．BaCl2溶液

6、硅酸盐材料历史悠久，用途广泛，下列物质中不属于硅酸盐材料的是

A．玻璃

B．陶瓷

C．水晶

D．水泥

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子核内只含一个质子且与Z同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．X2Y2与Z2Y2中化学键类型完全相同

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液显碱性

8、如图是甲烷与氯气的光照实验，下面关于该实验的说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．气体颜色变浅，试管液面上升

C．试管壁的油状液滴其成分为所有生成物

D．饱和食盐水有除去氯化氢的作用

9、用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液，下列说法正确的是

A．滴定管装入液体前不需用待装液润洗

B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化

C．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大

D．用图乙的滴定管可准确量取的酸性溶液

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学肖丰收教授团队以(固态物质)为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如图所示。

下列说法错误的是

A．简单离子半径：X＞Y

B．W与Z形成的化合物含极性键

C．、均溶于强碱溶液

D．简单气态氢化物的稳定性：Z＞X

11、某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是

A．Xn－含有的中子数为a＋b

B．Xn－含有的电子数为a－n

C．X原子的质量数为a＋b＋n 

D．一个X原子的质量约为

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A. 4.0 g H218O中所含电子数为2 NA

B. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NA

D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

13、下列事实，能用勒夏特列原理解释的是

A．酯的水解，加入稀硫酸

B．工业合成氨的温度选择

C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅

D．由和组成的平衡体系，加压后颜色加深

14、某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.磷青铜化学式为Cu3SnP

B.晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个

C.晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体

D.若晶体密度为a g/cm3，则最近的Cu原子核间距为×1010pm

15、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为

A．4.32 g

B．4.68 g

C．5.36 g

D．6.38 g

16、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中

A. 通入氯气   B. 加入Zn   C. 加入Fe   D. 加入Cu

17、下列说法正确的是

A. 按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D. 有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

18、下列叙述错误的是

A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B.甲烷是正四面体结构

C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应

D.甲烷的四种取代物常温下均为液体

19、港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是(   )

A.钢铁在海水中的腐蚀主要为析氢腐蚀

B.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-Fe2+

D.①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法

20、高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是

①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

②用硝酸银检验会产生AgBr难溶于水的白色沉淀

③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

④溴水中加入振荡静置后，上层为橙红色

⑤实验室的浓硝酸溶液久置呈黄色．

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

21、锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。完成下列填空：

（1）锡为主族元素，在元素周期表中的位置是__________。有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质内存在的化学键是____________。

（2）解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律_______________________________________。

（3）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式________________________________。

（4）锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式_____________

（5）马口铁是在铁表面镀一层锡。一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是__________，说明理由_____________

22、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。

23、

铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。

（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。

（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和NA的代数式表示）。

24、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7 种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。

回答下列问题：

(1)E2+ 的价层电子排布图为_____________________。

(2)五种元素中第一电离能最小的是_______________(填元素符号)，CAB-离子中，A原子的杂化方式是______________________。

(3)AB-、D+ 和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_______，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________________，配位体是_____________________。

(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为______________，C采取_______(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。

②列式表示该晶体的密度：_______________ g·㎝-3。

25、按要求填空：

(1)明矾KAl(SO4)2•12H2O可用做净水剂的原因为：___________(用离子方程式说明)

(2)某温度下纯水中c(H+)=10-6 mol/L，该温度下pH=3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol/L

(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度大小顺序为：___________

(4)25℃时，某溶液中Cu2+的浓度为0.04mol/L，使Cu2+沉淀完全的pH=___________(Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20)

(5)25℃时，将a mol/L CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________

26、运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。

(1)某兴趣小组设计图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是____(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加12.8g时，转移了____mol电子。

(2)如图所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。a是____极(填“正”或“负”)，b电极反应式为____，生产过程中H+向____(填“a”或“b”)电极区域运动。

27、填空。

(1)下图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是_______。

(2)在稀中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①一段时间后，极区溶液质量_______(填“增加”“减少”或“不变”)。

②铜极上产生乙烯的电极反应式为_______。

③若阴极只生成和，则电路中转移电子的物质的量为_______mol。

(3)如图所示，某同学利用生成的甲醚设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①乙中铁电极是_______极(填“阴、阳”)。

②乙中发生的总反应的离子方程式为_______。

(4)将、、溶于水，配成溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为_______L。

28、有一种线性高分子，结构如下图所示。

完成下列填空：

(1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。

(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。

(4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述） 。

（5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。

29、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，设计了如图的装置。试回答下列问题：

（1）电源中电极a的名称是__________。（正极、负极）

（2）氯气被吸收时所发生反应的化学方程式为_______________。

（3）检验Cl2是否吸收完全，可采用的方法是______________。

（4）研究表明，当NaCl刚好电解完时，溶液中只有一种溶质，则该溶质最有可能是________________。由此可以用一个化学方程表示该容器中所发生的化学反应，该化学方程式为_______________。

（5）NaCl中往往含有CaCl2、MgSO4杂质，为了除去上述杂质，可选用A：BaCl2、B：Na2CO3、C：NaOH、D：HCl。  

使用试剂正确的顺序为（________________________）。

30、将两瓶质量分数分别为20﹪与40﹪的NaCl溶液等质量混合，如果混合后溶液的密度为1.17 g/mL，求混合后溶液的物质的量浓度为多少？

31、电转甲烷储能技术是通过电解反应将水分解成氧气和氢气，然后将氢气和CO2反应合成甲烷，以化学能形式存储和输运电能的储能技术(如下图所示)。

(1)水是一种极弱的电解质，电解水制氢环节可以加入_______增强水的导电性。

(2)0.1Mpa，n(H2)：n(CO2)=4时，CO2加氢甲烷化各产物平衡含量随温度的变化见下图，主要副反应为：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)∆H=+41.2kJ/mol

从上图可知，CO2加氢甲烷化反应：4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)∆H<0，请从平衡常数角度解释CO2加氢甲烷化反应是放热反应的原因_______。

(3)甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如下图所示。回答下列问题。

①甲烷燃料电池工作时，其负极的电极反应式为_______。

②闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_______，电解NaCl溶液的总反应方程式为_______。

③若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，同时同流速且完全反应，则理论上最多能产生氯气的体积为_______L(标准状况)。

32、合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如图：

注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。

(1)用硫酸溶解废渣时，为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些：__。(写出两点)

(2)A是一种氧化剂，工业上最好选用__(填“空气”“Cl2”或“MnO2”)，其理由是___，氧化过程中发生反应的离子方程式为__。

(3)根据如图有关数据，你认为工业上进行氧化操作时应控制的条件是__(从温度、pH和氧化时间三方面说明)。

(4)铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、Mg(OH)2、__、__。(填化学式)。铵黄铁矾与氨水反应的化学方程式为__。