四川省自贡市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是：

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

②Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

A.①③⑥ B. ②③⑤   C.①②⑤ D.①④⑤

3、下列说法正确的是

A．酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯

B．可用热的NaOH溶液鉴别地沟油和汽油

C．甲苯、间二甲苯的一氯代物种数不相同

D．分子式用表示的有机物互称同系物

4、高温下硫酸亚铁发生如下反应： ，若将生成的气体通往氯化钡溶液中，得到的沉淀是(　　)

A.和 B.

C. D.

5、主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍。X、Z两种元素形成的一种离子结构式为。下列说法正确的是

A．单质的熔点：Z＞X＞Y

B．Z的氧化物对应的水化物为强电解质

C．Y的单质既能与水反应，也可与乙醇反应

D．W分别与X、Y、Z形成简单化合物的化学键类型相同

6、下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入：

B．溶液与硫酸的反应：

C．溶液中加入过量氨水：

D．氧化铁与稀盐酸混合：

7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A. X的原子序数比Y小    B. X原子的最外层电子数比Y小

C. X的原子半径比Y小    D. X元素的最高正价比Y大

8、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-试分析对该体系进行如下哪种操作时，平衡正向移动(   )

A.向溶液中加入氯化铵固体 B.向溶液中加入氢氧化钠固体(恒温)

C.降温 D.向溶液中加水稀释

9、下列不是配合物的是（   ）

A. B.

C. D.

10、已知有如下反应：①+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列说法正确的是:

A.根据上述三个反可知氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

C.反应②中每生成127gI2，转移的电子数为2NA

D.反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物

11、在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为

A．①②③④

B．①②④③

C．②④①③

D．②①④③

12、橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。下列橡胶制品中，硫化程度最高的是

A．医用橡胶手套

B．皮鞋胶底

C．自行车内胎

D．橡皮筋

13、中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．M中含有三种官能团

B．最多与反应

C．M能被酸性溶液氧化生成含羧基的物质

D．M能与溶液反应放出

14、在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15、关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）

①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li→Cs 顺序依次递增

⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

16、下列有关能量变化的说法中错误的是（   ）

A.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

B.1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

C.化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起

D.化学变化必然伴随发生能量变化

17、已知自然界中铜有两种质量数分别为64和65的同位素，而铜的平均原子量为64.5，这两种同位素的质量之比应为（   ）

A.2：1 B.1：1 C.64：65 D.65：64

18、木糖醇是一种外表和蔗糖相似的白色粉末状晶体，甜味足、溶解性好、防龋齿、发热量低，食用时口腔感觉特别清凉，是理想的蔗糖替代品。其分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述不正确的是

A. 木糖醇易溶于水，在口腔中不易被氧化成酸

B. 木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应，能发生酯化反应

C. 木糖醇特别适合糖尿病患者食用，同时具有减肥功能

D. 食用木糖醇时口腔感觉清凉，是因为其在溶解时吸收热量

19、下列属于放热反应的是（   ）

A.电解水反应

B.煅烧石灰石

C.铝和硫酸铜溶液反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

20、为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中滴加试剂乙时，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是

A．甲：镁条乙：盐酸

B．甲：碳酸氢钠乙：盐酸

C．甲：氢氧化钡乙：硫酸

D．甲：二氧化锰乙：双氧水

21、已知：表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)NH4HCO3溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_______。

A．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

B．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

C．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

(3)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是_______。

A．

B．(少)

C．

D．

(4)在25℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol∙L-1），三者由小到大的顺序是_______。

(5) 向0.1mol∙L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=_______。

(6)常温下0.1mol∙L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

D．c(OH-)

22、向盛有下列溶液的试管中分别通入气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：

(1)试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。

(2)试管②中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过量的，则发生反应的化学方程式为________________。

(3)试管③中的现象是_______若将吸收的品红溶液加热，现象是________。

(4)试管④中的现象是________________。

(5)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，表现出漂白性的是________，表现出还原性的是________。

23、习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：

(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

①该反应的正反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)反应。

②温度为T2时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。

③温度为T1时，该反应的平衡常数K=___________。

(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O ΔH＜0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为___________，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是___________。

②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是___________。

24、回答下列问题：

(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式___________。

Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___________H2(填“大于”或“小于”)。

(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___________(填标号)。

A．＜0.25             B．0.25               C．0.25～0.50             D．0.50             E．＞0.50

25、可用于分离或提纯物质的方法有：

a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液；f.萃取

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③自来水制备蒸馏水：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

⑥从碘水中将碘提取到中CCl4：________。

26、(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_______________。（以O…H—O表示氢键）

(2)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式__________________。

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_______________。

(4)维生素B1 的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有________。

27、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，平衡常数_____。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

28、正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)将少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。

(2)将过量的SO2气体通入少量氨水中的离子方程式：___。

(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。

(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。

29、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该反应中的氧化剂是___________，氧化产物与还原产物物质的量之比是___________。方程式表示漂白粉在空气中的漂白原理___________。

(2)该实验中A部分的装置是___________(填字母)。

a.b.c.d.

(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________。

(4)装置C中的实验现象是___________。

(5)实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：___________(用化学方程式和必要的文字说明)。

(6)装置F作用是___________，实验结束后为了检验溶液中含有Cl-，请写出实验方案：___________。

30、Ⅰ．已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448mL。

（1）该氧化物的摩尔质量为____。

（2）R的相对原子质量为___。

（3）与3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为____。

Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)。试求：

（1）混合气体中一氧化碳的质量。___

（2）混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积。（请写出计算过程）___

31、完成下列空白处

(1)用化学方程式说明实验室以水和制备的原理___________。

(2)50 mL 0.25 mol/L 溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液充分反应，测得放出1.4 kJ的热量，写出该过程表示中和热的热化学方程式：___________。

(3)工业上可用镍粉除去CO，其反应为   ，则除去CO气体的适宜条件是___________。

32、将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。完成下列填空：

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：___________________________。

(2)上述反应中，氧化剂是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2_____ L（标准状况）。

(3)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：_________________。

(4)根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序__________。

(5)上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________

(6)氯原子的最外层电子的轨道式为___________，氯原子核外有_______不同运动状态的电子。