云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、某有机物的结构为右图所示，关于这种有机物不正确的说法有(   )

①该物质分子式为C11H12O3，能溶于水；

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同；

③与Na、NaHCO3反应两者物质的量之比均是1:1；

④能发生取代、加成、水解、氧化、还原反应

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

2、下列各组中的离子能在水溶液中大量共存的是(    )

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

3、实验是化学研究的一种重要手段，以下实验操作及结论错误的是

A．将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验乙醛中的官能团

B．用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油

C．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色

D．为了检验一氯乙烷消去产物，将生成的气体依次通入水，酸性溶液中，若溶液褪色证明有乙烯生成

4、漂白粉是由氯气通入石灰乳制得，漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2及少量Ca(OH)2，其中有效成分中氯元素的化合价是(　　)

A.－2价 B.－1价 C.＋1价 D.＋3价

5、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

A.①中可采用蒸馏法 B.②中可通过电解法制金属镁

C.③中提溴涉及到复分解反应 D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

6、常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是

A．曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS

B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，可实现n点到m点的转换

C．p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出

D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小

7、下列关于配合物和超分子的叙述不正确的是

A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性

B．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定

C．利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70

D．配离子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心离子为Ti3+，配位数为6，配位体为H2O和Cl－

8、下列有关分散系的说法正确的是(    )

A.分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物

B.凡是均匀、稳定的液体，就是溶液

C.溶液的分散质一定是液体

D.胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间

9、艾叶提取物具有抗炎、抗过敏、抗病毒功效，已知化合物B为艾叶提取物的成分之一结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．所有碳原子可能共平面

C．能发生取代反应、加成反应、消去反应

D．1mol B与足量反应能消耗2mol

10、第ⅠA族金属习惯上又称为碱金属元素下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）

A. 原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B. 密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C. 熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D. 还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

11、根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）

A.图甲表示H2S（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S

B.图乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lg的变化关系，则a＝2

C.图丙表示密闭容器中CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1＞p2

D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

12、下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是

A. Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O    B. Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、

C. K+、Fe3+、SO42-、SCN-    D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-

13、为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。

针对上述系列实验，下列结论中错误的是

A. 由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20

B. II可能是通过增大C的浓度实现的

C. 若III只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D. 第IV组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

14、SOCl2是一种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl2，下列说法错误的是

A．锥形瓶中有白雾产生，是因为有HCl生成

B．将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色

C．将产生气体通入品红溶液，品红溶液褪色

D．将AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3

15、四种短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子，Y和Z在周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是

A.原子半径：W＞X＞Y

B.XY2是极性键构成的非极性分子

C.W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种

D.化合物W2Y2中的阴阳离子个数比为1﹕1

16、下列有关金属的叙述不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中

C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

17、化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是   

A.变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质如溴化银

B.日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、硬水软化都是物理变化

C.制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出

D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

18、下列关于各图像的解释或结论正确的是

A．由甲可知：对于恒温恒容条件下的反应，点为平衡状态

B．由乙可知：同温度、同浓度的溶液与溶液相比，其前者小于后者

C．装置丙为酸式滴定管，其读数为

D．装置丁为铅蓄电池，其负极反应式为

19、下列说法不正确的是(    )

A. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为0

B. 可用铁粉鉴别浓硫酸和稀硫酸

C. 蒸馏是分离液态混合物的一种常用方法，广泛应用于石油工业

D. 品红溶液可用于鉴别SO2和CO2

20、下列物质属于离子化合物的是

A．HCl B．Na2O   C．O2   D．CO

21、下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。

实验2的催化剂A是___________________。

②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。

第二组实验结论是：__________________________________________________。

22、乙烯是重要的化工原料，下图为以乙烯为原料的转化图。回答下列问题：

(1)B的官能团是___________(填名称)。

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到___________。

(3)D→乙醛的化学方程式为___________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品包装袋等，F的结构简式是___________。

(5)G是一种油状、有香味的物质；E能使紫色石蕊试液变红，其分子式为。实验室用D和E制取G，装置示如图所示。

①试管甲中发生反应的方程式为___________，反应类型是___________。

②分离出试管乙中油状液体的实验操作是___________。

(6)丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，在一定条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列说法正确的是___________(填标号)。

a．丙烯与环丙烷()互为同分异构体

b．丙烯与丙烯酸均能发生加成、取代、氧化反应

C．丙烯和丙烯酸中所有原子均在同一平面上

d．丙烯酸在一定条件下发生加聚反应，生成的聚丙烯酸结构简式为

23、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________________；

（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_____________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的__________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．

（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，

在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则①t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．

②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是___________

A．t2～t3   B．t3～t4   C．t4～t5 D．t5～t6．

24、有以下物质：①铁红②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2（SO4）3

（1）写出①与④反应的离子方程式___。

（2）既能跟④又能跟⑥反应的是___（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式___。

（3）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO的物质的量浓度为___。

25、随着国家大力发展清洁能源产业的要求，以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题。

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示：

这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42- 2PbSO4＋2H2O。则电池放电时，溶液的pH会________(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为____________。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连。

(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H＋)透过质子交换膜移动到________极。写出该电池的负极反应式为：__________。

26、回答下列问题：

(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol离子，的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______，A的原子结构示意图为_______。

(2)取1.43g溶于水配成100mL溶液，物质的量浓度为_______，取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积(设稀释时，对溶液体积的影响忽略计)_______。

(3)在标准状况下，由CO和组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中的C和O两种原子的物质的量之比为_______，CO的质量为_______。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入和的混合气体，向B室中充入4mol空气，此时活塞的位置如下图所示：

已知A室混合气体的质量为136g，若将A室中与的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

27、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：___________。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填字母)曲线表示。 

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。 

(4)下列离子方程式书写正确的是___________

A．碳酸银溶于稀硝酸： Ag2CO3 +2H+=2Ag++CO2↑+ H2O

B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+ H2O

C．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag+=Cu2++ Ag

28、D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式____。

（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液   B．氢氧化钠溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为多少升？

29、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物的分子式。

请回答下列问题：

(1)B装置中试剂X可选用_______。

(2)D装置中无水氯化钙的作用是_______；E装置中碱石灰的作用是_______。

(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。

(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3.则其结构简式为_______。

(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个F装置，其主要目的是_______。

30、某工厂使用的煤中硫的质量分数为3.2%，假设该工厂每天燃烧煤10t，试计算：

(1)若煤中硫全部转化为，该厂每天产生的在标况下的体积为___。

(2)若用1.5mol/L、的NaOH溶液来吸收每天产生的，则所得溶液中溶质的成分(填化学式)和物质的量为____。

(3)若把每年(按365天计)产生的全部用来生产硫酸，理论上可得98%的浓硫酸的质量为___t。

31、环成二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。

Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯()：。不同温度下，溶液中环戊二烯()浓度(初始浓度为1.5 )与反应时间的关系如图所示。

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯()表示的平均速率为___________。

(2)___________(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“＞”、“＜”或“=”)

Ⅱ.可用环戊二烯()制备环戊烯()。有如下反应：

反应i：

反应ii：

反应iii：

(4)反应iii的焓变___________

(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为，平衡时总压为1.2 。

①平衡时环戊烯()的体积分数为___________%

②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数___________(要求用最简整数比，含的代数式表示)。

③达到平衡后，欲增加环戊烯()的平衡转化率，可采取的措施有___________、___________(写两条)

32、为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是___。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择___（填字母编号）。

A．KMnO4溶液   B．K3[Fe(CN)6]溶液   C．KSCN溶液

（3）在反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中，有7molFe2(SO4)3参与反应，有__电子转移；

（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe +2Li2S，正极反应式是___。

（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的化学方程式是___。