四川省自贡市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1个Cl2，转移电子2个

C．每消耗1个MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4个

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

2、下列说法正确的是

A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

C．固态时能导电的晶体一定是金属晶体

D．单质的晶体中一定不存在离子键

3、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )

A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q

4、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （       ）

A．用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B．用装置②制备少量Fe(OH)2固体

C．用装置③验证乙烯的生成

D．用装置④制取少量乙酸乙酯

5、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是

A．

B．

C．

D．

6、已知:N2O4(g)2NO2(g)      △H＞0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度:T1＜T2

B．平衡常数:K(a)=K(b)＜K(c)

C．反应速率:v(b)＞v(a)

D．当=69 g/mol 时，n(NO2) :n(N2O4)=2 :1

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na+、SO

B．含有大量I-的溶液：Br-、Cl-、Fe3+、H+

C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Na+、ClO-、NO

D．c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中：NH、CO、Cl-、Br-

8、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

9、下列有关物质的表达式正确的是

A．乙炔分子的球棍模型：

B．对氯甲苯的结构简式为：

C．2－氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3

D．丙烯的键线式：

10、现有25mL2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸。

(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；

(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。

两操作的现象及结果(标准状况下)为

A．现象相同，所得气体的体积相等

B．现象不同，所得气体的体积相等

C．现象相同，所得气体的体积不等

D．现象不同，所得气体的体积不等

11、用2．0mol/L HCl溶液配制100mL 0．10mol/L HCl溶液，不需要的仪器是

A．

B．

C．

D．

12、利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是(   )

A.用甲装置加热熔融的纯碱固体 B.用乙装置配制溶液

C.用丙装置除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 D.用丁装置分离植物油和溶液

13、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是               

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有机化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．氯乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

B．实验室制取硝基苯：+3HNO3+3H2O

C．苯酚钠溶液中通入足量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+

D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-+ +2Ag↓+3NH3+H2O

15、酸雨是造成世界范围内成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……某研究小组探究某地硫酸酸雨的形成，他们提出以下猜想：

猜想一：  

猜想二：

猜想三：以上两个过程同时存在。

为验证上述猜想，研究小组收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，则下列判断中错误的是

A. 若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B. 若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色

C. 若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大

D. 上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

16、下列说法正确的是(   )

A.将0.1mol/L的盐酸稀释至100mL，溶液pH变为3

B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH物质的量相等

C.升高温度，MCl盐溶液pH减小，一定能证明MOH是弱电解质

D.亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应

17、下列有关同分异构体的叙述正确的是

A．C4H10的二氯代物有8种

B．甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有4种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

18、已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NA

B.1L0．1mol• L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 离子数为0.1NA

C.2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA

D.标准状况下 22．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA

19、下列说法不正确的是（   ）

A.玉米不能制造乙醇 B.小苏打可治疗胃酸过多症

C.干冰可用于人工降雨 D.硅晶体可作半导体材料

20、的空间结构示意图如下。下列关于的说法中错误的是

A．分子是非极性分子

B．氧原子的轨道发生了杂化

C．分子中有极性键和非极性键

D．易溶于水

21、水煤气(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ∆H=+131.3kJ/mol

(1)该反应的平衡常数的表达式为：_______；升高温度，K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将_______。

(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_______。

(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______

A．压强固定不变化 

B．气体平均相对分子质量不再变化  

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等 

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等  

E．固定体积下气体密度不再变化

F．υ(H2O)=υ(CO)

(4)某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_______。

22、已知下列反应：

①CO2+H2O＝H2CO3

②C+H2OH2+CO

③2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

④2Mg+CO22MgO+C

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是___；还原产物为单质的是_____。

(2)反应③涉及的物质中，属于电解质的是_____(填化学式)。

(3)用双线桥法表示反应④中电子转移的情况：______。

(4)酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量FeSO4溶液，KMnO4溶液紫红色逐渐褪去生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+。试写出该反应的离子方程式：_____。

23、I.现有以下物质：①溶液②二氧化硫③固体④熔融⑤泥水⑥水银⑦干冰⑧⑨蔗糖⑩固体

(1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，上述状态下的物质能导电的是___________(填序号)。

(2)写出③在水溶液中的电离方程式___________。

(3)将④溶于水电离出的阴离子为，写出检验未知溶液中阴离子的方法：___________。

(4)写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。

(5)写出在水溶液中①与⑩反应的离子方程式__________。

II.将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)的变化如图所示，回答下列问题：

(6)段，发生的离子反应方程式是___________。

(7)点所对应的溶液中存在的微粒主要有、___________。

24、氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。物质A(由As和Ga组成)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃且熔融状态下不导电。

(1)预测的晶体类型为___________。

(2)物质A晶胞结构如图所示，原子半径Ga___________As(填“＞”或“＜”)则该物质的化学式可表示为___________，晶胞边长为a pm。则晶胞中每个Ga原子周围有___________个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为___________。

25、叠氮化合物不仅是重要的化工原料，也是良好的炸药和火箭推进剂，在国防和工业生产中有着广泛的应用。

(1)HN3分子的几何构型为(图中键长单位为10-10m)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为1.40×10-10、1.20×10-10和1.09×10-10m，试画出HN3分子的共轭结构式________。

(2)叠氮有机铝化合物是多种叠氯化反应的试剂。在室温下，将一定量NaN3、苯和Et2AlCl混合，剧烈搅拌反应24h，常压蒸除溶剂，减压蒸馏得到叠氮二乙基铝(Et2AlN3，缩写DEAA)。在低温下，Et2AlCl形成稳定的二聚体，DEAA则形成稳定的三聚体。在上述聚合体中Al原子都是4配位，而且乙基的化学环境相同。试画出Et2AlCl二聚体和DEAA三聚体的结构式_________。

(3)DEAA的饱和蒸气压与温度的关系曲线如图所示。试计算反应(DEAA)3(l)⇌DEAA(l)的摩尔焓变____。

(4)取浓度为0.100mol·L-1DEAA的苯溶液，用凝固点下降法测得溶质的平均相对分子质量为372(DEAA三聚体的相对分子质量为381)，试计算(DEAA)3在该溶液中的解离率_____。

(5)叠氮桥配合物不仅表现出多样化的桥联方式和聚合结构，在分子基磁性材料研究中极具价值。试画出叠氮桥联形成的双核配合物中叠氮根作桥联配体的各种可能方式(用M表示金属离子)_______。

26、(1)根据要求填空

①画出硫原子和镁离子的结构示意图：_________ 、_________。

②过氧化钠的化学式：_________。

③写出CH3COOH的电离方程式：___________。

④用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO___________。

(2)标准状况下，同体积NH3与H2S气体的质量比为_____，所含氢原子个数比为_____；同温同压下，同质量NH3和H2S的体积比为______，所含氢原子个数比为_______。

27、甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

①比较T1与T2 的大小关系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。

a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4  min  的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。

b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

28、写出下列离子方程式：

（1）Na3PO4水解的离子方程式_____________________________________

（2）H2SO3的电离方程式__________________________________________

（3）CuCl2水解的离子方程式______________________________________

（4）碳酸钡的电离方程式_______________________________

（5）醋酸铵的电离方程式_______________________________

（6）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合的离子方程式_________________________________

29、如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

(1)上述装置中有一处错误，请指出是_________　处(用字母表示)。

(2)B装置的作用是___________，C装置中需要加入__________。

(3)写出A中发生反应的化学方程式______，写出D 中发生反应的化学方程式______ 。

30、磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是________；

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为________．

31、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。

(1)大气中的CO2主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

①CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1=akJ•mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=bkJ•mol-1

③2CO(g)CO2(g)+C(s) ΔH3=ckJ•mol-1

反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_____kJ•mol-1。

(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成C2H4的电极反应式为_____。

(3)CO2与H2反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的可能原因_____。

(4)常温下，以NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，再过滤，所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_____mol•L-1。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10；忽略溶液体积变化]

(5)某课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的Co(CO3)0.5(OH)•0.11H2O纳米线(用CoII表示)，测试结果表明，该CoII在可见光下具有优异的光催化CO2还原活性。分析表明，该CO2还原催化机理为典型的CoII/CoI反应路径(如图)。首先，光敏剂([Ru(bpy)3]2+)通过可见光照射被激发到激发态([Ru(bpy)3]2+*)，随后([Ru(bpy)3]2+*)被TEOA淬灭得到([Ru(bpy)3]+)还原物种，该还原物种将向CoII供激发电子将CoII还原为CoI，_____。(结合图示，描述CO2还原为CO的过程)

32、一水硫酸锰（MnSO4•H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：

相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：

（1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。（写出其中一种）

（2）“氧化”时发生反应的化学方程式为________。

（3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。

（4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

（5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。

（6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O  晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。