云南省昭通市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、下列叙述正确的是( )

A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

B.NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质

2、下列除杂试剂或操作选用不正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CCl4    B. Cl2    C. Na2O2    D. CO2

4、对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：

下列说法不正确的是

A. 该反应为缩聚反应

B. 聚酯中存在顺反异构

C. 1mol III最多可与3mol H2反应

D. 根据上述反应机理，可推知：

6、室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(   )

A.NH、Ba2＋、Cl－、NO3- B.Cl－、SO42-、Na＋、K＋

C.Na＋、K＋、ClO－、OH－ D.SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋

7、利用如图所示装置做实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向烧杯中滴加甲溶液；随着甲溶液的滴入灯泡渐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭；继续滴入甲溶液，灯泡又会逐渐变亮。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ）

A．溶液、溶液

B．溶液、氨水

C．溶液、溶液

D．溶液、溶液

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

C．二氧化硅溶于浓NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO+H2O

D．用浓盐酸与MnO2共热制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

9、湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵釉下五彩瓷、安化黑茶、浏阳花炮等。下列说法错误的是

A．技艺精湛的湘绣，拥有70余种针法和200多种颜色的绣线，其中绣线分为丝线、绒线、织花线、金银线等，丝线的主要成分是蛋白质

B．釉下五彩的基础颜料是用各种金属氧化物或它们的盐类为着色剂，掺入一定量的硅酸盐原料所制成

C．黑茶制作的基本工艺流程是杀青、初揉、渥堆、复揉、烘焙，其中渥堆是发酵工序，发生的是非氧化还原反应

D．浏阳花炮的生产采用传统的手工技艺，使用就地取材的土纸、土硝、硫黄、炭末、红白泥土等作为加工原料，花炮燃放过程中涉及化学变化

10、下列说法不正确的是

A．石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

B．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

C．石油裂解气可以使溴水、高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等有机物

11、向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是：

A. 原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1:1

B. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol

C. 产生的NO的体积在标准状况下为3.36 L

D. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.6 mol·L－l

12、H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是

A. 曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-

B. 常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性

C. 常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30

D. pH从1.30～4.30时， 先增大后减小

13、下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　 )

A. 在元素周期表中共有7个周期

B. 元素周期表中有三个短周期

C. 第二周期共有8种元素

D. 第三周期元素全部是金属元素

14、关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在的电离平衡为HCO＋H2OH2CO3＋OH-

B．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(OH-)

C．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

D．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

15、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA

B. 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NA

C. NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1

D. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA

16、钠遇水立即发生剧烈反应：，实验室将钠保存在煤油中。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为12的钠原子：

B．的结构式：

C．的电子式：

D．的空间填充模型：

17、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种

B. 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应

C. 苯分子中所有原子都在同一平面上

D. 乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去

18、已知某温度下，某恒容容器中发生反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

A.该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48

B.若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小

C.若升高温度，逆反应速率减小

D.改变条件使平衡正向移动，则平衡时容器中一定比原平衡小

19、下列反应前后物质的总能能量变化能用如图表示的是

A．生石灰和水的反应

B．木炭在氧气中燃烧

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

20、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法不正确的是

A．滴定过程中水的电离程度逐渐增大

B．滴定过程中溶液中逐渐增大

C．1mL该生活用品中含有的质量为

D．曲线任一点溶液中均存在：

21、常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是   。（均填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝   mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积   ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

22、完成下列问题。

(1)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式：。

请回答下列问题：

①此反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________。

②在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，写出该反应的化学方程式_______。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：

①上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。

②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

③请配平下列离子方程式：，___________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①用食醋除去水垢(水垢的主要成分为碳酸钙)___________。

②氢氧化铁溶于稀硫酸___________。

③硫酸铝溶液中加入氨水___________。

④钠与水的反应___________。

⑤在碱性条件下，可将废水中的，氧化为无毒的、___________。

23、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是_______。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___(“正”或“负”)极，电极反应式为___；溶液中H+移向__(填“Cu”或“Zn”)极。

(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_____。

24、如图所示装置：

（1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。

（2）原电池将________能转化为___________能。

（3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。

25、(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。

②1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________________。

(2)    已知红磷比白磷稳定，则反应：

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)   ΔH1；

4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)   ΔH2；

ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。

(3)    已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ•mol－1    ①

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)   ΔH＝－226 kJ•mol－1 ②

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为__________________。

(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)   ΔH＝－72kJ•mol－1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝__________________。

26、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵晶体⑥氖晶体⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是___；属于分子晶体且分子为直线形的是___；由单原子分子构成的分子晶体是___；含有极性键的离子晶体是___；能导电且为金属晶体的是___。

(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___(填序号)

a.NH3和H2O都是极性分子

b.NH3是一种易液化的气体

c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d.NH3在水中易形成氢键

(3)在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填序号)，CS2分子的空间结构是___，CO2与CS2相比，___(填化学式)的熔点较高。

27、某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理（如图所示），其中乙装置为探究氯碱工业原理（X为阳离子交换膜，C为石墨电极），丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

(1)从a口通入的气体为_______。

(2)B电极的电极材料是______。丙池中铜离子浓度______（填“变大”“变小”或不变）。

(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。

(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

28、下列五种物质中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共价键的物质有________(填序号)。分别写出CO2、Ba(OH)2的电子式 ________、________。

29、亚硫酰氯()又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，

②。

③是一种重要的化工试剂，遇水易分解。

实验一：制备产品并探究的性质

根据图1所示装置设计实验(装置可以重复使用)。

(1)装置接口连接顺序为a⃗_______⃗d、e⃗_______⃗h。

(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为_______。

(3)A装置中发生反应的离子方程式为_______。

(4)实验室常用过量NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式：_______。

(5)甲同学认为还可用作由制取无水的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。所以乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。

A．滴加溶液

B．滴加溶液

C．滴加酸性溶液

D．先滴加稀，再滴加溶液

实验二：测定产品纯度。

利用图2装置测定产品纯度。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，在合并后的溶液中加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗VmL溶液［已知：常温下，，］。

(6)VmL产品中含_______mol。下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。

①产品含少量       ②滴定管没有用溶液润洗

③滴加指示剂过多       ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体

30、实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5%。

（1）求此浓盐酸中HCl的物质的量浓度。__________

（2）将13 g锌投入足量稀盐酸中，使其充分反应，计算生成的H2在标准状况下的体积。______

31、工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

请回答：

（1）沉淀1的化学式为_____。

（2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol/L，某种离子的浓度小于1×10-5mol/L时，可认为已完全沉淀，则生成沉淀2需调节pH的范围是_____。“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。

（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_____。

（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_____、洗涤、干燥。

（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_____。

（6）25.35gMnSO4·H2O样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则1150℃时，反应的化学方程式为_____。

32、纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OHCH3CHO＋H2↑。

(1)Ti原子基态核外电子排布式为_________。

(2)CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是_________，1 mol CH3CHO分子中含有σ键的数目为_________。

(3)乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。

(4)一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为_________。