四川省自贡市2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子

A．核外有5个电子

B．核外有3种能量不同的电子

C．最外层电子占据3个轨道

D．最外层上有3种运动状态不同的电子

2、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是( )

A．S   B．Fe   C．Cl   D．N

3、下列变化属于化学变化的是   (　　)

A.浓硝酸在空气中变轻

B.浓H2SO4在空气中变重

C.烧碱在空气中变重

D.蒸馏海水获得淡水

4、对于可逆反应M + 3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是

A.反应已经停止

B.M、N全部变成了Q

C.反应混合物各组分的浓度不再变化

D.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

5、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，则负极上发生反应的物质是

A．Ag   B．Zn(OH)2     C．Ag2O D．Zn

7、关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A. 氢键是一种化学键

B. 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D. 氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

8、Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的_________。

A. B. C. D.

9、下列说法中正确的是

A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

10、现有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2三瓶溶液，试用一种试剂将它们一次鉴别开，应选用的试剂是（    ）

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D.氯化钙溶液

11、100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )

A. 加入碳酸钠固体

B. 改用18 mol/L的浓H2SO4

C. 滴入少量硫酸铜溶液

D. 加入硫酸钾溶液

12、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A. 大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品

B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C. 凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

D. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

13、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为

A.2(x+n) B.2(x－n) C.2x D.n+2x

14、我国研发的Zn—H2O2电池，可以为潜水器提供动力，电池装置如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A．锌电极作正极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+

B．食盐水中的Na+向Zn电极移动

C．电子由Zn电极经导线流向Zn电极，再经电解质溶液流回Zn电极

D．每消耗1molH2O2，电子转移数目为2NA

15、用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是

A.、 B.HCl、

C.HCl、、 D.HCl、

16、在恒容密闭容器中，反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达到平衡后，向反应容器中再分别充入下列气体，能使CO的转化率增大的是

A. COS   B. H2   C. H2S   D. CO

17、2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家本杰明·利斯特和英裔美籍科学家大卫-W.C.麦克米伦，以表彰二位对“不对称有机催化发展”的贡献，针对不对称羟醛反应的机制如图。下列说法错误的是

A．甲是该历程的中间产物，1mol该物质最多可消耗2molNa

B．反应的催化剂既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应

C．若R为乙基，则乙的同分异构体中可与NaHCO3溶液反应的有4种

D．由此反应机制可知，由和可制备出

18、已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是

A.升温增压 B.降温增压

C.升温减压 D.降温减压

19、为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①、②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，下列说法中错误的是

A．①中Fe2O3极的电极反应式为Fe2O3+2e- + 6H+=2Fe2+ +3H2O

B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C．两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动

D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

20、下列实验操作、现象及解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式________。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫__________，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。

(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________。

22、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为___。

②负极反应式为___，放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是___。

③放电时，NH4+向___ (填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___，原因是___。

若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___(填字母)。

A.微热

B.加入适量氧化铜

C.加入少量硫酸铜溶液

D.加水

E.加入少量氢氧化钡溶液

23、(1)①写出乙烯的结构简式_______；②写出小苏打的化学式_______。

(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式_______。

24、某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

(1)为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4) _________。

(2)X=_______。

(3)2号反应中，的反应速率为_______。

(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。

(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。

A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D. 硫酸锰

25、（1）有以下几种物质：①食盐晶体  ②铜 ③KNO3溶液  ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢  ⑦干冰  ⑧酒精。回答以下问题（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是   ；

（2）以上物质中能导电且属于电解质的是 ；

（3）以上物质中属于非电解质的是 ；

（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________________，CO2的体积分数是________________。

26、根据要求回答下列问题：

(1)元素和可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由和形成的是___________(填序号)。

(2)下列各组物质中互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________。

a． 和             b． 和碳纳米管

c． 和             d． 和

(3)丙烯()是一种重要的化工原料。

①丙烯分子中最多有___________个原子处于同一平面内。

②丙烯在催化剂和加热条件下与反应的化学方程式为___________。

27、列举下列合金的组成和主要性能。

(1)黄铜：______。

(2)硬铝：______。

(3)焊锡(锡铅合金)：______。

(4)伍德合金：______。

(5)生铁：______。

28、化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向___________(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2mole-时，电解质溶液质量增加___________g。

(2)若用如图装置，依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，则电极X应为___________(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为___________(填化学式)，铜极的电极反应式为___________。

(3)若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为___________(填“正”或“负”)极；若Y为浓硝酸，X为铁，则铁极的电极反应式为___________。

29、某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

(1)装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________(填字母)。

a．稀盐酸   b．稀硫酸

c．小苏打   d．石灰石

(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。

(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。

①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________

②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________

(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，____________

30、(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________；

(2)乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_______g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L•mol-1 )

(3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+。则________升矿泉水中含有1molMg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/L。其溶质的物质的量浓度为________；

(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g。在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_______；

(6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体______（填“物质的量”或者“质量”）相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。

31、将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一，一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题：

Ⅰ.(1)为有效除去粗盐中、、加入试剂的顺序不合理的是___________。

A．先加NaOH，后加，再加

B．先加NaOH，后加，再加

C．先加，后加NaOH，再加

(2)海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶   ②加熟石灰   ③加盐酸   ④过滤   ⑤熔融电解，正确的生产步骤是___________。(填序号)

(3)向海水中通入，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为___________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是，吸收1mol 时，转移的电子为___________mol。

Ⅱ．采用下面的工艺流程卤水生产单质碘：

回答下列问题：

(4)操作I为___________。

(5)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。

(6)丁溶液中的溶质为___________(填化学式)。

(7)写出第⑤步反应的离子方程式___________。

32、聚合硫酸铁是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下：

(1)废渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是_______，“酸浸”时与稀硫酸反应的化学方程式为_______。

(2)“过滤”时得到的滤渣的主要成分为_______，“还原”后检验溶液中是否存在的的试剂是_______。

(3)不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。

②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。

(4)聚合硫酸铁的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00mL。该步反应为：。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_______(请写出计算过程)。