云南省昭通市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．装置①④中药品均为浓硫酸

B．装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C．加热Y装置前，应先让装置X反应一段时间，排除装置中的空气

D．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成

2、美国《Science》杂志报道了“关于植物是怎样互相窃听从而发现附近是否有一个很饿的食草动物”，提出了关于植物能释放出化学“云”（挥发性有机物）的假设。下面就是一种化学“云”——茉莉酮酸酯的结构简式，有关该物质的说法正确的是

A．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol该有机物最多可以和3molH2发生加成反应

C．该有机物可以发生银镜反应

D．该物质在酸性条件下的水解比在碱性条件下的水解程度大

3、从严格意义上讲石墨属于

A. 分子晶体   B. 原子晶体   C. 金属晶体   D. 混合型晶体

4、下列物质既含离子键又含共价键的是(     )

A. CaCl2    B. NH4Cl    C. MgF2    D. H2O2

5、下列说法不正确的是

A．能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物

B．除去中混有的，可将混合气体通入水中，将溶解

C．与可与NaOH溶液反应

D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

6、关于下列四个图像的说法中不正确的是（    ）

A.图①表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH小于0

B.图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极逸出气体体积之比一定为1∶1

C.图③表示可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH小于0

D.图④表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

7、下列物质的化学式与其名称不相符的是（   ）

A.磁性氧化铁：Fe2O3 B.明矾：KAl(SO4)2·12H2O

C.纯碱：Na2CO3 D.原硅酸：H4SiO4

8、金属及其化合物在工农业生产中应用广泛，下列说法中正确的是

A．氢氧化铁胶体常用作吸附剂，溶液常用作刻蚀剂，可用丁达尔效应鉴别二者

B．金属锂常用于制造轻合金，主要原因是锂的密度小，锂可保存在煤油中

C．可用作半导体材料，工业上常用溶液和溶液反应制备

D．制造焊锡时，把铅加入锡的主要目的是形成原电池，增加锡的抗腐蚀能力

9、下列说法不正确的是

A．实验室可用与浓盐酸在加热条件下制得

B．煤经过干馏过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来

C．可用铝制容器盛放运输浓硫酸

D．硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应，均可制得炸药

10、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关说法中，正确的是

A．相同温度时，20 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液与铁粉反应的速率比10 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液与铁粉反应的速率大

B．相同温度时，20 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液与铁粉反应的速率比10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液与铁粉反应的速率大

C．对某反应来说，若某反应物浓度由0.1 mol·L-1降为0.06 mol·L-1需要20 s，则由0.06 mol·L-1降为0.036 mol·L-1需要12s

D．若往锌与稀硫酸反应的烧杯中加入少量三氧化硫固体，锌与硫酸反应的速率增大

12、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．既可被氧化，也可被还原

B．的浓溶液可与的固体反应生成与

C．实验室可通过加热与的浓溶液制得

D．可存在的循环转化关系

13、下列叙述中，正确的是(   )

A．石油、煤、氢气都属于化石燃料   B．化合反应都是放热反应

C．分解反应都是吸热反应   D．风能可以转化为电能

14、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A.在外电路中，电子从正极流向负极

B.电池总反应式为Zn＋2H ＋ =Zn2+ ＋H2↑

C.正极反应为Zn－2e－ =Zn 2+

D.铜作正极，发生氧化反应

15、下列说法不正确的是（ ）

A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物

C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4

D．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

16、下列各组离子中，能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

17、下列化学用语书写不正确的是

A．CCl4的球棍模型：

B．硝基苯的结构简式：

C．苯的实验式为CH

D．1-丙醇的键线式

18、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（   ）

A. 该电化学装置中，Pt电极作正极

B. BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

19、下列关于有机物结构的叙述正确的是(   )

A.CH2=CH2与 均含有碳碳双键，两者互为同系物

B.H-C≡C-H分子中所有原子一定处在同一条直线上

C.-Cl与CH2-CH2均属于平面形分子

D.烯烃、炔烃中都可能存在顺反异构

20、下列反应的离子方程式书写错误的是（    ）

A.向酸性高锰酸钾溶液中通入少量H2S：2MnO2+H2S+2H2O=2Mn2++S↓+6OH-

B.向HI溶液中加人Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.向稀硝酸溶液中加入Na2SO3：2NO+2H++3SO=3SO+2NO↑+H2O

D.向氨水中通入过量的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O

21、按要求作答

（1）写出下列微粒的电子式

Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

NaBr：_______；HF：_______。

（3）同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。

22、航天技术上使用的一种氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图，则：工作时，氢燃料通入该电池的___________(填电极名称)，OH-向___________(a或b)极移动。

23、人类利用能源经历了三个时期。

(1)柴草时期：从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成__能和光能。

(2)化石能源时期：天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为，其化学键类型是__(选填“离子键”或“共价键”)

(3)石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如图所示。

据此写出该物质的结构式或结构简式__。

(4)多能源结构时期：基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。

根据图中电子流动方向判断A电极是__(选填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是__(写一条即可)。

24、将下列物质进行分类(填序号)

①C与C②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水⑤和

(1)互为同位素的是___________

(2)互为同素异形体的是___________

(3)互为同分异构体的是___________

(4)属于同一化合物的是___________

25、氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。

① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。

②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。

(2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示： 

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。

26、有下列反应：

①乙烷在空气中燃烧；②乙烷在光照下和氯气反应；③乙烯水化法制取乙醇；④乙烯使酸性KMnO4溶液褪色；⑤乙烯使溴水褪色；⑥苯和液溴混合后撒入铁粉。其中属于取代反应的是_______，属于加成反应的是________。（填序号）

27、用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

（1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____；

（2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；

（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；

A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）

C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；

（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、  “不变”或“减小”）。

28、现有下列十种物质：①Na2O2  ②铝  ③CaCO3固体  ④CO2  ⑤盐酸  ⑥熔融Ca(OH)2  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧蔗糖  ⑨FeCl3溶液  ⑩NaHSO4固体

(1)以上物质属于电解质的是___________，能导电的有____________(填序号)

(2)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式___________

(3)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：__________

(4)向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀，请写出离子方程式：________

29、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2-3次；

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。

（4）以下是实验数据记录表

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视读数

（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1

（6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

30、将等物质的量的A、B两种气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经4 min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A):c(B)=3:5，C的平均速率为0.125mol/(L·min)，则：

(1)此时A的物质的量浓度为_______；

(2)B的平均速率为_______；

(3)x的值为_______；

(4)平衡混合物中C和D的物质的量之比为_______；

(5)平衡混合物中D的体积分数为_______。

31、近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，将过渡金属Fe(III)、Ni(II)和Cu(II)放在三缺位多金属氧酸盐骨架的最近邻位置，通过精确调节金属组成来指导催化活性和选择性。研究人员通过简单的合成发现，三铜取代的化合物[SiCu3W9]在CO2还原为CO过程中具有最佳活性，FeNi2取代的化合物(SiFeNi2W9)在CO氧化为CO2过程中具有最佳活性。回答下列问题：

(1)基态Fe3+的价层电子排布图为_______；Ni、Cu原子的第一电离能更大的是_______。

(2)与CO2互为等电子体的分子为_______；CO的结构式为_______(并标出配位键的方向)；O原子能量最高的原子轨道形状为_______。

(3)Cu元素可以形成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。

①1mol该配合物含有_______molσ键。

②已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则中的大π键可表示为_______。

(4)硅的化合物SiC晶胞结构与ZnS相似，如图所示，则Si原子的配位数是_______。设C与Si的最近距离为apm，SiC晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。

32、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l)  △H=－285 kJ/mol

②H2(g) +1/2O2 (g)＝H2O(g)  △H=－241.8 kJ/mol

③C (s)+1/2O2 (g)＝CO(g)  △H=－110.5 kJ/mol

④ C (s) +O2 (g)＝CO2(g)  △H=－393.5 kJ/mol 

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（3）写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________。