四川省自贡市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO+5I+6H===3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是

A. 实验时可观察到试纸变蓝

B. 实验可证明该条件下I可被IO氧化

C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

D. 可根据元素周期律推断出酸性：HIO3< HClO3

2、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在无色透明溶液中：、、、

B．在存在的溶液中：、、、

C．在强酸性的溶液中：、、、

D．在滴加酚酞试液显红色的溶液中：、、、

3、下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是

A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多

C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强

D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

4、“自嗨锅”是近年来比较流行的食品，如图是“自嗨锅”示意图，使用时将水注入下层，几分钟后米饭就变得热气腾腾。发热包中的物质可能是

A．硝酸铵

B．氯化钠

C．氧化钙

D．固体酒精

5、“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是

A．电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能

B．实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸

C．在该反应中，作还原剂，被氧化为

D．该反应转移电子时，生成

6、据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有4个峰，峰面积比为6：4：3：1，则其结构简式为

A.   B.

C.   D.

7、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇

B．苯和聚乙烯

C．乙酸和乙烷

D．乙烯和甲苯

8、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.在0.05mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的总数为0.1NA

B.0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

D.有铁粉参加的反应，若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA

9、下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是（ ）

A. 全部   B. 除②⑦以外   C. 除②⑤以外   D. 除③、⑧以外

10、下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂

B．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料

C．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒

D．氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板

11、X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是

A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱

B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同

C. ZX与水的反应属于氧化还原反应

D. 简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z<M<G

12、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（   ）

A.Ag+→Ag B.Fe3+→Fe2+

C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.H+→H2

13、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.水的电离常数Kw数值大小关系为b＜c＜d

B.c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、

C.温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点

D.从b点到a点仅改变温度就可以达到

14、下列现象或事实能够用相同的原理解释的是

A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质

B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中

C. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）

15、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2  判断有关物质的还原性强弱顺序是（    ）

A. I－>Fe2+>Cl－>SO2

B. Cl－>Fe2+>SO2>I－

C. Fe2+>I－>Cl－>SO2

D. SO2>I－>Fe2+>Cl－

16、下列离子方程式书写正确的是

A．铜片与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO+OH-=CO+H2O

17、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．食用油的成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物

B．豆油、牛油、汽油、甘油等油类均属于酯类物质

C．甲醛的水溶液(又称福尔马林),具有杀菌、防腐性能

D．疫情期间我们常用的消毒酒精中乙醇的浓度为95%

18、下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）

A. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

B. 向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊液区别开来

D. 胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象

19、下列说法正确的是     （　　）

①1H2 和 2H2 互为同位素   ②乙烯和丙烯互为同系物

③ 和 互为同分异构体   ④S4 和 S8 互为同素异形体

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

20、将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为

A．4.5 g

B．9.9 g

C．13.2 g

D．14.7 g

21、自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：

(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是___________(任写一种)。

②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为___________。

(2)①实验室制的化学方程式为___________；

②干燥氨气不可以选用的试剂是___________(填字母)。

a．浓硫酸                           b．碱石灰                           c．NaOH固体

(3)除反硝化作用外，铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气。请写出所涉及的离子反应方程式___________。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以两种下方法吸收：

①水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收的缺陷___________。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、。用不同浓度NaOH溶液吸收含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与NaOH浓度间的关系如图所示(α表示尾气里的含量)：

ⅰ.根据图中得知___________(填字母)。

a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ⅱ.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________

22、对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(至少写出两项)：___，___。

(2)实验(Ⅱ)已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。D试管中实验现象为___，用平衡移动原理解释原因：___。

(3)实验(Ⅲ)中实验的目的是探究___。

(4)在室温下进行实验(Ⅳ)写出反应的离子方程式___，溶液褪色的时间：t(A)___t(B)(填>、<或=)。

23、向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液时，沉淀物质的量（mol）与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1)图中A点表示的意义是__________________________，B、C点数值比为__________。

(2)图中OA段发生反应的化学方程式可表示为：________________________________，AC段发生反应的化学方程式可表示为：_________________________________________，往C点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为：_________________________。

(3)A点对应的沉淀的物质的量为_________mol。

24、计算。

(1)1.2RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_______；的相对原子质量约是_______。

(2)配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O_______g。

25、煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：

(1)作还原剂的物质是___________，氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每转化2mol，则消耗的物质的量至少为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

26、表是部分化学键的键能数据：

(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热ΔH=-2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_______。

(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：

①a=_______。

②乙烷的燃烧热为_______ kJ·mol-1。

③写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_______。

27、填空

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)

(2)下图是甲烷燃料电池工作原理示意图，请回答下列问题：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：___________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、化石燃料不仅是重要的能源，也是重要的化工原料。通过石油炼制可以获得多种有机化合物。回答下列问题：

(1)石油转化成石油气、汽油、煤油等物质的过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器主要有___________(至少写出4种)。

(2)甲烷燃料电池中甲烷应从___________(填“正极”或“负极”)处通入，通入氧气的电极反应式为___________。

(3)石油气中含有乙烷、丙烷等与甲烷结构很相似的化合物，它们的性质也与甲烷相似。写出乙烷与氯气在光照的条件下反应生成一氯代物的化学方程式：___________

(4)将石油气、汽油、煤油等转化为乙烯、丙烯等产物采用高温(700℃以上)的石油炼制方法称为___________

(5)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：，___________，该反应类型为___________。

29、已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。

（4）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________（要求标注出离子种类）。

（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_______________________________________。

30、（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL则该R摩尔质量为___。

（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为____，混合气体的平均相对分子质量为____。

（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为____；若体积相同时，两种气体的质量比为____。

（4）质量比为51∶28的NH3、CO所含质子数之比为____。

（5）标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为____。

31、碘化亚铜()可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分为，其中的化合价为+2)为原料制备的流程如下：

已知：是白色粉末，不溶于水，能与过量继续反应：，从而溶于溶液中。

回答下列问题：

(1)“浸取”时，反应的化学方程式为_______；该步骤使用的溶液的浓度为560，则其物质的量浓度为_______(保留2位小数)。

(2)“滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为_______。

(3)“溶解”时，被还原为，写出该反应的离子方程式：_______。

(4)“转化”时生成的离子方程式为_______，该步骤需要控制溶液的用量，其原因是_______。

(5)用溶液洗涤沉淀的目的是_______。

(6)已知：，，取2.00g放入锥形瓶中，加入100a溶液，充分振荡后，测得溶液中，则a约为_______(保留1位小数，溶液体积变化忽略不计)。

32、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：

I.柠檬酸()为三元酸。

Ⅱ.表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算)。

(1)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种_______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。滤渣1的成分为_______(填化学式)。

(2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为：_______。

(3)“沉铁”时的离子方程式为_______，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是_______。

(4)“除铝”时所调pH范围是_______，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是_______。

(5)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧得到Fe2O3和FeO的混合物。检验Fe2O3存在的方法是_______。