四川省自贡市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是

A．电路中每通过1mole-，阴极析出1mol银

B．铁电极应与电源负极相连

C．阳极电极反应式为Ag﹣e- = Ag+

D．电镀液需要不断更换

2、一定质量的某有机物与足量金属钠反应生成气体VAL；相同质量的该有机物与适量的Na2CO3溶液反应生成气体VBL。已知在同温同压下VA和VB不相等，则该有机物可能是(   )

①CH3CH(OH)COOH  ②HOOCCOOH  ③CH3CH2COOH  ④

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

3、某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是

A．催化机理中的五步反应均为氧化还原反应

B．状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成

C．状态③到状态④过程的最小，放热最多，反应速率最快

D．脱硝过程的本质是

4、2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列说法中不正确的是（   ）

A. 若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

B. KSCN可以与FeCl3溶液反应

C. Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－= (SCN)2＋2Cl－

D. (SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br2

5、下列说法正确的是(　 　)

A.苯和苯酚都能与溴水发生取代反应

B.苯酚(OH)和苯甲醇(CH2OH)互为同系物

C.在苯酚溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液立即变紫色

D.苯酚的苯环上的5个氢原子都容易被取代

6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．能使酚酞变红：Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO

B．无色澄清的溶液：K+、Fe2+、MnO、SO

C．加入锌粒产生氢气：Ba2+、H+、Cl-、SO

D．pH试纸显蓝色：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

7、下列叙述正确的是（  ）

A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层

B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带

D．图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl

8、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A. Mg2＋、Na＋、NO3-   B. K＋、H＋、HCO3-

C. Cu2＋、NO3-、SO42-   D. Ba2＋、NO3、CO32-

9、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（ ）

A.化合物X 中含有手性碳原子

B.化合物Y 的分子式为C6H12NO2

C.1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应

D.用溴水可鉴别化合物X 和 Z

10、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A. 硫元素被氧化，铁元素被还原 B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂

C. X=2 D. 只有Fe3O4为氧化产物

11、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是

A．Ag失去电子

B．H2O是氧化产物

C．X为Ag2S

D．每生成1molX转移电子数2NA

12、25°C时，HA、HB两种溶液中酸分子的百分数δ(HR)(R代表A或B)与pH的关系如图所示[已知：HA酸性比HB强，]。下列说法错误的是

A．含N点的曲线代表的是HB

B．将pH相等的HA溶液与HB溶液等体积混合，混合前后酸的电离程度均不变

C．等浓度的NaA和NaB两种溶液的阴离子浓度之和：前者＞后者。

D．将0.1mol·L-1的HB溶液与0.1mol·L-1的NaB溶液等体积混合，所得溶液pH＜4.88

13、在相同温度、不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)的生成物Z在反应混合物中的体积分数(Z%)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（ ）

A.   B.

C.   D.

14、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是

A. 水银    B. 不锈钢    C. 陶瓷    D. 玻璃

15、下列有机物命名正确的是

A．二溴乙烷

B． 3－乙基－1－丁烯

C． 2－甲基－2,4－己二烯

D．2, ,3－二甲基－2－乙基戊烷

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N在常温下是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.元素的原子半径由大到小顺序： W > Z > Y > X

D.Y与Z、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

17、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．​具有导电性，可用作光导纤维

B．​具有还原性，可用作制冷剂

C．​具有氧化性，可用于漂白纸张

D．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氨气

18、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（   ）

A.O2在电极b上发生还原反应

B.溶液中OH-向电极a移动

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D.负极的电极反应式为2NH3-6e- +6OH-=N2+6H2O

19、室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为

A．大于1×10-14 B．小于1×10-14

C．等于1×10-14     D．无法确定

20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后转移电子总数为0.2NA

B．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子总数为2.5NA

C．常温下，0.5 Na2S溶液中S2-数目小于0.5NA

D．3.0gC2H6中含σ键总数为0.7NA

21、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______。

(3)基态核外电子排布式为______。

(4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(5)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。

22、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

Ⅰ.春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。

(1)请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式_______。

(2)用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为_______。

Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(3)图中①处填_______，②处填_______。

(4)某小组在探究性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。

用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是_______。

23、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。已知：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；②2SO2+SeO2+H2O=Se+SO+H+

(1)在反应①中，氧化剂是_______(填名称)，被氧化的元素是_______。(填元素符号)

(2)在Se与浓硫酸的反应中，总的转移4个电子，生成_______个SO2分子。

(3)依据反应①②，判断SeO2、浓硫酸、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_______。

24、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用三氯化铁溶液作为腐蚀液，写出有关的离子方程式：________。

25、用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。

(1)上式中X的化学式为___________。

(2)在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的氧化性相比较，___________的氧化性更强。

(3)若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。

(4)该反应的离子方程式为___________。

(5)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，___________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中， ___________的氧化性最强。

(6)配平下列方程式：

①__________NH3+___O2=____NO+______H2O

②______KMnO4+_____K2SO3+_______H2O=_____MnO2+_____K2SO4+_____KOH

26、煤和石油在燃烧时会产生NO2，为保护环境需要脱硝处理。某种脱硝方法中利用了如下反应。

8NH3＋6NO27N2＋12H2O

（1）作为还原剂的物质是____，NO2中氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中消耗了8molNH3，则可脱除NO2的物质的量为___mol，转移电子的物质的量为___mol。

27、回答下列问题

(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，属于电解质的有_______ (填序号，下同)。

(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHCO3_______；

②Fe2(SO4)3_______；

③NaHSO4_______。

(3)氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为_______，化学方程式为_______。

28、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：

（1）h元素的名称是_________，九种元素中金属性最强的是_________（填元素符号）。

（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________（填化学式）。

（3）b、c、d、e的原子半径依次___________（填增大或减小）。

（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是_________（填氢化物的化学式）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________。

29、下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置，请回答：

(1)仪器A的名称是___________；

(2)盐酸的体积读数：滴定后读数为___________ mL。

(3)滴定管使用前应进行的操作是：先___________，再洗涤、润洗。

(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准HC1溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。

(5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。

据表中数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)

(6)判断到达滴定终点的实验现象是___________。

(7)下列操作会使测定结果偏高的是(填序号)___________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

D．未润洗酸式滴定管

30、(1)常温下pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍，此时溶液的pH=_______。

(2)常温下0.1 mol•L-1溶液(的电离度为α= 1%，()，计算溶液的pH=_______。

(3)已知液氨的性质与水相似。T℃时，，的平衡浓度为1×10-15 mol•L-1，在此温度下液氨的离子积为_______。

(4)反应，该反应的平衡常数K=_______。[已知，]

31、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值。

(2)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：

以下叙述中，正确的是___________。

a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极

b.两烧杯中溶液的pH均增大

c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L

(3)Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为___________极；

②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

(4)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。

(1)石墨1为______ (填“正极”或“负极”);正极的电极反应式为______。

(2)若11.2L(标准状况) SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为______

32、铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

回答下列问题：

(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有______种，H2S的沸点比H2O的______(填“高”或“低”)，原因是______。

(2)Cu2O和Cu2S均为______晶体，Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是______。

(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示______(填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)，则C原子的坐标参数为______。