四川省自贡市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是(   )

A.只有非极性键

B.只有极性键

C.非极性键和极性键

D.只有σ键

2、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.氖元素的相对原子质量一定是

B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D.Wg该氖原子所含质子数是

3、下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（   ）

A. A B. B C. C D. D

4、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为VO+2H++V2+V3++VO2++H2O。下列叙述正确的是

A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极

B.放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol VO被氧化

C.开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH减小

D.放电时负极电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO+2H+

5、下列与盐类水解无关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(　　 )

A．混合气体的密度不再改变

B．氯化氢的转化率不再改变

C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键

D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

7、关于氧化物的叙述，正确的是

A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B. 与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物

C. 金属氧化物都是碱性氧化物

D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

8、下列说法正确的的是(   )

A.用电解饱和食盐水制取金属钠

B.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

C.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀

D.除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，可用加热的方法

9、部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

下列选项正确的是(　　)。

A. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) < c(K＋)－c(CN-)

D. c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

10、化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8，下列说法正确的是

A.W、M、N的一氯代物数目相等

B.W、M、N分子中的碳原子均共面

C.W、M、N均能与溴水发生加成反应

D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

11、下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、下列有关实验说法不正确的是

A. 在两支试管中分别加1 mL无水乙醇和1.5 g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

B. 向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素

C. 在2mL紫色的COCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色

D. 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

13、下列关于物质性质的比较，正确的是

A．酸性：

B．碱性：

C．氧化性：

D．金属性：

14、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 淀粉和纤维素互为同分异构体

B. 蛋白质水解的最终产物是多肽

C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

15、在0.5molCl2中含有（　 ）

A．0.5个Cl2

B．1个Cl原子

C．3.01×1023个Cl原子

D．6.02×1023个Cl原子

16、下列叙述正确的是

A. 活泼金属钠用电解法冶炼    B. 铜只能用电解法冶炼得到

C. 汞的冶炼只能用热还原法    D. 用铝热法冶炼铝

17、下列物质的名称与化学式、分类不正确的是

A. 硝酸钠、NaNO3、酸   B. 氧化铁、Fe2O3、氧化物

C. 纯碱、Na2CO3、盐   D. 醋酸、CH3COOH、有机物

18、下列有关物质或离子的性质，错误的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO    B. 半径：K+>Al3+>S2->C1-

C. 氧化性: C12>S>Se>Te    D. 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

19、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.T1<T2

B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

C.a点的反应速率小于c点的反应速率

D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-1

20、（双选）下列说法中正确的是(　　)

A. 淀粉和纤维素都是多糖，它们是同分异构体

B. 纤维素遇浓硝酸就能发生硝化反应生成硝化纤维

C. 蔗糖溶液与麦芽糖溶液可用银镜反应加以鉴别

D. 葡萄糖溶液与果糖溶液可用新制氢氧化铜加以鉴别

21、按要求填写下列空白（NA表示阿伏德罗常数的值）

（1） 0.5mol SO42- 中的质子数为 _____ ；电子数为 __________含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中，含氢原子数为_________

（2）标准状况下，4.48L NH3的质量是_________，含有电子的个数是_________

（3） 含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3 ，其质量是___________，其中含氧原子的物质的量为_________

（4） 在200mL 3mol/L 的K2SO4的溶液中，溶质物质的量为________， K+的物质的量浓度为_________

（5）含0.6NA个氧原子的SO2中， SO2的物质的量是_________氧元素的质量为_________

（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________

22、现有下列十种物质，用序号进行填空：

①氢氧化钠   ②铝丝   ③稀硫酸   ④饱和食盐水   ⑤HCl   ⑥Na2CO3  ⑦C2H5OH   ⑧KCl   ⑨CaCO3   ⑩石墨

(1)属于混合物的是________________，属于单质的是________________，属于化合物的是________________。

(2)属于电解质的是________________，既不是电解质又不是非电解质的是________________。

(3)①与⑤反应的离子方程式为________________，②与③反应的离子方程式为________________。

23、用下面的原子或者离子结构示意图的编号(A、B、C和D)填空：

A．    B．     C．      D．

(1)电子层排布相同的是___________；

(2)属于同种元素的是___________；

(3)属于金属元素的是___________；

(4)属于稀有气体元素的是___________。

24、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为________________。

(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7

①离子浓度大小顺序为_______。

②电荷守恒式：_______。

25、（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；相对原子质量为   。

（2）8gCH4中约含有   个分子，在标准状况下所占的体积约为   L；

（3）所含物质的量相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为   。

26、I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______，此电极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的通过质子交换膜_______(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为_______。

Ⅱ.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。

(3)B极是电源的_______(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

27、资源、能源、材料、环保等是当今社会重要的研究主题。请根据题意回答：

(1)中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是______(填“Si”或“SiO2”)；

(2)将98%的浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，则浓硫酸表现出______(填“吸水性”或“脱水性”)；

(3)NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使NH3与NO反应生成无污染的N2和H2O。该反应的化学方程式为____________。

28、（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的   。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。

（3）硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为 。

（4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)  K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是   。

29、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(2)其中T1=___________；V2=___________。

(3)若t1 ＜8，则由实验可得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，0~8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________ 。

(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

①同学们据此提出以下假设：

假设1：该反应为放热反应

假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3：反应生成的K+或SO该反应有催化作用

丙同学认为假设3不合理，其理由是___________。

②丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是___________。(填化学式)

30、有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。

(1)关于合金的下列说法正确的有________。

A．合金只能由两种或两种以上的金属组成

B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程

D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

E．合金具备金属的特性

(2) 该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。

(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。

(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。

31、“绿水青山就是金山银山”，在人们高度重视环境和保护环境的今天，处理和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义

(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物污染，如反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-747 kJ/mol。

已知：ⅰ．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol

ⅱ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol

则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)向某恒容绝热密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H，下列说法中能够判断该反应处于平衡状态的有___________(填标号)。

A．SO2(g)与SO3(g)的物质的量之比恒定不变

B．SO2(g)与O2(g)的物质的量之比恒定不变

C．容器中温度恒定不变

D．混合物中S元素的质量分数恒定不变

(3)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。将1 mol CO2和3 mol H2充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO2的转化率与温度的对应关系如图所示：

①△H___________0(填“＞”或“＜”)。

②能否根据a点CO2的转化率求出反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在T2K下的平衡常数？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

③已知c点时容器内的气体压强为p，在T4K下该反应的平衡常数Kp为___________(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

32、我国化学专家侯德榜(如图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）上述生产纯碱的方法称___。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是__。

（3）写出上述流程中X物质的分子式___。

（4）从沉淀池中取出沉淀的操作是__。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__；有关离子方程式：___。