四川省德阳市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( )

2、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、氯气的下列性质中，属于化学性质的是

A．黄绿色气体

B．密度比空气大

C．氯气与铜反应

D．有刺激性气味

4、在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D. 2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

5、在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是(  )

A．2SO2(ｇ)＋O2(ｇ)2SO3(ｇ)(正反应是放热反应)

B．4NH3(ｇ)＋5O2(ｇ)4NO(ｇ)＋6H2O(ｇ)(正反应是放热反应)

C．2NH3(ｇ)N2(ｇ)＋3H2(ｇ)(正反应是吸热反应)

D．SO2(ｇ)＋NO2(ｇ)SO3(ｇ)＋NO(ｇ)(正反应是放热反应)

6、一种镁氧电池电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液，如图所示。下列说法错误的是

A．a极为电池负极，b极为电池正极

B．负极反应式为：

C．电子的移动方向是由a经外电路到b

D．电池工作过程中，电解液KOH的浓度减小

7、25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．Ka(HY)的数量级约为10-3

B．a点c(X-)＞b点c(Y-)

C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O

D．pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )＞c(X-)

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 NA

B.常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 NA

C.1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 数目小于3 NA

D.2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子数为NA

9、下列说法正确的是

A．1H2和2H2互为同素异形体

B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物

C．C60和C70互为同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

10、恒温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水，下列各选项随着水的增加而减小的是

A．醋酸的电离程度

B．水的电离程度

C．pH

D．醋酸根离子的浓度

11、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是

A．1981年，我国科学家在世界首次人工合成了一种核酸

B．丝绸制品灼烧过程会有烧焦的羽毛气味产生

C．皮肤上不慎沾有浓硝酸时会变成黄色，这是因为蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应

D．蛋白质遇饱和盐溶液凝聚析出后均不能再溶解

12、做化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是(   )

A．制取氧气时,用排水法收集氧气出现倒吸现象,立即打开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人

13、设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(    )

A.标准状况下，1mol的体积为22.4L

B.1mol与足量的S充分反应，转移的电子数为

C.0.2mol与含0.4mol的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的在标准状况下的体积为4.48L

D.0.5mol与足量浓在加热的条件下反应时，转移的电子数为

14、下列过程不涉及化学平衡移动的是

A．石蕊指示剂遇酸变红，遇碱变蓝

B．水温太高，加酶洗衣粉的洗涤效果下降

C．高压氧仓治疗一氧化碳中毒

D．溶洞和珊瑚礁的形成

15、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列方法不可行的是

A．分别滴加几滴稀盐酸，比较产生气泡的快慢

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)

16、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

17、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是

A. z=2

B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s时,C的体积分数为2/7

D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L

18、 分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物（不考虑立体异构）有（ ）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

19、0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　)

A．0.2 mol

B．0.6 mol

C．小于0.6 mol

D．大于0.6 mol

20、能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、四种物质的试纸或试剂是( )

A.H2O B.Na2CO3稀溶液

C.石蕊试液 D.NaHSO4溶液

21、下列物质：①Ar ②Na2O2 ③AlCl3  ④HClO ⑤N2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___，不存在化学键的是_____,离子化合物有_______

(2)由离子键和极性键构成的物质是__________

(3)N2的电子式为_____ HClO的电子式为________NH4Cl的电子式为___________

(4)用电子式表示MgF2的形成过程___________

22、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。

23、回答下列问题：

(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K+、Cl-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol•L-1.该培养液中，c(NH)=_______mol•L-1.若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需_______g(NH4)2SO4。

(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1，则该浓硫酸的密度_______g•cm-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1，则其质量分数_______49%。

(3)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为_______。若将该产物用200mL2mol•L-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=_______mol•L-1(不考虑溶液体积的变化)。

24、氯碱工业

电解饱和食盐水的化学方程式为_______．

25、(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态______(填“相同”或“相反”)。

(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。

(3)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。

(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

(5)铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有______种不同运动状态的电子。

26、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图1如图：

请回答下列问题：

①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_____。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是_____。

③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_____(填字母)。

a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bg

c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

(2)常温下在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：

①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是_____(请用离子方程式表示)。

③将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。下列图象(图3)能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_____(填字母)。

(3)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度_____(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。

27、下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。

(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。

(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。

(4)基态外围电子的电子排布图为_______，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______。

(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

28、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。________________

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。__________________

（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________

29、为研究卤代烃的化学性质，某化学课外小组的学生进行了如下实验。

(1)甲同学设计了A、B两个实验，充分振荡反应后，甲先从试管A的水层中取出少量溶液，滴入盛装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中，观察到的实验现象是____；后从试管B(NaOH溶液的浓度是0.5 mol·L－1)的水层中取出少许溶液，滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中，观察到的实验现象是____，写出该反应的化学方程式：____。A、B两个实验说明____。

(2)乙同学在B的基础上设计装置C，研究氢氧化钠溶液和CH3Br的反应。浸有乙醇的棉花的作用是____，有人认为，控制装置C中水浴温度是本实验的关键，则应控制水浴温度低于____的沸点。

(3)丙同学将NaOH溶液的浓度从0.5 mol·L－1增大到1.0 mol·L－1、1.5 mol·L－1，经过相同的时间(试管中还有油滴)后从试管B的水层中取出少许溶液，滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中，发现生成沉淀的质量依次增大，该现象说明____，还可以通过其他实验操作说明该结论，简述另一种实验思想：____。

30、工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

请回答：

（1）试剂1为____________（填化学式），①～④转化过程中____________消耗能量最多；

（2）沉淀B的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_____________；

（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝 _____________g；

（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________（填化学式）；

（5）②中发生反应的离子方程式为__________________。

31、卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。回答下列问题：

(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为_______；与溴同周期且未成对电子数目相同的元素有_______种。

(2)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，写出与互为等电子体的一种分子_______(填化学式)；苯分子中的大键可表示为，则的大键表示为_______。

(3)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法错误的是_______(填标号)。

A.均属于非极性分子

B.的空间构型分别为三角锥形、直线形

C.分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

(4)晶胞为立方结构，晶胞中采取面心立方堆积方式(如图1)；晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。

①填充在构成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率为_______。

②已知表示阿伏加德罗常数的值。晶胞的密度为，则晶胞中两个最近的之间的距离为_______。

32、正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体。

请完成下列各题：

(1)写出化学式A___________⑥___________⑦___________

(2)写出下列反应方程式：

⑧+⑦②+③+⑥：___________

①+④⑤：___________

(3)⑧⑤的离子方程式为：___________