辽宁省丹东市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各组离子一定能大量共存的是（  ）

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放

B.消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果

C.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用

D.作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料

3、下列实验的现象、解释或结论正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

4、某温度下，在2L恒容密闭容器中4molNH2COONH4(s)，发生如下反应，在0-1min内，CO2的生成速率为0.4mol•L-1•min-1，0-2min内，CO2的生成速率为0.3mol•L-1•min-1，0-3min内，CO2的生成速率为0.2mol•L-1•min-1，下列说法错误的是

A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，标志此反应达到了平衡状态

B．0-1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为62.4g/min

C．30秒时，CO2的浓度大于0.2mol/L

D．2min时，再加入2molNH3，此时反应的V逆＞V正

5、向5 mL18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是

A．有0.09 mol的硫酸被还原

B．有0.045 mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系有硫酸剩余

D．消耗的铜的质量为2.88 g

6、NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA

B. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA

C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

7、下列关于电解质的说法不正确的是

A．电解质不一定能导电

B．能导电的不一定是电解质

C．NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质

D．乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电

8、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）

A.BF2Cl只有一种结构 B.三根B﹣F键间键角都为120°

C.BFCl2只有一种结构 D.三根B﹣F键键长都为130pm

9、砹(At)是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是

A．砹化氢(HAt)很稳定

B．单质砹易溶于某些有机溶剂

C．砹的原子半径比碘的原子半径大

D．砹的单质是有色固体

10、下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是

A．x 电极为阳极，y 电极为阴极

B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1

D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化

11、下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是(　　)

①苯(甲苯):分馏 ②KCl(AlCl3):氨水,过滤

③水(碘):酒精,萃取分液   ④乙酸乙酯(乙酸):乙醇和浓硫酸

⑤CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液,洗气

A. ①②③   B. ①⑤   C. ②④   D. ③④⑤

12、能降低反应所需的活化能的是（ ）

A. 降低温度   B. 使用催化剂   C. 增大压强   D. 增加浓度

13、下列关于自然资源的开发利用叙述正确的是

A．石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料

B．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

C．天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等

D．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

14、在1L0.1mol/L溶液中，离子浓度大小比较正确的是

A．

B．

C．

D．

15、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)

A. FeCl3溶液 B. 稀豆浆 C. CuSO4溶液 D. KMnO4溶液

16、下列关于盖斯定律描述不正确的是

A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B.盖斯定律遵守能量守恒定律

C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

17、下列离子方程式中正确的是

A．HI与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O

B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2=S↓+2Cl-

C．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2O

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

18、“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是［设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]

A．理论上，上述反应生成的1 mol Cl2含有的中子数为40 NA

B．“84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

C．理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少2g

D．为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体

19、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），相关数据如下表：

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）=c（K＋）－c（A－）= mol·L—1

C．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c（K＋）=c（A－）＞c（OH－） =c（H＋）

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA

B．4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA

C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA

D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA

21、有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。

①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；

③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；

④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：

（1）画出Z原子的原子结构示意图________；实验室中的W应保存在________中（填试剂名称）

（2）写出化学式W2Y2___________.

（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意2种的化学式______.

（4）Z单质与水反应的离子方程式：________________________。

（5）W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________。

22、回答下列问题。

(1)氨气极易溶于水的原因___________

(2)HCl极易溶于水的原因___________

(3)硫酸铜溶液中逐滴加入浓氨水，写出对应的离子方程式___________

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，写出对应的离子方程式______________________

(5)水结冰后，水分子之间最大程度的形成氢键，该氢键可表示为______，水分子和氢键的物质的量之比为_____，当温度有0℃升高到4℃时，水的密度逐渐______(填“增大”、“减小”)。

23、(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。

(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。

③铁的还原性比铜强____________。

24、今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液．

①溶液（A）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）

②溶液（B）呈     性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以   （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．

25、（1）重铬酸钾溶液中溶质存在的平衡有_____________________________________

（2）向浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为___________________________________

（3）等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________离子浓度排序为_____________________________

（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________

（5）向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液发生沉淀转化的离子方程式为________________

26、氯气有广泛的用途，回答下列问题：

（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。___

（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）

（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。

（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。

（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：__。

27、Ⅰ.某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为____________生成物为_____________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；

(4)当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。

28、(1)已知；

①

②

对于反应： ③

________。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的______。

(3)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为

①

②

③

反应③的__________(用、表示)。

29、某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。

(1)探究该反应的热效应。

实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。

①观察到U形管内液面___________，说明该反应放出热量。

A．左侧较高       B．右侧较高       C．左、右两侧一样高

②该反应的离子方程式为___________，每生成32gO2，转移电子数为___________。

(2)探究溶液红色褪去的原因。

取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(忽略溶液体积变化)，进行如图实验。

①溶液A中c(NaOH)=___________。

②由Ⅱ中步骤Ⅰ的现象可知，Na2O2与水反应有___________生成。

③由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅱ中溶液红色褪去是因为___________。

④向Ⅰ中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸，溶液___________(填“能”或“不能”)变成红色。

30、将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

（1）NO的体积为 L，NO2的体积为   L。

（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。

（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为   mol·L-1。

31、某工厂废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

已知：还原性

(1)溶液④中溶质的成分为_______(用化学式表示)，操作方法⑥为_______。

(2)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴入氢氧化钠溶液，产生的现象为_______；此过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_______。

(3)检验溶液②中的金属阳离子时要控制氧化剂用量，若氧化剂过量可能产生的现象是_______，请说明产生现象的原因：_______。

(4)产品取样研究：取产品加水溶解，滴加溶液至不再产生沉淀，共消耗溶液20.00mL，产品的质量分数是_______，引起误差的可能原因是_______。

32、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）

Ⅰ.实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL___(填仪器名称)中定容，摇匀即得。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的___（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。

（4）滴定。当看到___现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：___。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=___g/100mL（结果保留四位有效数字）

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的___（填写序号）。

a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度

（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___（填写序号）

a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出