四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质属于电解质的是

A．镁

B．硫酸

C．乙醇

D．海水

2、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、关于氢键，下列说法正确的是( )

A. 每一个水分子内含有两个氢键   B. 冰.水和水蒸气中都存在氢键

C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高   D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

4、关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是

A．二者溶于水显碱性，故均属于碱性氧化物

B．1个钠原子与氧气在一定条件下反应生成氧化钠与过氧化钠的混合物，转移的电子数为2e-

C．二者熔融状态下电离出的阳离子数比阴离子数均为2：1

D．氧化钠的稳定性强于过氧化钠

5、下列说法不正确的是

A．食品包装盒中的生石灰或铁粉，均可以起到抗氧化作用

B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．石膏常用来制作模型和医疗用的石膏绷带

D．工业上常用的一种海水提溴技术是“吹出法”

6、某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法错误的是

A．气态氢化物的稳定性：Y＜Z＜Q

B．原子半径：W＞Z＞Q

C．X、Z和Q可能形成离子化合物w

D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族

7、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

A. ①⑤④③   B. ②③④③   C. ②③⑤③①   D. ①⑤③

8、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(  )

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

9、工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是( )

A．a极与电源的负极相连

B．b电极反应式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋

C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

10、金属的防腐蚀措施有利于延长金属的使用寿命，图1和图2是两种防腐蚀措施的示意图。下列说法错误的是

A．图1是牺牲阳极法的示意图，锌块作负极

B．图1中，钢闸门上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．图2中的钢闸门连接直流电源的负极

D．图2中，高硅铸铁处发生还原反应

11、有和两种粒子，下列叙述不正确的是

A．二者一定属于同一种元素

B．二者的化学性质不同

C．二者不一定都含有质子、中子和电子

D．二者具有相同的核外电子排布

12、某新型电池材料结构如图所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能满足8电子稳定结构，而X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．最简单氢化物的热稳定性和沸点均为Y＜X

B．原子半径：Y＜X＜Z＜W，离子半径；Y＜X

C．M的单质需保存在煤油中，W的氢化物常表示为

D．W的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Z的最高价氧化物对应的水化物

13、以下说法正确的是 ( )

①O2、O3、O2－、O22—互为同素异形体

②乙烯和乙炔互为同系物

③35Cl、37Cl互为同位素

④乙酸和羟基乙醛互为同分异构体

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

14、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（   ）

A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br

B.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)

C.NaOH(aq)Cu(OH)2浑浊液Cu2O(s)

D.石油CH3CH=CH2

15、工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B．乙烷(丙烯)：通入溴水，洗气

C．乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏

D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，分液

16、下列不属于分散系的是

A．冰

B．豆浆

C．云、雾

D．有色玻璃

17、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

A．+3

B．+1

C．+4

D．+2

18、有机物P为透明质酸，又称玻尿酸，以其独特的分子结构和理化性质在机体内显示出多种重要的生理功能，如润滑关节、调节血管壁的通透性、调节蛋白质、水电解质扩散及运转、促进创伤愈合等。有机物P可由有机物M和N在一定条件下合成，反应原理如下：

下列说法错误的是

A．有机物N的分子式为

B．有机物M、N均可与金属钠反应生成

C．玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应

D．M、P均能与溶液反应

19、下列化学术语正确的是

A．NaH的电子式：

B．AlCl3的结构式：

C．Cr原子的价电子排布图：

D．葡萄糖的实验式：CH2O

20、下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、蒽( )与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示。

(1)蒽与X都属于_______。

A.环烃       B.烷烃       C.不饱和烃

(2)苯炔不具有的性质是_______。

A．能溶于水

B．能发生氧化反应

C．能发生加成反

D．常温常压下为气体

(3)苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是_______。

A．它的对位二元取代物只有一种

B．它的邻位二元取代物只有一种

C．分子中所有碳碳键的键长均相等

D．能发生取代反应和加成反应

(4)下列属于苯的同系物的是_______(填字母符号)。

A．

B．

C．

D．

(5)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。

A．

B．C6H14

C．

D．

(6)是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：_______

22、氨是重要的化工原料，已知合成氨的反应为：，研究该反应的能量变化与反应速率和限度对工业生产有重要的意义和价值。

(1)图中表示生成2mol (g)的能量变化，1mol(g)和3mol(g)变成2molN(g)和6mol H(g)时_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ，反应中生成2mol (g)_______(填“吸收”或“放出”)能量_______J

(2)为加快合成氨反应的速率，采取的描施有_______(任写两条)。

(3)该反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到最大限度的是_______

A.       B.的浓度不再发生改变

C.混合气体的密度不变         D.的转化率不再发生改变

(4)恒温下，将4mol 与b mol 的混合气体通入固定容积的密闭容器中，发生反应：，10min达平衡，此时混合气体的体积为224L(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为20%

①从开始至刚达平衡_______。

②达到平衡时，和的转化率之比，_______

③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，_______

23、(一)从NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是___(至少答一种，下同)。

(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是___。

(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是___。

(二)关于铁生锈的机理有人提出如下4个步骤：

①Fe-2e-=Fe2+②H++e-=H③4H+O2=2H2O④4Fe2++O2+(4+2x)H2O=2Fe2O3·xH2O+8H+

试根据以上过程回答下列问题：

(4)根据以上机理，判断下列说法正确的是___(填字母，下同)。

A．以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀

B．从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂

C．反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化

D．从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀

(5)某铁件需长期浸于水下，为了减缓腐蚀，采取的下列措施正确的有___。

A．给铁件铆上一些锌板

B．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接

C．在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金

D．在铁件表面涂上一层较厚的沥青

(6)质量为1000g的某铁件已在水下生锈，若已知整个锈蚀过程中有6mol电子发生转移，则参加反应的O2在标准状况下的体积为___L，生锈后铁件的质量为___g(已知铁锈Fe2O3·xH2O中x的值为1)。

24、新型电池具有广阔的发展前景，根据所学知识回答下列问题：

(1)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________L。

(2)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质破，质子膜燃料电池的结构示意图如图所示，写出负极的电极反应式___________。

(3)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________

25、按要求写出下列方程式：

（1）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________

（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：___________

（3）氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：______________

（4）少量硫酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________

26、合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q(Q＞0)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

完成下列填空：

(1)由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为___________。

(2)若要提高H2利用率，可采取的措施有___________、___________。

(3)若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)工业合成氨的条件是铁触媒、___________、___________，请用文字简述选择这些条件的原因___________。

27、已知铷()是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：

(1)铷位于第_________周期，其原子半径比钠元素的原子半径_________(填“大”或“小”)。

(2)铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：__________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______，实验表明，铷与水反应比钠与水反应_________(填“剧烈”或“缓慢”)。

(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：_______。

(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金，当该合金与足量水反应时，可得到(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是________(填序号)。

a.   b.   c.   d.

28、脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0   B. △S>0，△H<0   C. △S<0，△H>0   D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________

29、某小组探究氧化性、还原性的变化规律。

资料：、

(1)制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。

(2)检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。

Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。

发生还原反应：

发生氧化反应：_______。

Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：

猜想1.有氧化性，能被还原为

猜想2.有_______性，能与反应产生

猜想3.……

(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。

①X是_______。

②a是_______、b是_______。

③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。

(4)向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因_______。

(5)综上，做氧化剂还是做还原剂，与_______等因素有关。

30、3.01×1023个OH-的物质的量为________质量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH-与________molNH3的质量相同，和________克Na+含有的离子数相同。

31、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌、收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂。KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。

(1)基态硫原子的核外电子排布式为_______，Fe3+有_______个未成对电子。

(2)氧元素比氮元素非金属性强但氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是_______。

(3)NH中_______(填“有”或“无”)配位键，SO的空间构型是_______。

(4)氮的同周期元素硼能形成BF3，其分子中的硼原子杂化方式为_______，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为H2X、H2Y，其沸点的高低为H2X＜H2Y，稳定性强弱为H2X＞H2Y，则Y是_______(写元素符号)。

(5)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。与K紧邻的O的个数为_______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为_______(列式表示)g·cm-3。

32、关于水煤气变换反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(简称WGS)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应步骤如下：

①H2O+* H2O* ②H2O*+*OH*+H*    ③OH*+*O*+H*   ④2H*+*H2+2*

⑤CO+*CO*  ⑥CO*+O*CO2*+*  ⑦CO2*CO2+*

其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。

表1  WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·mol-1)

注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。

(1)分析表中数据，该机理中WGS反应的速率控制步骤是___________(填序号)。

(2)由表中数据可计算Cu(111)催化WGS反应的焓变△H=____kJ·mol-1。

(3)WGS反应的速率表达式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关)。图1是反应速率常数的自然对数与温度倒数的关系图像。由图1可判断550K～600K温度范围内，四种催化剂中活性最好的是_______________。

(4)已知T1时WGS反应的KP=18。温度分别为T2、T3(已知T1>T2>T3)时WGS反应中CO和CO2分压随时间变化关系如图2所示，催化剂为Au(111)，实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。则T2时，表示p(CO)、p(CO2)的曲线分别是_________、_________；T2、T3时WGS反应的KP分别为______、_______。